2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題1

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題1 一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分 1．下列做法不正確的是(　B　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 2．下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是(　D　) A．Na2CO3、鹽酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2 【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可

2、生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。 3．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是(　D　) A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 【解析】：焰色反應(yīng)是物理變化。 4．下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書： 化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打 性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化學(xué)式：Na2CO3 用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用 A．化學(xué)名

3、B．性狀 C．化學(xué)式 D．用途 【解析】：純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶 液呈堿性，B項錯誤。 5．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　D　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 【解析】：Na2O2＋SO2Na2SO4的反應(yīng)中，Na2O2只做氧化劑。

4、其中A和B的反應(yīng)中，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；而C中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。 6．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　C　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 【解析】：A項反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的用量不同，生成物不同。 7．將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是(　A　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 方形金屬鈉變成小球 方形鈉反應(yīng)速率快 B 鈉浮于水面 水的密度大于鈉

5、C 酚酞溶液變成紅色 有NaOH生成 D 鈉球游動，有吱吱聲 有氣體生成 【解析】：鈉的熔點低，且鈉與水反應(yīng)放熱，會使方形鈉熔化成閃亮的液態(tài)小球，A錯誤。 8．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　C　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原

6、理相同 【解析】：Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A 錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯； 由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有 漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。 9．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水，則原固體物質(zhì)的組成是(　C　) A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 【解析】：將

7、固體放入水中能產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體在一定條件下反應(yīng)生成水，故這兩種氣體是H2和O2。即原固體物質(zhì)為Na和Na2O2。 10．我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是(　D　) A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【解析】：加入Ba(NO3)2除去SO的同時，又引入了NO雜質(zhì)，應(yīng)用BaCl2，A錯誤；電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，應(yīng)電解熔融的NaCl才行，B錯誤

8、；在食鹽水中，相當(dāng)于增加了氯離子濃度，會使AgCl的溶解平衡逆向移動，溶解度減小，C錯誤；由于飽和純堿溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞試液鑒別，D正確。 11． 在常壓和500 ℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分 解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　A　) A．V3>V2>V4>V1　　 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4　　 D．V2>V3>V1>V4 【解析】：量均為1 mol，則由：Ag2O→O2，F(xiàn)e(OH)3→H2O，NH4HCO3→NH3＋H2O ＋CO2，

9、NaHCO3→CO2＋H2O，則體積由大到小的順序為V3>V2>V4>V1。 12．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是(　D　) A．溶液呈堿性 B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體 D．受熱易分解 【解析】：由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。 13．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　D　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ對，Ⅱ

10、對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? D 酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 【解析】：A項，因二者與澄清石灰水反應(yīng)都會有白色沉淀生成，陳述Ⅰ、Ⅱ均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項，陳述Ⅰ應(yīng)為先變紅后褪色，錯，陳述Ⅱ?qū)?，兩個陳述無因果關(guān)系；C項，兩個陳述無因果關(guān)系。 14．向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液

11、中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　A　) A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1 B．當(dāng)0

12、L÷0.01 L＝0.5 mol·L－1，正確；B項根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0

13、燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (2)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是_____________________________________。 a．稀鹽酸 B．稀硫酸 c．小蘇打 D．石灰石 (3)實驗時，甲同學(xué)認為先關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察______________________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (4)乙同學(xué)認為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方

14、式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。 ①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_________ _______________________________________________； ②丁同學(xué)認為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_______________________________________________。 (5)為進一步達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)補充的實驗操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，_______ ____________

15、___________________________________。 【答案】：(1)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 (2)bc (3)Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點即可) (4)①除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)　 ②水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2 (5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可) 【解析】：本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實驗基本操作知識。(2)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會對后面的實驗產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳。(3)實驗中先行關(guān)閉K

16、1、打開K2，使干燥的CO2與Na2O2接觸，通過觀察Ⅲ中Na2O2顏色有無變化判斷CO2在干燥條件下能否與Na2O2反應(yīng)。(4)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣。②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的。(5)若要最終達到實驗?zāi)康?，還應(yīng)對反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進行檢驗，確定其中是否含有碳酸鹽。 16． （15分）有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相 互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出A的電子式________________。 (2)①B

17、加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式__________________________________。 ②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_________________________________。 (3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_______________。 (4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為_______________________________。 【答案】（每空3分,共15分） (1) (2)①2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②HCO＋H＋CO2↑＋H2O (3)2Na2O2＋2CO

18、22Na2CO3＋O2　 (4)Na2CO3 【解析】：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2。 17．（16分）小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案： Ⅰ.加熱分解法 利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。 (1)儀器a的名稱為_______________________________________

19、______________。 (2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有： ①儀器a的質(zhì)量； ②____________； ③_______________。 Ⅱ.測量氣體體積法 利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。 (1)組裝好儀器后，首先進行的操作為________。 (2)導(dǎo)管g的作用為________。 (3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用________溶液代替水。 (4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有： ①_______________________________________________

20、_________________________； ②________________________________________________________________________。 (5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。 【答案】：（除標注外，每空2分，共16分）Ⅰ.(1)坩堝（1分）　(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量　加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量 Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性（1分）　(2

21、)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差　(3)飽和NaHCO3　(4)①讀數(shù)時應(yīng)上下移動C管，使B、C兩管液面相平　②視線與液面最低處相平　(5) mol 【解析】：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。 18．（15分）某實驗小組探究Na2CO3和

22、NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。 (1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為______________________。 (2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_______________________________________________。

23、 ②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。 a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高 c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色 (3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。 ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。 a．裝置Ⅰ的氣球體積較大 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大 c

24、．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算 (4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測： 實驗方案 預(yù)測現(xiàn)象 預(yù)測依據(jù) 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：________(寫離子方程式) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng) 實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操

25、作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。 【答案】：（除標注外，每空2分，共15分）(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　 ②b、d (3)①Ⅰ?、赼、c（3分） (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 【解析】：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識背景考查了實驗探究，意在考查考生運用所學(xué)知識分析問題并進行實驗探究的能力。 (1)Na2CO3受熱不分解，而Na

26、HCO3受熱易分解。(2)相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)①同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，前者反應(yīng)生成氣體的速率快。②裝置Ⅰ中n(NaHCO3)＝＝0.011 9 mol，裝置Ⅱ中n(Na2CO3)＝＝0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)＝0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計算，c對；裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，而裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體比裝置Ⅱ中產(chǎn)生的氣體多，a對。(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。