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2022年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(III)

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2022年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(III)

2022年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(III)理科綜合能力測試 7化學(xué)與日常生活聯(lián)系緊密,下列說法不正確的是 A小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥 B淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?C造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠 D明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有強的吸附性8NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA B22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA C1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA D在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): 2HCO3Ca22OH=CaCO32H2O + CO32-BNa2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2C鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+DNaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO210在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是Bn(HCl)n(CO2)aaAn(HCl)n(CO2)aa2aCn(HCl)n(CO2)aa2aDn(HCl)n(CO2)a2a3a11下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、NO3B使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3C在酸性條件下:Fe2、Cl-、NO3-、K+D 在無色溶液中:Al3+、Cl-、 K+、AlO2-12下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中在濃硝酸中無明顯變化,稀硝酸中有氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應(yīng)13一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO固體120g,若上述氣體為NO,則a可能為 mol.A2.50 B4.00 C7.50 D3.1526(15分)某溶液僅含F(xiàn)e2+ 、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)?;卮鹣铝袉栴}:(1) 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,現(xiàn)象是: ;(2) 寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: _;(3) 經(jīng)分析,該溶液僅含的4種離子是:_;(4)判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個: 向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol,則是_;(5) 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,將所得的沉淀過濾再灼燒,最后所得固體的質(zhì)量為_g27(13分)為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),稱取一定質(zhì)量的樣品,甲同學(xué)利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積,乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,已知所用稀硫酸均足量。(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為 ;(2)試劑X為 ,試劑Y為 ;(3)甲同學(xué)在進行實驗時,為減小誤差,應(yīng)注意的事項有(填選項字母) ; A讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫 B調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平 C讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切 D讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置(4)按乙同學(xué)的實驗方案進行實驗,測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有 ,使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有(稱量操作正確) (寫一種)。28(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式 , ,(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是 (填化學(xué)式),反應(yīng)2(氣體A足量)的離子方程式為 ;(3)電解制鋁的化學(xué)方程式是 ;(4)C為濃硫酸,E為硫酸鈣,寫出由D制備冰晶石(有A生成)的化學(xué)方程式 。38選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)A( C7H8 )對羥基苯甲酸丁酯NaOHB(C7H7Cl )Cl2Fe光照Cl2C( C7H5Cl3 )H2OD( C7H5OCl )氧化劑E( C7H5O2Cl )稀NaOH高溫、高壓FH+G( C7H6O3 )丁醇濃硫酸 對羥基苯甲酸丁酯是一種很好的藥劑,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:已知以下信息:   通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1 :1?;卮鹣铝袉栴}:(1)G中官能團的名稱為_ _;(2) B的結(jié)構(gòu)簡式為 _ _ _ ; (3) 由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _; (4) 由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _,(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2 :2 :1的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。遵義四中xx第三次月考化學(xué)參考答案 選擇題 (每題6分,共42分)題號78910111213答案CCDDABD26(15分,每空3分) (1) 有氣泡產(chǎn)生,溶液呈紅色 ; (2)3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O ; (3 Fe2+、SO42-、NO3- 、Na+; (4)溶液中離子的電荷守恒 ; (5) 8 。27(13分,第(3)3分,其余每空2分) (1) 分液漏斗 ;(2) 飽和碳酸氫鈉溶液 、 堿石灰 ;(3) ABC ;(3分) (5) 生成的CO2沒有被全部吸收 , Y吸收空氣中的水蒸氣和CO2 。28(共15分) (1) Al2O3 + 2OH- =2 AlO2- + H2O ,(2分) SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O ;(2分)電解 (2) Ca SiO3 ,(2分)AlO2- + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 + HCO3- ;(3分)高溫 Na3AlF6 (3)2 Al2O3 = 4Al + 3O2 ;(3分) (4) 12HF +3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3 = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O 。(3分)38(共15分,第(3)、(4)、(5)第一空3分,其余每空2分)CH3Cl (1) 羥基 羧基 ;CHOClH2OCHCl2Cl(2) ;COONaNaOH2O高溫、高壓(3) + 2NaOH + 2NaCl + H2O ;OCHOClCOOHCl(4) + 3NaOH + NaCl + 2H2O ;(5) 13 , 。!投稿可聯(lián)系QQ:1084591801

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