2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子反應(yīng)

2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子反應(yīng)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東濰坊b卷)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+2.(xx屆山東淄博)在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO323.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)44.(xx屆山東煙臺)下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中：NH、Fe3+、NO、ClB. 明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、SO5.(xx屆山東萊蕪)某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示：所含離子MMg2+Fe2+物質(zhì)的量濃度/molL1c332則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 若M是，則c為3.5B. 欲使Fe2+的濃度減小，可以加入氯水C. 若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢?，放置較長時(shí)間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是6.(xx屆山東濟(jì)南)由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是( ) 酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011亞硫酸Ki1=1.54×102Ki2=1.02×107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO37.(xx屆山東濟(jì)南)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO38.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤，OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 9.(xx屆山東德州)下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)10.(xx屆山東青島)物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外下列各組離子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3、C1、NH4+C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D. 無色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+11.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O12.(xx屆山東濰坊a卷)已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為：CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí)，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值13.(xx屆山東濰坊b卷)已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為：CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí)，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值14.(xx屆山東濰坊a卷)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+15.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)316.(xx屆山東青島)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O17.(xx屆山東德州)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 強(qiáng)酸性溶液中：Na+，F(xiàn)e2+，Cl，ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，ClD. pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO318.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+19.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：=20.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O21.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)322.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；B. 常溫下=0.1molL1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件【解答】解：A. Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下=0.1molL1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SiO32、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在等2.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO32【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答【解答】解：A. Fe2+、MnO4有顏色，且二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Al3+、NH4+與OH反應(yīng)分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. Ca2+與CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意題目無色的要求，難度不大3.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；B. 銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮，濃硝酸在離子方程式中需要拆開；C. 氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；D. 氨水堿性較弱，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀【解答】解：A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故B正確；C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等4.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中：NH、Fe3+、NO、ClB. 明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、SO【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. PH=0的溶液中含有大量氫離子，能和氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；B. 明礬溶液中含有鋁離子，溶液呈酸性，和鋁離子反應(yīng)的離子不能大量存在；C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，離子之間能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的離子不能共存【解答】解：A. PH=0的溶液中含有大量氫離子，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；B. 明礬溶液中含有鋁離子，溶液呈酸性，HCO3和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后與H+反應(yīng)生成Fe3+，再與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，Ba2+、SO32之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評】本題考查了離子共存，高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C. 5.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示：所含離子MMg2+Fe2+物質(zhì)的量濃度/molL1c332則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A. 若M是，則c為3.5B. 欲使Fe2+的濃度減小，可以加入氯水C. 若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢?，放置較長時(shí)間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】離子反應(yīng)專題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】A. 根據(jù)電荷守恒計(jì)算；B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+；C. M若是Al3+，氫氧化鈉過量轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，不會沉淀，生成的氫氧化鎂不溶，氫氧化亞鐵放置較長時(shí)間轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存【解答】解：A. 若M是NO3，根據(jù)電荷守恒可知，c(NO3)+2c(SO42)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+)，故c(SO42)=×(2×3mol/L+2×2mol/L3mol/L)=3.5mol/L，故A正確；B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，能使Fe2+的濃度減小，故B正確；C. M若是Al3+，氫氧化鈉過量，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，不會沉淀，生成的氫氧化鎂不溶，氫氧化亞鐵放置較長時(shí)間轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，符合題意，故C正確；D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)推斷、溶液中離子濃度計(jì)算等，難度中等，注意B選項(xiàng)氧化生成其它離子而使其濃度降低6.(xx屆山東濟(jì)南)關(guān)鍵字:山東期末由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是( ) 酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011亞硫酸Ki1=1.54×102Ki2=1.02×107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO3【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】已知：H2CO3H+HCO3，K1=4.3×107；HCO3H+CO32，K2=5.6×1011；H2SO3H+HSO3，K1=1.54×102；HSO3H+SO32，K2=1.02×107；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷【解答】解：A. H2SO3HCO3，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；B. H2CO3可與SO32反應(yīng)得到HSO3，故B錯(cuò)誤；C. H2CO3與HSO3能共存，故C正確；D. HCO3與HSO3能共存，故D正確故選B. 【點(diǎn)評】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸7.(xx屆山東濟(jì)南)關(guān)鍵字:山東期末常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 離子之間結(jié)合生成水；B. 離子之間結(jié)合生成沉淀；C. 離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液，顯堿性【解答】解：A. HCO3、OH結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. CO32分別與Al3+、Ba2離子之間反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. Fe3+、SCN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大8.(xx屆山東棗莊一中)關(guān)鍵字:山東期末下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤，OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫完全反應(yīng)；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；C. 少量NaOH溶液，銨根離子不反應(yīng)；D. 用惰性電極電解CuCl2溶液，生成Cu和氯氣【解答】解：A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO+H2OSO42+2HClO+2Cl，評價(jià)合理，故A不選；B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，評價(jià)合理，故B不選；C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為3OH+Al3+=Al(OH)3，評價(jià)合理，故C不選；D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2+2ClCu+Cl2，評價(jià)不合理，故D選；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大9.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 電子、電荷不守恒；B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性；D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)【解答】解：A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故A錯(cuò)誤；B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故C錯(cuò)誤；D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大10.