2022年高中化學(xué)《鐵 銅的獲取及應(yīng)用》教案3 蘇教版必修1

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1、 2022年高中化學(xué)《鐵 銅的獲取及應(yīng)用》教案3 蘇教版必修1 一、設(shè)計(jì)思想： 本單元的知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制備-用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)新課程內(nèi)容特點(diǎn)、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析可叢三方面著手： （1）引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者性質(zhì)上的差異。 （2）從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。 （3）把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe

2、2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。 最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn)，嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 二、教材分析 1、教學(xué)內(nèi)容分析： 本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（1）必修專題三第二單元第二部分。重點(diǎn)介紹了鐵的化學(xué)性質(zhì)。從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點(diǎn)，關(guān)于鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化的教學(xué)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程。增加二價(jià)

3、鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并組織學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)可采取邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，要求學(xué)生在觀察、分析實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識(shí)分析和解釋，以求學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 2、 重點(diǎn)與難點(diǎn)： 重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn) 難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化 三、教學(xué)目標(biāo)分析： 1、 知識(shí)與技能目標(biāo)： （1） 使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì) （2） 使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 （3） 使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物 （4） 使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法 2、能力目標(biāo)： （1）通過(guò)教

4、師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 （2）通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。 3、情感態(tài)度目標(biāo) 從鐵銅在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中舉足輕重的作用引入，以激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)社會(huì)主義祖國(guó)、獻(xiàn)身科學(xué)的熱情。 四、教學(xué)準(zhǔn)備： 1、學(xué)生用品：（兩人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、銅片、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。 2、教師用品：與學(xué)生用品相同。 五、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。 六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 序號(hào) 學(xué)習(xí)課題及內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師活動(dòng)

5、 1 引入課題 引出鐵、銅可的物理性質(zhì)。 一、鐵、銅的物理性質(zhì) 1、 回憶日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬材料。 2、 根據(jù)鐵、銅在生活中的應(yīng)用以及自己的體會(huì)，說(shuō)說(shuō)他們的物理性質(zhì)，填入表3-4。 歸納總結(jié)出鐵、銅的應(yīng)用以及物理性質(zhì)。 2 二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng) 1、學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。 2、判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 1、 指導(dǎo)學(xué)生鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。 2、 引導(dǎo)判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 3 2、與鹽酸的反應(yīng) 1、思考鐵與鹽酸的反應(yīng) F

6、e + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2、根據(jù)初中知識(shí)得出銅不與鹽酸反應(yīng)。 3、 判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 1、指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)鐵與鹽酸的反應(yīng)。 2、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 4 3、與鹽溶液 思考鐵與鹽溶液的反應(yīng)： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag 1、 指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)鐵與鹽溶液的反應(yīng)。 2、 引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 5 注意點(diǎn) 根據(jù)上述反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。 特別強(qiáng)調(diào)

7、: A銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為正二價(jià)的銅的化合物。 B 鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。 C 鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正三價(jià)的鐵的化合物。 6 過(guò)渡，根據(jù)一系列學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動(dòng)與探究。 三 Fe2+與 Fe3+的區(qū)別 鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。思考Fe2+與 Fe3+有何區(qū)別？如何用實(shí)驗(yàn)方法加以鑒別？學(xué)生進(jìn)行一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 7 學(xué)生實(shí)驗(yàn)一： 觀察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的顏色。 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)一得：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈

8、棕黃色。 8 學(xué)生實(shí)驗(yàn)二： 0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。 教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)離子方程式： Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)二得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯血紅色。我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。 9 學(xué)生實(shí)驗(yàn)三： 在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)離子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 分析實(shí)驗(yàn)三得：溶液里立即生成了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。 10 學(xué)生實(shí)驗(yàn)四： 在試管里注入少量新制備的FeSO4

9、溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)離子方式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 分析實(shí)驗(yàn)四得：擠入 NaOH溶液后，開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，這是氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因?yàn)榘咨腇e(OH)2（為+2價(jià)鐵）被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3（為+3價(jià)鐵）。 11 小結(jié)Fe2+與 Fe3+的鑒別方法： 學(xué)生根

10、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析得： Fe2+ Fe3+ 直接觀察溶液顏色 淺綠色 棕黃色 與KSCN反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象 血紅色溶液 與NaOH反應(yīng) 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論得出Fe2+與 Fe3+的鑒別方法。 12 四Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化 1、 思考Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑。 2、 思考Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑引導(dǎo)學(xué)生思考Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化需要的試劑。 13 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) 轉(zhuǎn)換類型 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Fe2

11、+→Fe3+ 加入新制氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe3+→Fe2+ 加入鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。 14 “鐵三角” 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果自主構(gòu)建 “鐵三角”。 15 學(xué)生實(shí)驗(yàn)六： 毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液，在銅片上畫(huà)一個(gè)“+”，放置片刻，用少量水將銅片上溶液沖到小燒杯中。 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ 聯(lián)系制作印刷電路板的過(guò)程講解實(shí)驗(yàn)六的反應(yīng)。 16 五鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 自主閱讀資料卡。 簡(jiǎn)單說(shuō)明鐵、銅及其化合物的應(yīng)用。 七、教學(xué)內(nèi)容小結(jié)： 本節(jié)課是新課改下的一堂新課。在課堂教學(xué)中，進(jìn)行了大量學(xué)生實(shí)驗(yàn)。真正把實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，設(shè)計(jì)新實(shí)驗(yàn)，解決新問(wèn)題，將探索引向深入。使學(xué)生整體把握本節(jié)主要內(nèi)容，有利于掌握新知識(shí)。