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1、九年級(jí)化學(xué) 第四單元 課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版
教學(xué)內(nèi)容
離子
教學(xué)目標(biāo)
1.初步了解核外電子是分層排布的
2.了解離子形成的過(guò)程,認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.
教學(xué)重點(diǎn)
教學(xué)難點(diǎn)
離子的形成,
教學(xué)難點(diǎn):對(duì)原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)的空間想象的形成的了解
教學(xué)方法與手段
（ 想象、猜想——探索證明——?dú)w納、）講述、、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
教學(xué)準(zhǔn)備
教
學(xué)
過(guò)
程
一、情境導(dǎo)入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品——《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想
2、掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。
2、 計(jì)算機(jī)多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)
設(shè)問(wèn)：？:以鈉、氯原子為例,說(shuō)明鈉、氯原子是怎樣構(gòu)成的。原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢
1．學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？
3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文4-4教師并計(jì)算機(jī)多媒體投影核外電子排布圖借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布
學(xué)生仔細(xì)觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ，及核外電子根據(jù)能量不同分層
3、圖師生共同討論
歸納結(jié)論小結(jié)：從小結(jié)中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運(yùn)動(dòng), 核外電子是分層排布的。進(jìn)一步把課引深再問(wèn)其他核外多個(gè)電子的原子又如何的?當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時(shí)他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?
二、引導(dǎo)探究核外電子的排布
．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的遐想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興
4、趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
一、核外電子的排布
1、 核外電子是分層排布的
電子層分為：一、二、三、四、五、六、七層
介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段
2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖
（講解）原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點(diǎn)含義?
練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
?
練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
3、 核外電子排布的規(guī)律
第一層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子
4、 元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
觀察課本表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及投影1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體
5、元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）
學(xué)生討論：根據(jù)上圖總結(jié)出
金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定
非金屬元素：最外層電子數(shù)多于4個(gè)或等于4個(gè)，易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定
稀有氣體元素：原子的最外層電子（除氦只有2個(gè)電子）其他都為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定
二、離子的形成
探究離子的形成
我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和
6、氯原子形成穩(wěn)定化合物時(shí)他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯？氣反應(yīng)形成氯化鈉圖或讓學(xué)生以擬人化形式表演后得出
表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）
什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？
1. 離子
帶電荷的原子叫離子.
2.離子的表示方法--------離子符號(hào)
陽(yáng)離子:K+ Na+ Mg2+ Al3+
陰離子:
7、Cl S O
3.離子符號(hào)表示的意義
2Mg2+
2. 氯化鈉的形成
學(xué)生討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教
8、師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
．學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個(gè)電子而變成Na+，“氯原子”因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaC1。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）
5.師生分析: (一邊分析,一邊板書(shū))
1. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
2. 物質(zhì)與其構(gòu)成離子之間的關(guān)系
宏觀組成 微觀結(jié)構(gòu) 離子
元素
9、 物質(zhì)
原子
分子
元素周期表
由上表學(xué)生進(jìn)一步討論總結(jié)出構(gòu)成物質(zhì)的粒子----分子、原子、離子。
由學(xué)生舉例所知道的由分子構(gòu)成的物質(zhì)
由原子構(gòu)成的物質(zhì)
由離子構(gòu)成的物質(zhì)
課堂小結(jié)：
作業(yè)：1目標(biāo)
2課本本節(jié)作業(yè)
板書(shū)：一、核外電子的排布
1、 外電子是分層排布的
電子層分為：一、二、三、四、五、六、七層
2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、 核外電子排布的規(guī)律
元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
4、
二、離子的形成
3. 離子
帶電荷的原子叫離子.
2.離子的表示方法--------離子符號(hào)
陽(yáng)離子:K+ Na+ Mg2+ Al3+
陰離子:Cl S O
3.離子符號(hào)表示的意義
3.氯化鈉的形成
3. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、
4. 物質(zhì)與其構(gòu)成離子之間的關(guān)系
構(gòu)成物質(zhì)的粒子----分子、原子、離子
教后修改
板書(shū)設(shè)計(jì)
教學(xué)反思
參考資料
九年級(jí)化學(xué) 第四單元 課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版
