2022年高二下學期期末考試 化學（理 5-15班） 含答案

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1、2022年高二下學期期末考試 化學（理 5-15班） 含答案 一．選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．水是生命之源，xx我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像。下列粒子能夠促進水的電離平衡的是(　　) A．　　　　　　　　 B．H2SO4 +11 2 8 C． 　　 D． 2．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應過程中的能量變化如下圖所示。有關說法錯誤的是(　　) A．圖中C表示生成物NH3(g)的總能量 B．斷裂3mol和1mol 所吸收的總能量大于形成6mol 所釋放

2、的總能量 C．逆反應的活化能 D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0 3．將BaO2放入密閉真空容器中，反應達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ） A、氧氣壓強不變 B、BaO質量增加 C、BaO2質量不變 D、平衡常數(shù)，且保持不變 4．下列說法中正確的是（ ） A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強 B．中和等pH等體積的氨水和NaOH溶液，氨水所需鹽酸的物質的量多于NaOH溶液 C

3、．pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水電離出來的c（H+）相同 D．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的c()相同 5. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(　　) A．Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3 B．以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH- D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋ 6．將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接

4、浸入電解質溶液中，組成4個原電池(如圖)： ①中a極發(fā)生氧化反應?、谥须娏饔蒪到c　③中c極質量增加?、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為(　　) A．d＞a＞c＞b B．b＞d＞c＞a C．d＞c＞a＞b D．a＞d＞b＞c 二．選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。 O2(g)＋2C(s)＝2CO(g) △H2 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3 CO

5、(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H4 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是 (　　) A．△H2＞0 B．一氧化碳的燃燒熱 C．氫氣的燃燒熱 D． 8．四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄結果正確的是 (　　) A B C D 電解質溶液 HBr AgNO3 BaCl2 KOH pH變化 變小 變大 不變 變大 9 . 25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (　　) A．0.2mol/LCH3COON

6、a與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）： c(Na＋) ＞c（CH3COO－)＞c(Cl－)＞c（H+)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c（H+) C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 3c(Na＋)＝4[c(CO

7、32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] 10. 右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是 (　　) A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－==Ni(OH)2＋OH－ B．電池的電解液可為稀H2SO4溶液 C．充電時負極反應為：MH ＋ OH－— e－== H2O ＋ M D．MH是一類儲氫材料，其所含氫密度越大，電池的能量密度越高 11. 25 ℃ 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A． pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、C2O42－ B．0.1mol/LFe

8、Cl3溶液中：Mg2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．水電離出來的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ 12. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2（實驗室常用CaC2制乙炔），充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中 (　　) A．增大 B． 均保持不變 C．氫氧化鈣的溶解度增大 D．增大、減小 第II卷（共64分） 13．（8分）某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。 按照實驗步驟

9、依次回答下列問題： (1)導線中電子流向為__________(用a、b表示)； (2)寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：_______________； (3)若裝置中銅電極的質量增加1.28 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為__________； (4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的 K＋、Cl－的移動方向向表述正確的是__________。 A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右燒杯移動 B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左燒杯移動 C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動 D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎不移動 1

10、4．（8分）次磷酸(H3PO2)，其結構式為，是一種精細化工產品，是一元中強酸，具有較強還原性。回答下列問題： （1）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ （2）寫出H3PO2電離平衡常數(shù)的數(shù)學表達式（并注明單位）： （3）利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，寫出其離子反應方程式： 15．（10分）目前國內外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一

11、類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質、Mg2＋、Ca2＋等)進行回收提純研究。 化學式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9 6.8×10－8 4.0×10－9 1.8×10－11 該小組設計流程如圖： (1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學式)。 (2)為檢驗溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗： 步驟一：檢驗Mg2＋，向其中一支試管中加入_

12、_______溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。 步驟二：檢驗Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。 A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液 B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液 C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液 (3)在除雜過程中，常溫下向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2＋物質的量濃度將被控制在________________以下。 (4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止

