高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題-新人教版選修4(1)

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第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題 第一部分 選擇題（共５６分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．v（A）＝0.5 molＬ－1ｓ－1 B．v（B）＝0.3 molＬ－1ｓ－1 C．v（C）＝0.8 molＬ－1ｓ－1 D．v（D）＝1 molＬ－1ｓ－1 2．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 ３．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣) ２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 molＬ－1ｓ－1，則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ４．下列變化過程中，ΔS＜0的是 A．氯化鈉溶于水中 　 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl C．干冰的升華 　 　D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g) ５．在一定溫度不同壓強（P1＜P2＝下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 ６．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 ７．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 甲 乙 ９．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較， 正確的是 A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙 C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙 10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是 A．pq/mt molL-1s-1 B． mt / pq molL-1s-1 C．pm/qt molL-1s-1 D．pt/mq molL-1s-1 二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 11．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑 12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng) o a b X的轉(zhuǎn)化率 時間 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 13．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深； B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺； C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑； D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。 14．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L 15．反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＜b 不同溫度下G的體積分?jǐn)?shù) 16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 17．在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到如下結(jié)果： 序號 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶解于酸的時間/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 顆粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 則下列說法正確的是：①t1=75s ②t2>200>t3 ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mB A． ① B． ①② C．只有② D．全部正確 18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變小　　　　　　　　　　 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體積分?jǐn)?shù)變大　　　　　　　　　 D．a(chǎn) < c＋d 19．反應(yīng)PCl5（氣） PCl 3（氣）＋Cl2（氣） ① 2HI（氣） H2（氣）＋I(xiàn)2（氣） ② 2NO2（氣） N2O4（氣） ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 20．在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x值為 A．1 B．2 C．3 D．4 21．下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項 實驗事實 結(jié)論 A 其他條件相同，NaS2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 22．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol 第二部分 非選擇題（共４４分） 三、實驗題 23．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。 （2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L。 （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝ （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 ． 24．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。 （2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處． 第（2）小題 第（3）小題 （３）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。 25．反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________ 。 ②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。 四、填空題 26．將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示： （1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ； （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可 能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號） ①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度； ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。 （3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。 27．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。 五、計算題 28．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷： （1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？ （2）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 29．將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 　　2A(氣)＋B(氣) 2C(氣)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9∶10。求 　　(1)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。 　　(2)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。 　　(3)反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強之比。 第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題 參考答案 第一部分 選擇題(共56分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 Ｂ Ｃ Ｂ Ｂ Ｂ Ｃ Ａ Ｂ Ｄ C B 題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C AB A BD C C AD D B AC C 第二部分 非選擇題(共44分) 三、(本題包括3小題，共16分) 23．(6分)（１）0.013 （２）1.0?。ǎ常荆荆ǎ矗┪鼰?，溫度升高平衡向右移動 24.（1）（3分）2mol/(L min)； 1mol/(L min)； 2mol/L （2）（2分）升溫；減小 SO3 濃度； （3）（2分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低. 25．（3分）m+n > P ； 逆； 氣。 四、(本題包括2小題，共14分) 26．（6分）（1）0.05 molL-1（2分）；（2）③⑤（1分），④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。 27．（8分）（1）；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830。 五、(本題包括2小題，共14分) 28. （6分） 29．（8分）【解析】等壓時，氣體密度與氣體物質(zhì)的量成反比，等容時，壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，與氣體的密度成正比。 【答案】（1）（3分）0．04mol/L．ｍｉｎ； （2）（3分）80℅ （3）（2分）反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強比=9∶10 用心 愛心 專心