2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析 一、選擇題（每題僅有一個正確答案，共20題，每題3分，共60分） 1．（3分）下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（　?。? ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替． A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全正確 考點： 焰色反應(yīng)． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗

2、，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光． 解答： 解：①在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確； ②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故②正確； ③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，故③正確． ④為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故④正確； ⑤潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本

3、身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故⑤正確； 故選D． 點評： 本題考查了焰色反應(yīng)的操作，較基礎(chǔ)，注意操作要點．焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，為易錯點． 　 2．（3分）某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．化合價降低為零價 D．可能被氧化，也可能被還原 考點： 氧化還原反應(yīng)． . 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，根據(jù)元素化合價變化來判斷是被氧化還是被還原． 解答： 解：某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果該元素失電子化合價升高，則被氧化，如

4、果得電子化合價降低，則被還原，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故選D． 點評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來判斷該元素被氧化還是被還原，難度不大 　 3．（3分）下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　?。? 　 A． Na2O2與CO2 B． Na與O2 C． NaOH與CO2 D． 碳與O2 考點： 鈉的重要化合物；鈉的化學(xué)性質(zhì)． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A．Na2O2與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2； B．Na與O2反應(yīng)可生成Na2O或Na2O2； C．NaOH

5、與CO2反應(yīng)可生成NaHCO3或Na2CO3； D．碳與O2反應(yīng)可生成CO或CO2． 解答： 解：A．Na2O2與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響，故A選； B．Na與O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，則反應(yīng)條件不同，生成物不同，故B不選； C．NaOH與CO2反應(yīng)，CO2不足時生成Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故C不選； D．碳與O2反應(yīng)，氧氣不足是生成CO，過量時生成CO2，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D不選． 故選A． 點評： 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度中等，

6、本題注意常見與用量或條件有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，牢固把握元素化合物知識． 　 4．（3分）如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　?。? 　 A． U形管內(nèi)的紅水退色 B． 試管內(nèi)溶液變紅 　 C． 氣球a被吹大 D． U形管中水位d＜c 考點： 鈉的重要化合物． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題． 解答：

7、 解：由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色， 故選：C． 點評： 本題考查過氧化鈉，側(cè)重于學(xué)生的實驗觀察能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，此題解答時容易因定向思維而錯選A、B，而沒有注意到淺紅色的水是在U形管中而非試管中． 　 5．（3分）在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，關(guān)于溶液下列說法正確的是（　　） 　 A． 有晶體析出，Na+ 數(shù)目不變 B

8、． 有氣體逸出，Na+ 數(shù)目增加 　 C． Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D． Na+數(shù)目減少，有氣體逸出 考點： 鈉的重要化合物． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷． 解答： 解：過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變． A、有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A錯誤；

9、B、有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤； C、Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤； D、有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯點． 　 6．（3分）在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應(yīng)用的原理是（　?。? 　 A． 布朗運(yùn)動 B． 丁達(dá)爾效應(yīng) C． 電泳 D． 滲析 考點： 膠體的應(yīng)用． . 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，在

10、電流作用下，膠粒能定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象． 解答： 解：水泥和冶金工廠的煙塵為氣溶膠，膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，在高壓電作用下，膠粒能定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，通過電泳現(xiàn)象使膠體粒子在電極處凝聚、沉降從而達(dá)到除塵的目的． 故選C． 點評： 本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，要明確膠體不帶電而是膠粒吸附電荷而帶電． 　 7．（3分）以下說法正確的是（　?。? 　 A． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng) 　 B． 較多的金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火 　 C． 少量的金屬鈉可保存在CCl4中 　 D． 由于Na2O與水反

11、應(yīng)生成NaOH而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì) 考點： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物． . 專題： 電離平衡與溶液的pH專題；元素及其化合物． 分析： A、導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少； B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳； C、金屬鈉的密度比CCl4的?。? D、在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)． 解答： 解：A、電解質(zhì)的導(dǎo)電性和電解質(zhì)的強(qiáng)弱之間沒有關(guān)系，導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少，故A正確； B、金屬鈉著火不可用泡沫

