中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

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1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 三維點(diǎn)擊 1.了解原子的構(gòu)成以及核外電子的排步，認(rèn)識(shí)原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。了解元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)的含義、書(shū)寫(xiě)原則，記住常見(jiàn)元素的符號(hào)、化合價(jià)。熟悉化合價(jià)的一般規(guī)律；記住常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。 2.通過(guò)直觀教學(xué)(錄像、多媒體)感受原子的存在；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)，初步學(xué)會(huì)從元素周期表中獲取一些信息；能讀懂某些商標(biāo)標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上表示的物質(zhì)成分及其含量，并進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。能讀懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上表示的物質(zhì)成分及其含量，并進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。 3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；感受化學(xué)式

2、等化學(xué)用語(yǔ)給人類交流帶來(lái)的好處。 命題指津 1.原子的構(gòu)成，元素和原子的區(qū)別，原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖是中考的傳統(tǒng)題型，常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。 2.元素概念、地殼中含量較多的幾種元素、元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)及意義，對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)、物質(zhì)的組成、構(gòu)成等方面出題，大多數(shù)以選擇題的形式出現(xiàn)。 3.粒子結(jié)構(gòu)示意圖也是中考中非常重要的考核內(nèi)容。題型主要有對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的理解，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別及元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素。出題的形式大多是選擇題，也有少數(shù)的填空題。 4.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，以及化學(xué)用語(yǔ)的考查是中考的熱點(diǎn)。知識(shí)運(yùn)用要靈活。利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組

3、成的計(jì)算，一般出現(xiàn)在填空、計(jì)算題中，內(nèi)容越來(lái)越生活化。 教材精梳理 知識(shí)清單 1.原子的構(gòu)成 原子核(質(zhì)子和中子)、核外電子 2.相對(duì)原子質(zhì)量 ①符號(hào) ②單位 ③表達(dá)式 3.元素 ①定義 ②元素符號(hào) ③元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及表示方法 4.元素與原子的比較 5.元素周期表 ①橫行(周期) ②縱橫(族) ③每一個(gè) 6.核外電子的分層排布 ①電子層 ②核外電子的分層排布 ③原子結(jié)構(gòu)示意圖 ④元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 7.離子 ①離子的分類 ②離子符號(hào)及其意義 ③原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 8.化學(xué)式 (1)化學(xué)式的定義 (2)化學(xué)式所表示的意義

4、 (3)化學(xué)式的寫(xiě)法及讀法 ①單質(zhì)：除氣態(tài)非金屬外，其余的都用元素符號(hào)表示。 ②化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。 9.化合價(jià) (1)化合價(jià)的表示方法 (2)化合價(jià)的一般規(guī)律 ①元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分；②金屬元素一般先正價(jià)，非金屬元素一般先負(fù)價(jià)；③元素有可變化合價(jià)； ④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；⑤化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 (3)化合價(jià)的應(yīng)用 (4)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 (5)判斷化學(xué)式是否正確 (6)根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)的原則：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 基礎(chǔ)示例 1.下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) ①原子是化學(xué)變化中的最小粒

5、子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 2.原子的質(zhì)量主要集中在( ) A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.原子核 3.一種元素跟另一種元素之間的最本質(zhì)的不同點(diǎn)是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù)

6、 D.相對(duì)原子質(zhì)量 4.元素周期表中，非金屬元素主要位于( ) A.左上方區(qū)域 B.右上方區(qū)域 C.左下方區(qū)域 D.右下方區(qū)域 5.原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( ) A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) 6.鈉離子和鈉原子的區(qū)別與聯(lián)系？ 7.由化學(xué)式難以確定的是(

7、 ) A.物質(zhì)的組成 B.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 C.物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D.物質(zhì)的體積大小 8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3 9.某氧化物的化學(xué)式為M2O3(M無(wú)變價(jià))，則下列化學(xué)式中錯(cuò)誤的是( ) A.MCl3

8、 B.M(OH)3 C.KMSO4 D.M2(SO4)3 10.硫元素的某氧化物中，硫和氧的質(zhì)量比為1:1，則該氧化物中硫的化合價(jià)為( ) A.+6 B.+4 C.-2 D.+2 示例提示 1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.鈉離子和鈉原子有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都屬于鈉元素，但由于最外層電子數(shù)不同，不是同種粒子。鈉原子較活潑，鈉離子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定。7.D 8.C 9.C 10.