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外下列各組離子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3、C1、NH4+C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D. 無色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酚酞的變色范圍約為810，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性；B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液；C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D. 有顏色的離子不能大量存在，離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)【解答】解：A. 酚酞的變色范圍約為810，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32、C1O在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D. HCO3、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)題給信息，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累11.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；B. 反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；C. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇和水【解答】解：A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應(yīng)為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正確；B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯(cuò)誤；C. 將大理石加入醋酸中的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，題目難度不大12.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為：CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí)，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值【考點(diǎn)】離子積常數(shù)【分析】A. 橫軸是氫氧根離子濃度，縱軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH)計(jì)算出A. C兩點(diǎn)的Kw值進(jìn)行比較判斷；B. 升溫促進(jìn)水的電離，據(jù)此判斷；C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計(jì)算公式；D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH)，據(jù)此判斷【解答】解：A. C點(diǎn)條件下Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014，因?yàn)锳點(diǎn)氫離子和氫氧根離子濃度都比A點(diǎn)大，所以水的離子積常數(shù)Kw，CA，故A錯(cuò)誤；B. 升溫促進(jìn)水的電離，所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大，所以可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)，故B正確；C. T1時(shí)Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014，pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為：c(OH)=10×104mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為：c(H+)=1×104mol/L，又等體積混合，所以n(OH)=n(H+)，溶液呈中性，pH=7，故C正確；D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH)，所以矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評】本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度都水的電離的影響13.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 水的離子積常數(shù)關(guān)系為：CAB. 升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)C. T1時(shí)，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值【考點(diǎn)】離子積常數(shù)【分析】A. 橫軸是氫氧根離子濃度，縱軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH)計(jì)算出A. C兩點(diǎn)的Kw值進(jìn)行比較判斷；B. 升溫促進(jìn)水的電離，據(jù)此判斷；C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計(jì)算公式；D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH)，據(jù)此判斷【解答】解：A. C點(diǎn)條件下Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014，因?yàn)锳點(diǎn)氫離子和氫氧根離子濃度都比A點(diǎn)大，所以水的離子積常數(shù)Kw，CA，故A錯(cuò)誤；B. 升溫促進(jìn)水的電離，所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大，所以可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)，故B正確；C. T1時(shí)Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014，pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為：c(OH)=10×104mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為：c(H+)=1×104mol/L，又等體積混合，所以n(OH)=n(H+)，溶液呈中性，pH=7，故C正確；D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c(H+)×c(OH)，所以矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評】本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度都水的電離的影響14.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常溫下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 無色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；B. 常溫下=0.1molL1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件【解答】解：A. Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下=0.1molL1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SiO32、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在等15.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子；B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化；C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解；A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS+H2OH2S+OH，故A錯(cuò)誤；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3，故D正確；故選：D. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷，電荷守恒判斷，定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則，題目難度不大16.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫離子反應(yīng)生成水；B. 酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；C. 過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D. 原子不守恒，電荷不守恒；【解答】解：A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32；故B錯(cuò)誤；C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+；故C正確；D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O；故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查電荷守恒原子守恒的判斷，量不同產(chǎn)物不同17.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 強(qiáng)酸性溶液中：Na+，F(xiàn)e2+，Cl，ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，ClD. pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 次氯酸根離子能夠與強(qiáng)酸性溶液中氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；B. 加入鋁能夠放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子還能夠與氫離子反應(yīng)；C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、氯離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣；D. pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：A. ClO與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成次氯酸，F(xiàn)e2+、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 加入Al能放出的H2溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+、Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，NO3在氫離子存在條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D. pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32、Na+、Al(OH)4、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等18.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)不遵循得失電子守恒；B. 氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)；C. NO2溶于水生成硝酸；D. 選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒【解答】解：A. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al(OH)3不溶于過量氨水，故B錯(cuò)誤；C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故C正確；D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，選項(xiàng)中不符合電荷守恒，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等19.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：=【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成CuS；B. FeC13作催化劑；C. 鋅片失去電子，Zn與H+反應(yīng)；D. CH3COO水解為可逆反應(yīng)【解答】解：A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色的離子反應(yīng)為Cu(OH)2(s)+S2CuS(s)+2OH，故A正確；B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2，故B錯(cuò)誤；C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生的原電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2，故C錯(cuò)誤；D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅的水解反應(yīng)為CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、水解反應(yīng)及原電池等，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大20.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；C. 漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng)；D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解：A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A正確；B. Fe溶于足量硝酸的離子反應(yīng)為Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D. 醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大21.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子；B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化；C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解；A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS+H2OH2S+OH，故A錯(cuò)誤；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離