12、滅火器滅火，這樣會使或燃燒得更旺，故B錯誤； C、金屬鈉的密度比CCl4的小，會浮在其上面，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故C錯誤； D、氧化鈉在熔融態(tài)下導(dǎo)電，Na2O、NaOH都是電解質(zhì)，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電性的影響因素、金屬鈉的保存以及性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大． 　 8．（3分）下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。? 　 A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． Al3+→AlO2﹣ D． H2O2→O2 考點： 氧化還原反應(yīng)． . 專題： 氧化還原反

13、應(yīng)專題． 分析： 必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以氯離子作還原劑，故A正確； B．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以鐵離子作氧化劑，故B錯誤； C．Al3+→AlO2﹣中Al元素化合價都是+3價，所以鋁離子既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤； D．H2O2→O2中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，但該反應(yīng)中雙氧水分解時既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合

14、基本概念來分析解答，題目難度不大． 　 9．（3分）（xx?崇明縣一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． . 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生： 2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+

15、CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，以此解答該題． 解答： 解：n（CO2）==0.3mol， 含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol， n（Ca2+）=0.1mol， 通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓， 設(shè)生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣， 則 ，解得x=0.1，y=0.2， 所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=

16、0.2mol， 可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O， ②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小， ③OH﹣+CO2=HCO3﹣， 所以圖象C符合， 故選：C． 點評： 本題考查離子方程式的計算，題目難度較大，解答本題時注意B和C的區(qū)別，為易錯點． 　 10．（3分）用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　　） 　 A． 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B． 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) 　 C． 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗 D． 定容時俯視容量瓶刻度線 考點： 溶液的配制． . 專題

17、： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 由c=可得，溶液配制過程中的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，在誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大． 解答： 解：A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確； B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤； C．容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液在溶

18、質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤； D．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧． 　 11．（3分）純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的說法中正確的是（　?。? 　 A． 分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打 　 B． 用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 　 C． 用兩只試管，分別加入少量兩

19、種樣品，再加入等濃度食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打 　 D． 將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 考點： 探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A、根據(jù)純堿和小蘇打的性質(zhì)分析； B、根據(jù)焰色反應(yīng)的定義分析； C、根據(jù)反應(yīng)步驟分析； D、根據(jù)與石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象分析． 解答： 解：A、加熱純堿和小蘇打時，蘇打不分解，小蘇打分解生成蘇打和水、二氧化碳，有殘留物，只是質(zhì)量減輕，故A錯誤； B、焰色反應(yīng)檢驗的是元素的性質(zhì)，蘇打和小蘇打中都含有鈉元素，所以焰色反應(yīng)一樣，故B錯誤； C、食醋和蘇打反應(yīng)時先

20、生成小蘇打，小蘇打再和食醋反應(yīng)生成二氧化碳，所以產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打，故C正確； D、蘇打和小蘇打與石灰水反應(yīng)的方程式分別為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O， 所以都看到白色沉淀，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，要注意的是：碳酸鈉和酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，第一步碳酸鈉和酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，第二步碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳． 　 12．（3分）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中

21、的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（　?。? 　 A． MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B． MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 　 C． SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D． SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 考點： 氧化還原反應(yīng)． . 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，以此來解答． 解答： 解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤； B．MFe

22、2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確； C．由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤； D．SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中的物質(zhì)含有的元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目難度中等． 　 13．（3分）實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用： ①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5； ②煮沸； ③加蒸餾水溶解； ④加熱至

23、不再產(chǎn)生氣體為止； ⑤加入稍過量的Na2CO3溶液； ⑥加入稍過量的BaCl2溶液； ⑦過濾． 上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（　?。? 　 A． ①②⑤⑥⑦③④ B． ③④⑥⑤⑦①② C． ④③⑥⑤⑦①② D． ④③⑤⑥⑦②① 考點： 物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱以分解，可首先通過加熱除去NH4HCO3，將加熱后的固體加水溶解，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4雜質(zhì)，然后再加入過量的Na2CO3溶液除去BaCl2，最后加入鹽酸，加熱可制取純凈氯化鈉溶液． 解答： 解：因為碳酸氫