9、B 知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通 重難透析 重點(diǎn)1 原子的構(gòu)成 (1)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，可表示如下： (2)①構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如：有一種氫原子只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。 ②在化學(xué)變化中，原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是不可再分的實(shí)心球體，自然界中的任何粒子都是可以再分的。 ③原子核很小但可以再分，原子彈的爆炸就是原子核裂變的結(jié)果。 ④在原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負(fù)電，所以原子不顯電性。且三者為： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

10、數(shù)。 重點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，符號(hào)為Ar，一般不寫(xiě)。 (3)在原子中，1個(gè)電子的質(zhì)量是1個(gè)質(zhì)或1個(gè)中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。實(shí)驗(yàn)表明1個(gè)質(zhì)子或1個(gè)中子的質(zhì)量與原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量的1/12相比后，所得數(shù)值都近似等于1。所以，我們也可以近似地認(rèn)為原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (4)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 (5)相

11、對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式。 重點(diǎn)3 元素 (1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)元素在地殼中的含量(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)最多的是氧，其次是硅、鋁、鐵、鈣。 (3)按照元素的性質(zhì)可以把元素分成金屬元素和非金屬元素。 (4)元素有兩種存在狀態(tài)，即單質(zhì)(游離態(tài))和化合物(化合態(tài))。 重點(diǎn)4 元素符號(hào)表示的意義 元素符號(hào)表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 (1)元素符號(hào)既表示宏觀概念(如：H可表示一個(gè)氫元素)，又表示微觀概念(如：H可以表示一個(gè)氫原子)。 (2)對(duì)于單質(zhì)是由原子構(gòu)成的來(lái)講，元素符號(hào)還表示一種單質(zhì)。如：“Si”可以表示硅單質(zhì)。 (３)在

12、元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)(大于1)，就只能表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。 重點(diǎn)5 元素周期表 將元素按一定規(guī)律有序地排列起來(lái)，得到元素周期表。 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu) ①格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素的名稱。相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。 ②橫行(周期)：周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有七個(gè)橫行，7個(gè)周期。 ③縱行(即族)：周期表的18個(gè)縱行中，除8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一縱行叫做一族，共有16個(gè)族。此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。 (2)元素周期

13、表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。 重點(diǎn)6 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系 (1)物質(zhì)、元素是宏觀概念，分子、原子是微觀概念。宏觀概念只表示種類，而不表示數(shù)量；微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)。如：可以說(shuō)鐵是由鐵元素組成的或者鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 (2)聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單位，元素可以組成物質(zhì)，分子和原子可以構(gòu)成物質(zhì)，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是由原子構(gòu)成的。 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)

14、 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 重點(diǎn)7 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。通常是由標(biāo)有正電荷數(shù)的原子核、電子層及各層電子數(shù)等組成。其各部分的意義如下圖：(以鋁原子為例) 注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。 重點(diǎn)8 離子、元素原子的結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)帶電的原子或原子團(tuán) 帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫陰離子。 (2)離子可用離子符號(hào)表示，在原子團(tuán)或元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可不寫(xiě)。 (3)元素的化學(xué)

15、性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系：最外層電子數(shù)是8(只有一個(gè)電子層的是2)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的一般屬金屬，易失電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑；最外層電子數(shù)大于4的一般是非金屬元素的原子，易得電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑。 重點(diǎn)9 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，有的由分子構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成。 氣態(tài)非金屬、共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的； 固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的； 離子化合物是由離子構(gòu)成的。 此外，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它的分子又是由原子構(gòu)成的。 重點(diǎn)10 化學(xué)式及其含義 (1)定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)

16、組成的式子，叫化學(xué)式。如：磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素組成的，每個(gè)五氧化二磷分子中有2個(gè)磷(P)原子和5個(gè)氧原子，所以五氧化二磷的化學(xué)式為：P2O5。 (2)表示的意義：(以H2O為例)宏觀：①表示一種物質(zhì)(水)；②表示該物質(zhì)的元素組成(水是由氫、氧兩種元素組成的)。 微觀：①表示物質(zhì)的一個(gè)分子(一個(gè)水分子)；②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成(每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的)。 (3)對(duì)化學(xué)式的解釋 ①對(duì)于任一種純凈物而言，其組成是固定的。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比及原子的個(gè)數(shù)比，都是一定的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一