13、加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是_________________________________________。 (5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。 16. （8分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。請回答： （1）已知甲池中盛有500 mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極。電解一段時間后，觀察到B極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應的電極反應式是 ；檢驗A極產物的方法是 。a為

14、直流電源的 （填“正”或“負”）極。 （2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則純銅應作為 （填“C”或“D”）極材料。若乙池中的陰極增重1.60g時，甲池溶液的pH＝ （設甲池中溶液體積不變）。 17. （8分） 已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示： (1)則95 ℃時水的電離平衡曲線應為__________(填“A”或“B”)，請說明理由_________________________________________。 (2)25 ℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶

15、液與H2SO4溶液的體積比為___ ___。 (3)95 ℃時，若1體積pH1＝x的某強酸溶液與100體積pH2＝y(tǒng)的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________。(填關于x和y的關系式) (4)曲線B對應溫度下，pH＝2的HA溶液和pH＝10的某KOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因： ________。 18.（10分）磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 （1） 稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍

16、過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是 。 (2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用KMnO4標準溶液滴定濾液中的Fe2＋： ① 寫出H2O2氧化Fe2＋的離子方程式： ②在向 （填酸式或堿式）滴定管注入KMnO4標準溶液前，滴定管需要檢漏、水洗和潤洗。 ③ 若滴定v mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L—

17、1 KMnO4標準溶液b mL， 則濾液中c(Fe2＋)= mol·L—1 ④為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。 A、加入適當過量的H2O2溶液 B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C、加熱，使反應在較高溫度下進行 D、用氨水調節(jié)pH=7 19.（12分）化合物PCl3和單質Cl2在一定條件下反應可生成化合物PCl5。回答下列問題： （1）已知PCl3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76.1 ℃，PCl5的熔點為167 ℃。室溫時2molPCl3與氣體Cl2完全反應生成PCl

18、5，放出熱量257.6 kJ。該反應的熱化學方程式為 。 （2）反應PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ①計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 ＝ 。 ②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比

19、，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是： b 、 c 。 ③、、分別表示實驗a、b和c PCl5(g)的平衡轉化率,比較其相對大?。? 。 高二化學（理科）試題參考答案 選擇題（6×2+6×4=36分） 題號 1 2 3 4 5

20、 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A B C A BD D AD BC C B 13. （8分）　(1)由a到b(或a→b) (2分) (2)Zn－2e－===Zn2＋ (2分) (3)2.408×1022 (或0.04 mol，或 0.04NA) (2分) (4)B (2分) 14.（8分）（1）正鹽 (2分) （2） mol.L-1(3分，不注明單位扣1分) (3) (3分) 15. （10分） (1)NaOH、Na2CO3 (2分) (2) NaOH(2分) 　A (2分) (

21、3)1.8×10－7mol·L－1 (2分) (4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO、OH－) (2分) 16 （8分）（1）2H2O + 2e－===H2↑+ 2OH- （ 或2H+ + 2e-=H2↑）（2分） 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近A電極，若試紙變藍，則有Cl2產生。（2分）正極（1分） （2）D極（1分） 13（2分） 17. （8分）　(1)B（1分）　溫度越高Kw越大（1分）(2) 1:10（2分） (3) x + y = 10（2分）(4) HA為弱酸，c(HA)?c(KOH)，等體積混合兩溶液時，HA過量，混合溶液呈酸性（2分） 18 .(10分) （1）加快鐵與稀硫酸反應速率（2分） （2）① H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） ② 酸式 （2分 ③ （2分） ④ AB（2分） 19. （12分）（1） (2分) (2) ① (2分單位錯誤扣1分) ② (2分)； b、加入催化劑。反應速率加快，但不影響平衡移動(2分)； c、溫度升高。由可知，當物質的量和體積一定時，壓強增大是溫度升高引起的(2分) ③ （注 ）(2分)