2022年高三化學(xué) 專題練習(xí) 有機化學(xué)-有機綜合實驗

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1、2022年高三化學(xué) 專題練習(xí) 有機化學(xué)-有機綜合實驗 1、草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示，加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去，實驗過程如下： ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O；C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O； 3H

2、2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是 （用化學(xué)方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。 2、高考某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝

3、置（如下圖）。 （1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式： ， 。 （2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；c和d中承裝的試劑分別是 ， 。 若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必要的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的

4、裝置圖。 （3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號） ①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水④無水CuSO4 ⑤品紅溶液 （4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化? （5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇

5、，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線： 試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。 3、實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O，再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比． 　　回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：_____

6、___接________、______接______、________接______、______接________、________接_____ 　?。?）裝置Ⅰ的作用是_______；裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________． 　 （3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式____________ __ __________；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式_____________ __ _________． （4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別為m1g和n1g，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩

7、裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和n2g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為_（列出算式）． 4、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 沸點/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時

8、，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁

9、醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下” （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是 （7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 5、某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，測 定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。（忽 略空氣中CO2和H2O對實驗的影響）（1）盛裝液體a 儀器名稱為 。實驗室制取乙炔時，液體 a通常是： 。 （2）CuSO4溶液的作用是 。 （3）完成乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：□C2H2+ □ KMnO4+ □ H2SO4—

10、□ K2SO4+□MnSO4+□CO2 ↑ + □ （4）該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol。實驗完畢，D及E裝 置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)（注： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。則所測乙炔的相對分子質(zhì)量 是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示） 。 （5）若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質(zhì)量沒有影 響的是 （填選項） A．裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液 B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出 C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