24、銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中； 然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解； 向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇； 過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀； 向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉； 將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸． 所以實驗步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；

25、②煮沸． 故選C． 點評： 本題主要考查實驗方案的設(shè)計，解題的關(guān)鍵是掌握各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作步驟，難度較大．本題為綜合型的實驗題，做題時要認(rèn)真審題，要細(xì)心，步步為營． 　 14．（3分）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性．如圖所示，表明裝置漏氣的是（　　） 　 A． B． C． D． 考點： 氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查． . 專題： 化學(xué)實驗基本操作． 分析： 裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注

26、水法、抽氣或壓氣法等；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可． 解答： 解：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不選； B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不選； C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不選； D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D選； 故選D． 點評： 本題考查裝置氣密性的檢查．雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置

27、中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，題目難度不大． 　 15．（3分）在燒杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　） 　 A． 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 　 B． 鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng) 　 C． 鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動 　 D． 鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動 考點： 鈉的化學(xué)性質(zhì)． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 考慮鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析． 解答： 解：因煤油的密

28、度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完． 故選D． 點評： 本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力． 　 16．（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　） 　 A． 小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　 B． 石灰水與足量的碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 　 C． 大理石跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═

29、Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑ 　 D． 過氧化鈉與水的反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑ 考點： 離子方程式的書寫． . 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A．小蘇打的成分是碳酸氫鈉； B．石灰水和足量碳酸氫鉀反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鉀和水； C．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水； D．氧化物寫化學(xué)式． 解答： 解：A．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤； B．石灰水和足量碳酸氫鉀反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

30、，故B錯誤； C．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確； D．氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式的書寫規(guī)則即可解答，注意哪些物質(zhì)寫化學(xué)式，為易錯點． 　 17．（3分）下列離子組在溶液中可以大量共存的是（　?。? 　 A． pH=0的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+ 　 B． pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、

31、SO32﹣ 　 C． 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ 　 D． 強(qiáng)酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、MnO4﹣ 考點： 離子共存問題． . 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)題給信息首先判斷溶液的酸堿性，酸性溶液中存在大量的H+，堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存來解答． 解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，故A錯誤； B．pH=14的溶液呈堿性，堿性條件下H+、NH4+不能大量共存，故B錯誤； C．使p

32、H試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤； D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，熟悉離子的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大． 　 18．（3分）已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為（　　） 　 A． mol B． mol C． mol D． mol 考點： 氧化還

33、原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)． . 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答． 解答： 解：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11mol

34、P4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑， 則由電子守恒可知，有9 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為=， 故選B． 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計算的考查，題目難度不大． 　 19．（3分）（xx?閔行區(qū)二模）取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　　） 　 A． H2 B． CO C． C6H12O6 D． C1

35、2H22O11 考點： 化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物． . 專題： 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律． 分析： 已知反應(yīng)的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO， 有機(jī)物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2， 固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，以此解答該題． 解答： 解：已知反應(yīng)的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H

36、2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO， 有機(jī)物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2， 則有機(jī)物應(yīng)可拆寫成（CO）m?Hn的形式， 則H2、CO以及可拆寫成（CO）m?Hn的形式的有機(jī)物能滿足上述結(jié)果， 選項中C可拆寫成（CO）6?H12，但D不能滿足， 故選：D． 點評： 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)

37、關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量． 　 20．（3分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　?。? 　 A． 還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ 　 B． 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol 　 C． 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化 　 D． 原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3 考點： 離子方程式的有關(guān)計算． .