17、個(gè)。②只有純凈物有化學(xué)式，混合物沒(méi)有化學(xué)式。因?yàn)橹挥屑儍粑锏慕M成是固定不變的，而混合物的組成是不固定的，多樣的。③寫(xiě)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù)，叫化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)跟化學(xué)式中所有元素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前添上化學(xué)計(jì)量數(shù)，它們就只有微觀含義了。 重點(diǎn)11 化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法 化學(xué)式是一種很基本的化學(xué)用語(yǔ)，正確書(shū)寫(xiě)和讀出化學(xué)式是一種必需的技能。 (1)單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體直接用元素符號(hào)表示。 氣態(tài)非金屬化學(xué)式：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右下角標(biāo)出分子中原子的個(gè)數(shù)。如氧氣：O2(右下角的小號(hào)數(shù)字“2”表示一個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原

18、子)。 (2)化合物的化學(xué)式 氧化物：①寫(xiě)出元素符號(hào)，氧在后，其他元素在前；②元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。金屬化合物：①金屬在前，非金屬在后；②元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。 (3)化學(xué)式的讀法 重點(diǎn)12 化合價(jià) 定義： 元素化合價(jià)是該元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，它是用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。原子團(tuán)是常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子的集團(tuán)，也叫根，原子團(tuán)也有化合價(jià)。 (1)化合價(jià)的表示方法 (2)化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別和聯(lián)系 (3)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 重點(diǎn)13 相對(duì)分子質(zhì)量的應(yīng)用 (1)相對(duì)分子質(zhì)量可以求物質(zhì)組成、

19、元素的質(zhì)量比；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以通過(guò)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行化合物或元素質(zhì)量的計(jì)算。 (2)元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。注意寫(xiě)法。 (3)在求某一元素或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)先列式，后代入，并注意要將物質(zhì)的一個(gè)分子中元素的原子個(gè)數(shù)或粒子數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)前面，而不能寫(xiě)在右下角。 智慧火花 明確單質(zhì)、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法及每一種物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成的。 典題詮釋 典題1 (xx江蘇宿遷，7) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了(

20、 ) A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.該原子的原子核 解析：本題考查原子構(gòu)成及各粒子數(shù)之間的關(guān)系。同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)即具有相同的核電荷數(shù)，所以不同種元素不會(huì)具有相同的質(zhì)子數(shù)。再者中子數(shù)和電子數(shù)不相同也可能質(zhì)子數(shù)相同是同種元素。所以當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，肯定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變。 答案：C 典題2 (xx廣東汕頭課改，2) 據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的

21、“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( ) A.38 B.50 C.88 D.126 解析：此題考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，培養(yǎng)我們從信息中挖掘有用信息，拋棄無(wú)用信息的能力。在原子中由“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”和“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關(guān)系可知鍶原子的核外電子數(shù)為38，中子數(shù)為88-38=50。 答案：A 典題3 (經(jīng)典好題)下列關(guān)

22、于元素的敘述中正確的是( ) A.同種原子的總稱 B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 C.元素種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 解析：同種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，故A、B錯(cuò)。又由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的，故C錯(cuò)。 答案：D 典題4 (xx甘肅蘭州，5)下列符號(hào)只有微觀意義的是( ) A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2 解析：本題考查元素符號(hào)的表示意義。元素符號(hào)既可表示該元素又可表示該元素的一個(gè)原子，如：

23、C選項(xiàng)?；瘜W(xué)式可表示該物質(zhì)，該物質(zhì)的組成也可表示構(gòu)成該物質(zhì)的粒子及粒子的構(gòu)成，如：A、D選項(xiàng)。2N2只能表示微觀的兩個(gè)氮分子。 答案：B 典題5 (xx四川課改區(qū)，14)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分： 族 同期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1H 1.008 2He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C1 2.01 7 N1 4.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 He 20.81

24、 3 11 Na 22.99 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 (1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大的貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字__________。 (2)查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量__________，寫(xiě)出16號(hào)元素的元素符號(hào)__________。 (3)表中不同元素最根本的區(qū)別是__________ (填序號(hào))。 A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不

25、同 C.電子數(shù)不同 D.相對(duì)原子質(zhì)量不同 答案：(1)門捷列夫或張青蓮等 (2)12.01 S (3)A 典題6 (創(chuàng)新題型)下列說(shuō)法正確的是( ) A.純凈物一定是由分子構(gòu)成的 B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C.混合物肯定是由兩種以上元素組成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 解析：本題考查從宏觀和微觀上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由不同種分子構(gòu)成的，就是混合物；由同種分子構(gòu)成的就是純凈物，由同種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)一般應(yīng)為純凈物。但也有例外，如金剛石和石墨都是由相同的碳原子

