2022年高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案2 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案2 蘇教版必修1 教 學 課 題 鐵、銅化合物及其應用(1) 教 學 課 時 共2課時-第1課時 教 學 目標 知識目標 1、 了解鐵銅在日常生活中的應用 2、 掌握鐵銅的化學性質 3、 學會用化學方法鑒別Fe3＋，系統(tǒng)掌握鐵及其化合物的化學性質。 能力目標 1、認識化學與生產、生活的密切關系， 2、培養(yǎng)學生運用化學知識解釋或解決與化學相關的社會問題的能力 情感目標 培養(yǎng)學生正確的情感態(tài)度和價值觀，增強社會責任感 教 學 重 點 1、鐵、銅的化學性質；2 、Fe3+的檢驗 教 學 難 點 鐵、銅的化學性質

2、 教 學 方 法 實驗分析法 教 具 準 備 教 學 課 件 教 學 過 程 教師主導活動 學生主體活動 修改、備注 引入：提起鐵，在大家的印象中是什么樣子的呢？ 講解：我們平時看到的鐵都是混合物，含有碳。 純凈的鐵是銀白色的，質軟。能被磁鐵吸引的金屬。 設疑：在生活中應用比較廣泛除了鐵鋁還有銅請大家聯(lián)系實際填表3---4 金 屬 應 用 物理性質 鐵 銅 總結：鐵銅的物理性質及在生活中的應用 板書：鐵銅的物理性質 過渡：鐵、銅制在我們生活中有廣泛的用途，結合我們的生活常識，分析鐵銅有哪些化學性質呢？

3、 提問：我們學過鐵的哪些性質？ 設疑：鐵制品久置表面會呈什么顏色？這說明鐵在空氣中會發(fā)生什么變化？ 板書：二、鐵的化學性質 1、與非金屬 ①與O2 Fe+O2=Fe2O3(緩慢氧化 ) Fe+O2=Fe3O4(點燃 ) 提問：鐵在Cl2中燃燒什么現(xiàn)象？并寫出反應的化學方程式 ②與Cl2 ③與S 講解：S的氧化性比Cl2，它與Fe反應生成+2價的化合物 板書：Fe+S=FeS 設疑：結合金屬活動順序表判斷，鐵能不能置換酸中的H2？ 板書：2、與非氧化性酸的反應 演示：取兩支試管，向其中一只中加入2mL的濃硫酸，另一只中加入濃硝酸，而后把兩塊金屬鐵分別放到濃硫酸

4、溶液中，觀察現(xiàn)象，分析原因？ 實驗 現(xiàn)象 原因 濃硫酸 濃硝酸 歸納板書：鐵與冷的濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化 過渡：3、鹽溶液的反應 設疑：金屬鐵可以與哪些金屬的鹽溶液發(fā)生置換那反應呢？ 設問：以上的反應是否屬于氧化還原反應？金屬鐵在其中發(fā)揮什么作用？ 過渡：三、銅的化學性質 設疑：請大家回憶我們以前學習內容，歸納銅的化學性質有哪些？ (學生總結，教師板書歸納) 板書：1、與氯氣等非金屬單質的反應 Cu + Cl2 = Cu + O2 = 2、與鹽溶液的反應 Cu + AgNO3 = 小結：本節(jié)課的重點

5、是鐵、銅的性質 練習：用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體， (1) 寫出A、B、C、D的名稱： A ，B ，C ，D ； (2) 寫出各步反應的化學方程式： ① ，② ， ③ ， ④

6、 。 聯(lián)系實際回答 思考填表3—4 學生填表歸納 學生思考回答 思考回答 回答并寫出化學方程式 書寫反應方程式，注意鐵元素的化合價變化。 寫出鐵與鹽酸反應的離子方程式 觀察現(xiàn)象 分析原因 練習：將55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質量為56.6 g，求參加反應的鐵和生成的銅的質量。 思考，回答 思考，歸納 書寫化學方程式 判斷反應是否屬于氧化還原反應，判斷氧化劑和還原劑 思考，分析 板書設計 布 置 作 業(yè) 教學探討與反思：