38、 專題： 計算題． 分析： 氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，據(jù)此回答判斷． 解答： 解：A、反應(yīng)2Fe

39、2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br﹣，所以還原性：Fe2+＞Br﹣，反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑I﹣的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I﹣＞Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正確； B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴

40、離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故B正確； C、通入氯氣后，碘離子先被氧化，線段AB即在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，表示I﹣被氯氣氧化，故C錯誤； ，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，D、碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，難度較大． 　 二、非選擇題 21．（5分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．

41、重結(jié)晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號） （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒　C　 （2）分離四氯化碳與水的混合物　E　 （3）分離汽油和煤油　A　 （4）分離碘水中的碘單質(zhì)　B　 （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀　D?。? 考點： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． . 專題： 實驗題． 分析： （1）不溶性固體與溶液常用過濾法分離； （2）對應(yīng)分層的液體，利用分液法分離； （3）相互溶解的液體，沸點不同，利用蒸餾法分離； （4）碘在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，可利用萃取法分離

42、； （5）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可利用重結(jié)晶法分離． 解答： 解：（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，為不溶性固體與溶液的分離，則選擇過濾，故答案為：C； （2）四氯化碳與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：E； （3）汽油和煤油相互溶解體，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A； （4）碘在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，分離碘水中的碘單質(zhì)，則選擇萃取法分離，故答案為：B； （5）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：D．

43、點評： 本題考查混合物的分離、提純，明確常見混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 22．（5分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 （1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A組：　CO2　；B組：　H2O　；C組：　Na2CO3　． （2）這三種物質(zhì)可生成一種新物質(zhì)，寫出在水溶液中生成該新物質(zhì)的離子方程式：　CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

44、；離子方程式的書寫． . 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： 可根據(jù)物質(zhì)的分類方法及概念來選擇不同類的物質(zhì)，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫離子方程式． 解答： 解：（1）A、CuO、Na2O、CuO 三種物質(zhì)都是有一種金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物；而CO2是由兩種非金屬元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，故選CO2； B、HCl、H2SO4、HNO3 都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O 是中性物質(zhì)，故選H2O； C、NaOH、KOH、Cu（OH）2都屬于堿，Na2CO3是鹽，故選Na2CO3； 故答案

45、為：CO2；H2O；Na2CO3； （2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，故答案為：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣． 點評： 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的簡單分類、有關(guān)概念和物質(zhì)的類別判斷方法的理解和掌握情況及氧化還原反應(yīng)的判斷． 　 23．（10分）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑． （1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　

46、K2S和N2??； （2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑ （3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個． 考點： 氧化還原反應(yīng)． . 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目． 解答： 解：（1）在反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2

47、↑+3CO2↑中，N元素的化合價由+5降低為0， S元素的化合價由0降低為﹣2價，則KNO3和S作氧化劑，被還原的元素為N、S， C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應(yīng)的CO2為氧化產(chǎn)物，K2S和N2為還原產(chǎn)物， 故答案為：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2； （2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e﹣，則轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：； （3）反應(yīng)中C元素化合價由0價升高到+4價，當(dāng)0.1molCO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 或2.408×1023，故答案為：0.4NA 或2.408×1023． 點評： 本題考查氧化

48、還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 　 24．（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)．已知：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)； ③在常溫下，D為淡黃色粉末； ④H的焰色反應(yīng)呈黃色．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示： 試完成下列問題： （1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　CO2?。?D　Na2O2??； F　H2?。?H　Na2CO3??； （2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2

49、CO3+O2?。? （3）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　． （4）寫出向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式：　CO2+OH﹣=HCO3﹣?。? 考點： 無機(jī)物的推斷． . 專題： 推斷題． 分析： 氣態(tài)化合物A與淡黃色粉末D反應(yīng)得到氣體單質(zhì)C與H，且H的焰色反應(yīng)為黃色，則H含有Na元素，可以推知A為CO2、D為Na2O2、C為O2、H為Na2CO3，C（氧氣）與固體單質(zhì)B反應(yīng)得到A（二氧化碳），則B為碳單質(zhì)；B與A反應(yīng)生成氣體E為CO，C（氧氣）與氣體單質(zhì)F反應(yīng)得到無色液體G，可推知F為H2、G為H2O，水能與碳反應(yīng)得到CO與氫氣，

