《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）練習(xí)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）練習(xí)1在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) DH=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L2對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g
2、)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）A升溫B增大H2O(g)的濃度C增大壓強D使用合適的催化劑3一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入 甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是 （ ）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加C保持溫
3、度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)4汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)0 xyH746.8kJmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是A當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)KB當X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K
4、5已知N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) H =92.3kJmol1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（ ）A、兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K1 KIIB、H2的百分含量相同C、N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I 平衡II D、反應(yīng)放出的熱量：Q1 =QII 92.3 kJ6化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是（ ）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB2
5、（g）”的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲=乙10一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，則下列判斷不合理的是（ ）Ac1：c21：3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c1 2p乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙12在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方
6、式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ 吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D13”、“”、“”或“=”) 0。TC%T1圖3T2（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的 平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時 A、B
7、、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量 （填“增大”、“減小”、 “不變”或“無法確定”）若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示： 可見反應(yīng)在t1、3、7時都達到了平衡，而2、8時都改變了條件，試判斷2時改變的是什么條件 。若4時降壓，5時達到平衡，6時增大反應(yīng)物的濃度，請在題圖中畫出4-6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。AB632101234514如圖所示
8、，某容器被分隔成A、B兩部分。A容積固定不變，B有可移動的活塞?，F(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(g)（1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達到平衡時A中的壓強為PA，B中的壓強為PB，則PA PB（填“”）。（2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應(yīng)在 處。（3）若將活塞右移至“5”處，達到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol,則x y（填“”），理由是 。15如圖10-5（a中活塞的質(zhì)量與筒壁的摩擦力不計；與K相連的細管的體積也忽略不計）。在標準狀況下：（1）b中氣體
9、與水不接觸，打開K，足夠長時間后，a中氣體體積減少范圍是：_V（減?。。（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進入b中，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。（3）若固定a中活塞如圖10-5所示，打開K，移走b的密封套，足夠長時間后，觀察到的現(xiàn)象是_ _，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶質(zhì)不擴散到水槽中）_（設(shè)溶質(zhì)不擴散到水槽中）。16甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6
10、CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列問題（1）反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”
11、或“不變”）。（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：溫度 / 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200706050403020H2物質(zhì)的量分數(shù) / %CO物質(zhì)的量分數(shù) / %2520151050400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200溫度 / 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)10%，以下條件中最合適的是 。A600，
12、0.9MpaB700，0.9MPaC800，1.5MpaD1000，1.5MPa畫出600，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖時間H2物質(zhì)的量分數(shù) / %1009080706050403020100： （6）如果進料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是 。17尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_。(2)當氨碳比4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_B點的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等
13、于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。電源的負極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_ _。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。18將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)。請回答
14、：（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是 ，其所需時間 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是 （填字母）。（答錯一個倒扣1分）A保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積B保持容積不變，使乙容器升溫C保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）19在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 mol
15、Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為 。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。20在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H196kJmol。（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為
16、_;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _。2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_，若在相同溫度條件下起始投入01molSO2、01molO2、03molSO3，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_（3）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_A121 BQ1Q2196 C31 DP32P12P2 En2n332mol FQ32Q1（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時刻達到化學(xué)平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變的條件可能是_或_?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）答案1D 2B 3D 4D 5B 6C 7C 8A 9B 10C 11B 12BD13（1）相等（2分） （2） （
17、2分） （2分）（3）增大 不變 （4）增大C的濃度 作圖 14（1）A中可看作是充入2mol SO3，而B中充入除了2mol SO3還有1mol N2，故PAPB （2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，則應(yīng)滿足A中與B中的壓強相同。把A中可看作是充入2mol SO3，可認為A中體積為2個單位；B中充入2mol SO3和1mol N2，要使A中與B中的壓強相同，則B中體積應(yīng)為3個單位。A占3格，則B應(yīng)占3（3/2）=4.5格，所以活塞位置應(yīng)在4.5處。 （3）假設(shè)先將活塞右移至“4.5”處，達到平衡后A中與B中的狀態(tài)相同，此時A中與B中的SO3都為y mol；若將活塞右移至“5”處， B的壓強減
18、小，且此反應(yīng)向正向反應(yīng)體積減小，故反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡后SO3的量減少，由題可知此時SO3的量為x mol，故xy。15（1）VL（2）紅棕色氣體顏色變深后又變淺；a中氣體進入b中后，濃度增大，顏色加深，又因為（紅棕色）（無色），當濃度增大（或氣體壓強增大）時，平衡正向移動，濃度又降低，紅棕色又變淺。（3） a、b中氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溶液（或水）緩慢進入b中，最終充滿b，且a中充液約；剩余氣體為無色氣體,所得溶液濃度為或或（無單位不得分）16 (1)41.2 (2)小于 (3)增大(4)系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量(其他合理答案均可) (5)B (6)甲烷氧化程度過高，氫氣和氧氣反應(yīng)(其他合理答案均可)17 (1)2NH3CO2CO(NH2)2H2O (2)小于 30% (3)B 2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl 不變7.218、（1）90%（2分）；小于（1分）（2）A、D（2分）；19. 12. （1）2 a mol （2）6 （3）1.9， 1.220.（1）a+c=2 b+c/2=1 (2) 80 ABD (4)降低溫度 充入氧氣）
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）練習(xí)
