2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破63 分子晶體與原子晶體（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破63 分子晶體與原子晶體（含解析） 1、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形 【答案】D 2、在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是（　 ） A、6個(gè)，120° B、6個(gè)，109°28′ C、5個(gè)，109°28′ D、5個(gè)，120° 【答案】B

2、 3、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子 C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)：分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體，依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變，C—N鍵比C—C鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故正確。B項(xiàng)：碳原子最外層有4個(gè)電子，

3、可形成四個(gè)共價(jià)鍵；而氮原子最外層有5個(gè)電子，可形成三個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)碳原子可連接4個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子可連接3個(gè)碳原子，故正確。C項(xiàng)：在C3N4晶體中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)以單鍵結(jié)合，故正確。D項(xiàng)：在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。 4、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是（ ） A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B．熔點(diǎn)10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電 C．能溶于CS2，熔點(diǎn)444.6℃ D．熔點(diǎn)3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電 【答案】D 5、下列說(shuō)法正確的是： A．已知：熔

4、融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽 B．單質(zhì)熔點(diǎn)97.81℃，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體 C．分子晶體溶于水時(shí)，分子中的化學(xué)鍵可能被破壞 D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3雖然不溶于水，但是它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì) 【答案】AC 6、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? A．含1 mol H3BO3的晶體中有6 mol氫鍵 B．分子

5、中硼原子、氧原子最外層均為8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．正硼酸晶體屬于原子晶體 D．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵；B項(xiàng)硼原子的最外層不是8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)正硼酸晶體屬于分子晶體。 7、下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵 B．在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C．NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化 D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵 【答案】A 【解析】

6、丙烯分子中6個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳單鍵都是σ鍵，碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A項(xiàng)正確；在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NCl3分子中N原子雜化軌道數(shù)目＝σ鍵數(shù)目＋孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝3＋1＝4，N原子采用sp3雜化，BCl3分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采用sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水→水蒸氣主要破壞水分子之間的氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8、C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．C3N4和Si3N4晶體中都含有共價(jià)鍵 B．C3N4和Si3N4中N的化合價(jià)都為＋3價(jià) C．C3N4和Si3N4易與水反應(yīng)生

7、成NH3 D．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小 【答案】A 【解析】根據(jù)題意可判斷C3N4、Si3N4應(yīng)為原子晶體，原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，A正確；原子晶體難溶于水也不與水反應(yīng)，C錯(cuò)；由于氮元素的非金屬性比碳和硅的強(qiáng)，故在這兩種物質(zhì)中氮均顯－3價(jià)，B錯(cuò)；C的原子半徑較Si的小，故C—N鍵比Si—N鍵鍵能大，因此C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度高 9、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? A．正硼酸晶體屬于原子晶體 B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

8、 C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵 【答案】D 【解析】由結(jié)構(gòu)可知正硼酸屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；分子中硼原子最外層為6電子，C錯(cuò)誤；一個(gè)H3BO3形成6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)H3BO3分子共用，一個(gè)分子只分?jǐn)傄粋€(gè)氫鍵的，即每個(gè)分子實(shí)際形成的氫鍵為×6＝3個(gè)，D正確。 10、氮化硼很難熔化，即使在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，加熱至3000 ℃方可氣化，下列對(duì)氮化硼的敘述，正確的是（　?。? A．氮化硼是分子晶體 B．氮化硼是原子晶體 C．氮化硼是離子晶體 D．分子式為B

9、N 【答案】B 【解析】該晶體熔、沸點(diǎn)很高，說(shuō)明可能為離子晶體或原子晶體，又因?yàn)樵摼w在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體為原子晶體，化學(xué)式是BN。 11、硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄?紅硒溶于二硫化碳,它們都不溶于水,則灰硒和紅硒的晶體屬于（　?。? A．原子晶體 B．分子晶體 C．金屬晶體 D．以上均有可能 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是分子晶體的知識(shí)。 12、下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子 B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者

10、，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵 C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同 D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b 【答案】C 【解析】試題分析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，正確；C項(xiàng)CO2克服分子間作用力，SiO2晶體是原子晶體，克服的是共價(jià)鍵；D項(xiàng)aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X在Y的下一周期，則a>b，正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及周期律。 點(diǎn)評(píng)：分子晶體的熔沸點(diǎn)決定于相對(duì)分子質(zhì)量，但是有氫鍵的熔沸點(diǎn)要大很多，屬于簡(jiǎn)單題。 13、（原創(chuàng)）下面的排序不正確的是（ ）