26、構(gòu)成，但由于碳原子排列順序不同而形成兩種不同單質(zhì)。石墨和金剛石(雖然由同種原子構(gòu)成)混合在一起，卻是混合物(除此之外還有紅磷和白磷、氧氣和臭氧)。氧化物是包括氧元素在內(nèi)的兩種元素組成的化合物，前提只能是兩種元素組成，氧化物屬于純凈物。此外還要分清氧化物和含氧化合物。 答案：B 典題7 (xx重慶，20)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它的最外層電子數(shù)n=________，核外共有_______個(gè)電子。 解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)。由原子結(jié)構(gòu)示意圖知，n=3，核外共有13個(gè)電子。 答案：3 13 典題8 (xx上海，44) 某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 則x的值為_(kāi)_______。

27、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________ (填編號(hào))。 ①核電荷數(shù) ②相對(duì)原子質(zhì)量 ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù) 解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以形象地表示原子，從圖示中可以知道核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 答案：11 ② 典題9 (xx湖北益陽(yáng)，5)下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是( ) A.原子 B.離子 C.分子 D.原子核 解析：自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的。有的由分子構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成

28、，有的由離子構(gòu)成。原子核不能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子核和核外電子構(gòu)成原子。 答案：D 典題10 (創(chuàng)新題型)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，寫(xiě)不出來(lái)的指明原因。 ①金剛石 ②氮?dú)? ③氦氣 ④氧化鋁 ⑤氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦冰水混合物 ⑧空氣 解析：本題考查如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。金剛石是金屬單質(zhì)，它的化學(xué)式可以直接用元素符號(hào)表示；氮?dú)馐菤鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，且每個(gè)氮?dú)夥肿又泻袃蓚€(gè)單原子，所以表示氮?dú)饣瘜W(xué)式需在氮元素的右下角加一小“2”；氦氣是稀有氣體，它的一個(gè)分子中含有一個(gè)氦原子，化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示；氧化鋁是氧化物，書(shū)寫(xiě)時(shí)氧在后，鋁在前，根據(jù)兩元素的化合價(jià)求出它們的個(gè)數(shù)比，寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角

29、；同理氧化硅、氯化鎂都是用這種方法書(shū)寫(xiě)，但一定注意顯正價(jià)的元素寫(xiě)在前面，顯負(fù)價(jià)的元素寫(xiě)在后面；冰水混合物是冰和水的混合物，但冰和水是同一種物質(zhì)的不同的狀態(tài)，所以是純凈物，直接用水的化學(xué)式表示；空氣是混合物，沒(méi)有固定的組成，不能用化學(xué)式表示。 答案：①C ②N2 ③He ④Al2O3 ⑤SiO2 ⑥MgCl2⑦H2O ⑧混合物沒(méi)有固定的組成，不能用化學(xué)式表示。 典題11 (獨(dú)創(chuàng)原題)下列物質(zhì)的化學(xué)式，哪些是錯(cuò)誤的( ) ①鎂：Mg ②氧氣：O2 ③氬氣：Ar2 ④氧化鋁：AlO ⑤硫酸：H2SO4 ⑥高錳酸鉀：KMnO4 ⑦五氧化二磷：5O2P ⑧二氧化錳

30、：Mn2O 解析：本題考查化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法。要想做對(duì)此題必須正確理解化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法。 答案：錯(cuò)誤的化學(xué)式為：③④⑥⑦⑧ 典題12 (xx浙江，15)用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自江、湖的淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，在Na2FeO4中氧元素的化合價(jià)為-2，鈉元素的化合價(jià)為+1，則鐵元素的化合價(jià)為( ) A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 解析：本題考查了化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則：(+1)×2+鐵元素的化合價(jià)=(-2)×4，鐵元素的化合價(jià)=+6。 答案：D 典題13 (xx山西，20)分子個(gè)數(shù)相等的三種物質(zhì)：①一氧化氮②二氧化氮 ③三氧化二氮，它們之間含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是( ) A.①+②=③ B.①+③=② C.②+②=③ D.②+③=① 解析：本題考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。元素質(zhì)量就是所有原子的總質(zhì)量，通過(guò)它們的化學(xué)式NO、NO2、N2O3可知當(dāng)一個(gè)NO分子和一個(gè)NO2分子混合在一起時(shí)共有三個(gè)氧原子，恰好與一個(gè)N2O3分子中氧原子的個(gè)數(shù)相同，所以此時(shí)氧元素的質(zhì)量也相同。 答案：A