50、水與過氧化鈉反應(yīng)得到氧氣與氫氧化鈉，則I為NaOH，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答． 解答： 解：氣態(tài)化合物A與淡黃色粉末D反應(yīng)得到氣體單質(zhì)C與H，且H的焰色反應(yīng)為黃色，則H含有Na元素，可以推知A為CO2、D為Na2O2、C為O2、H為Na2CO3，C（氧氣）與固體單質(zhì)B反應(yīng)得到A（二氧化碳），則B為碳單質(zhì)；B與A反應(yīng)生成氣體E為CO，C（氧氣）與氣體單質(zhì)F反應(yīng)得到無色液體G，可推知F為H2、G為H2O，水能與碳反應(yīng)得到CO與氫氣，水與過氧化鈉反應(yīng)得到氧氣與氫氧化鈉，則I為NaOH， （1）由以上分析可知，A為CO2，D為Na2O2，F(xiàn)為H2，H為Na2

51、CO3，故答案為：CO2；Na2O2；H2；Na2CO3； （2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2， 故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； （3）B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2，該反應(yīng)中碳失電子化合價升高，水得電子化合價降低，所以水是氧化劑，碳是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2e﹣， 電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為，故答案為：； （4）向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案為：CO2+OH﹣=HCO3﹣． 點評： 本題考查無機(jī)物推斷，D的顏色及H的焰色反應(yīng)是推斷突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系

52、及題目信息推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等． 　 25．（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請回答下列問題： （1）裝置A中的液體試劑選用　6 mol/L鹽酸　，理由是：　硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)終止?。? （2）裝置B的作用是　除去氣體中的HCl　，裝置E中堿石灰的作用是：　吸收未反應(yīng)的CO2??； （3）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224mL（

53、標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算出試樣中Na2O2的純度：　78%?。? 考點： 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． . 專題： 實驗探究和數(shù)據(jù)處理題． 分析： 由實驗流程可知：A中用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中用于除雜，除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，在C中干燥后通入D中，D中發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E用于除去生成的氧氣中的二氧化碳?xì)怏w，然后用排水法測量氧氣的體積，根據(jù)G中氧氣的體積可知過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可確定Na2O2試樣的純度，以此解答該題． 解答： 解：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成

54、的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)， 故答案為：6 mol/L鹽酸；硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)終止； （2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾， 故答案為：除去氣體中的HCl；吸收未反應(yīng)的CO2； （3）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（N

55、a2O2）=2n（O2）=0.02mol， 過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=×100%=78%， 故答案為：78%． 點評： 本題考查了探究過氧化鈉中氧化鈉的含量的方法，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力，試題重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力． 　 三、附加題 26．將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（

56、標(biāo)準(zhǔn)狀況），問： （1）2.24L氣體的成分為：　O2和CO2　； （2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量： 第一種情況：n（Na2O2）=　0.16　mol和n（NaHCO3）=　0.02　mol； 第二種情況：n（Na2O2）=　0.02　mol和n（NaHCO3）=　0.09　mol． 考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物． . 專題： 計算題． 分析： （1）根據(jù)反應(yīng)后的溶液為中性可知，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

57、，據(jù)此判斷氣體的組成情況； （2）第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體為O2與CO2，將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)二氧化碳是否過量通過討論的方法計算過氧化鈉、碳酸氫鈉的組成． 解答： 解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=

58、NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2， 故答案為：O2和CO2； （2）2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol， 2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n 2 2 1 n m 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol 則：n=m=0.02mol， 第一種情況：若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為：0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol， 則：2Na2O2 +4

59、HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.16mol 0.32mol 0.08mol NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol 0.02mol 所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol； 第二種情況，若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02 mol， 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.02mol 0.04mol 0.01mol 則第一份生成O2的為0.01mol， 所以CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.01mol=0.09mol， NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.09mol 0.09mol 0.09mol 所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol， 故答案為：0.16；0.02；0.02mol；0.09． 點評： 本題考查混合物的計算，題目難度較大，關(guān)鍵討論二氧化碳與過氧化鈉過量反應(yīng)，注意過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．