2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(III)

2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(III)溫馨提示：使用答題卡的區(qū)，學(xué)生作答時請將答案寫在答題卡上；不使用答題卡的區(qū)，學(xué)生作答時請將答案寫在試卷上。本卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。不使用答題卡的將答案寫在卷相應(yīng)位置。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 （選擇題，共48分）本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A化學(xué)危險品易危害人類，應(yīng)禁止生產(chǎn)B汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源C氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多D漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)2下列說法正確的是 AHNO3是揮發(fā)性一元酸BAl2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物C氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是 AFeCl3易溶于水，可用作凈水劑 B硅是半導(dǎo)體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料C濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性 D氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑4. 已知某離子反應(yīng)為：8Fe2+NO310HNH48Fe3+3H2O，下列說法不正確的是AFe2+為還原劑，NO3被還原B消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 molC氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為18D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2+eFe3+5根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是AHR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B室溫時，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01 mol·L1的HR溶液pH46下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2ONa+OHH2BNaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3H2OCO32H3O+C鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH1：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2+2HCO34OHMg(OH)22CO322H2O7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NAB將100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA CCO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA圖1 圖2 圖3 圖41mol/L鹽酸MnO2濃氨水生石灰濃硫酸鹽酸產(chǎn)生氣體立即點燃NaHCO3或Na2CO3鋅粒澄清石灰水D100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA8下列有關(guān)實驗裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置制取少量Cl2B用圖2所示裝置制取干燥的NH3C用圖3制備并檢驗H2的可燃性D用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉9 下列有關(guān)實驗說法正確的是 A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果H偏小B檢驗溶液中是否有SO42時，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化C滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗DNaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別HCO3(aq)H(aq)H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)反應(yīng)過程能量CO32(aq)2H(aq)H1H2H3kJ/mol10向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A反應(yīng)HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) 為放熱反應(yīng)BCO32(aq)2H+(aq)CO2(g)H2O(l) H(H1H2H3) CH1H2 H2H3DH2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小11根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3結(jié)合H的能力比CO32的強D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO412下列說法不正確的是c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+)A在常溫下SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0導(dǎo)電性V(NH3)/mLB常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 不變C向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解D如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化NaOH濃溶液NiFe離子交換膜13具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制?。篎e2H2O2OHFeO423H2，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A電解一段時間后，陽極室的c(OH)增大BNa+由陰極室移向陽極室C陰極反應(yīng)式：2H2O2eH22OHD電解過程中，當(dāng)消耗1 mol OH時，同時生成33.6 L H2Fe2(SO4)3酸性溶液含SO2的尾氣溶液溶液空氣14工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是A溶液的pH：B整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用C溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe2+O24Fe3+2H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色1.00.80.60.40.3t0 t1 t2 tt1 t2 t3 t4 t5 t6 tc(X)c(Z)c(Y)c/mol·L-1vv正v逆v正v逆圖一 圖二15向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是 AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)Y(g) 3Z(g) H0C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高pH7acbdeNaOH溶液體積/mL20 100 150 20016常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是Ab點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B圖中b、c、d、三點溶液中水的電離程度最大的是c點Cb點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小DpH=7時，溶液中c(H)c(Na)c(NH)=c(SO)c(OH)請把選擇題答案填入下列表格題號12345678910111213141516答案題 號第卷第卷總 分11617181920得 分第卷（非選擇題，共52分）得 分評卷人17（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：XYWZQ（1）W在周期表中的位置是_，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為_（用元素符號表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為_。（2）下列說法正確的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強cX的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱（3）自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.100.80 mg·L1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：操作：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。操作： 再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2S4O2I)操作： 然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：7654321-1 +3 +4 Q化合價pHQQY2QY2 操作中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0 L，在操作中消耗了1.0×103 mol·L1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_mg·L1(精確到0.01)。得 分評卷人18（12分） 羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為： 氫解反應(yīng)：COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)   H17 kJ·mol1 水解反應(yīng)：COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)  H235 kJ·mol1 請回答下列問題： （1）已知熱化學(xué)方程式：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H3，則H3 _。 （2）水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），COS的轉(zhuǎn)化率_。xyzlgK（3）COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式（a、b均為常數(shù)） 如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為_。一定條件下，催化劑和對COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：達(dá)到平衡所需時間/mina 的數(shù)值b的數(shù)值催化劑ta1b1催化劑2ta2b2則a1_a2 （填“”、“”、“”）。（4）某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用m、n、等符號表示)。得 分評卷人19 （13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。濃硫酸亞硫酸鈉溶液硫化鈉和亞硫酸鈉混合溶液電加熱套A B C D E 請回答下列問題：（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為_。（2）裝置B的作用為_；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品澄清石灰水酸性KMnO4溶液A B C D（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實驗：實驗裝置的連接順序依次_（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為_。能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是_。（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_和品紅溶液。得 分評卷人20（14分）磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：NH4NO395095浸取95浸取(NH4)2SO4SiO2、C磷礦浸取液I磷礦I煅燒磷尾礦CaCO3浸取液磷精礦高溫過濾過濾CO+P4Mg(OH)2請回答下列問題：（1）磷精礦Ca5(PO4)3F分解溫度_（填“高于”、“低于” ）950；（2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是_，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是_。（3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是_。（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH2O石墨熔融Na2O寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_，Na+向_（填寫“石墨”或“石墨”）移動。（5）CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是_。 ac(H)·c(OH)1×1014 bc(H)c(HCOOH)c(OH) cc(Na)c(HCOOH)c(HCOO) dc(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH)的數(shù)值_（填寫“增大”“減小”或“不變”）。天津市xxxx第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共16小題，每小題3分，共48分。題號12345678910111213141516選項BABCADADCBDDCABC 17.（共13分，除注明外，每空2分）(1)第三周期IVA族（1分）； O2-、Al3+（1分）； (2) c d (3) 2ClO22I2ClO2I2 藍(lán)色恰好消失（1分） ClO24I4HCl2I22H2O 0.68 18.（共12分， 每空2分） （1）-42 kJmol-1 （2）增大 不變 （3）Z （4）m2/(1)(nm) 19（共13分，除注明外，每空2分）（1）Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4H2OSO2 S（1分）（2）防止溶液倒吸 （1分） 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解（3）ADCB 品紅溶液（1分） 裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁（4）氯化鋇溶液、鹽酸 20.（共14分，除注明外，每空2分） （1）高于（1分） （2）NH4 水解使溶液呈酸性，H能從磷礦I中浸取出Ca2+（或H與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2 （3）Ca5(PO4)3F （4）CO+O22eCO2 石墨 （1分） （5）d 減小天津市xxxx第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共16小題，每小題3分，共48分。題號12345678910111213141516選項BABCADADCBDDCABC 17.（共13分，除注明外，每空2分）(1)第三周期IVA族（1分）； O2-、Al3+（1分）； (2) c d (3) 2ClO22I2ClO2I2 藍(lán)色恰好消失（1分） ClO24I4HCl2I22H2O 0.68 18.（共12分， 每空2分） （1）-42 kJ·mol-1 （2）增大 不變 （3） Z （4）m2/(1)(nm) 19（共13分，除注明外，每空2分）（1）Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4H2OSO2 S（1分）（2）防止溶液倒吸 （1分） 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解（3）ADCB 品紅溶液（1分） 裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁（4）氯化鋇溶液、鹽酸 20.（共14分，除注明外，每空2分） （1）高于（1分） （2）NH4 水解使溶液呈酸性，H能從磷礦I中浸取出Ca2+（或H與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2 （3）Ca5(PO4)3F （4）CO+O22eCO2 石墨 （1分） （5）d 減小