11、 A．晶體熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2 B．熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】B 14、右圖為白磷在空氣中充分燃燒的生成物分子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵。下列關(guān)于該生成物的敘述中不正確的是（　?。? A．生成物的分子式為P4O10 B．分子中磷原子排列成正四面體型 C．生成物分子中有4個(gè)六元環(huán) D．單實(shí)線表示的化學(xué)鍵為極性鍵，雙實(shí)線表示的為非極性鍵 【答案】D 【解析】單實(shí)線和雙實(shí)線都表示極性共價(jià)鍵。 15、下

12、列變化需克服相同類型作用力的是（　?。? A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化 【答案】Ａ 【解析】Ａ需要克服分子間的作用力；Ｂ是克服共價(jià)鍵，后者是分子間作用力；Ｃ是分子間的作用力和離子鍵；Ｄ需要克服分子間的作用力和金屬原子作用力。 16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有__________， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na＋C

13、O2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。 【答案】(1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2 (2)置換；氧化還原 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應(yīng)類型的判斷。 17、甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)____。 (2)甲同學(xué)：量取濃

14、硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_______________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是___________________。 ③定容的正確操作是______________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是_____(填序號(hào))。 A.吸出多余液體，

15、使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處__________________________________________。 【答案】(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線

16、相切 ④D (3)不正確。錯(cuò)誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中 【解析】(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。 (2)④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 18、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2． 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性． ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均

17、勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g． ③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止． ④測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL． ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題： （1）如何檢查裝置的氣密性？　 ?。? （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是　 ?。ㄕ?qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）

18、． 進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無(wú)影響”）． （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是　 　mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是　 ?。ūＡ粜?shù)點(diǎn)后兩位）． 【答案】解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣； （2）②①③；偏??； （3）0.0125； 22.32 L/mol． 【解析】解：（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將

19、試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣， 故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣； （2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序?yàn)棰冖佗?，仰視?huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏?。? （3）

20、氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol， 故答案為：0.0125； 22.32 L/mol． 19、實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO： H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ 現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示： 試回答： （1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序 為（用接口處字母編號(hào)表示

21、）_______________________________。 （2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是______________________。 （3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為_(kāi)____________；G裝置的作用為_(kāi)_______________________。 （4）若測(cè)知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用M

22、 B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿)： 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式 （5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？ ______ 。 【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等, 使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全 （3） 無(wú)沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 （4） 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式 M(CuO) 與MB

23、 －16 M(CuO) 與MG －16 （5）M(CuO) 與MB 20、已知硅可與堿溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑?，F(xiàn)將6.9 g鈉和4.2 g硅同時(shí)投入足量水中充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液體積為500 mL，求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 【答案】10.08 L，0.3 mol·L－1 【解析】設(shè)6.9 g金屬鈉與水反應(yīng)放出的氫氣體積為V1，生成的NaOH的物質(zhì)的量為n1,4.2 g硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為V2，生成的Na2SiO3的物質(zhì)的量為n2。 2Na?。?H2O===2NaOH　?。?/p>

24、　H2↑ 2×23 g 2 mol 22.4 L 6.9 g n1 V1 ＝＝ n1＝0.3 mol　V1＝3.36 L Si?。?NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 g 2 mol 1 mol 2×22.4 L 4.2 g 0.3 mol n2 V2 經(jīng)分析可知，4.2 g硅與0.3 mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則： ＝＝ n2＝0.15 mol　V2＝6.72 L 所以，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

25、為 3．36 L＋6.72 L＝10.08 L， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.3 mol·L－1 21、鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問(wèn)題： (1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________. (2)高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)． 已知： Fe(s)＋O2(g) === FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ·mol－1 C(s)＋O2(

26、g) === CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) === 2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1 則：①FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝ ________. (3)鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3.將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)___________________________． 【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)－11 k

27、J·mol－1 (3)11.2 g 【解析】利用蓋斯定律計(jì)算：ΔH＝ΔH2－ΔH1－ΔH3＝－11 kJ·mol －1 Fe ＋　　 2HCl===FeCl2＋H2↑ 1　　 　　2 mol　　　 　22.4 L 0．1 mol 0.2 mol　　　　2.24 L Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 　 　　6 mol　　2 mol 0．8 mol－0.2 mol　0.2 mol Fe ＋　 2Fe3＋===3Fe2＋ 1 mol　　 2 mol　 0．1 mol　0.2 mol 所以m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g. 2

28、2、聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。(部分產(chǎn)物和條件已略去) 已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且含苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1。 (1)①、③的反應(yīng)類型依次為_(kāi)______、_______； (2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________； (3)寫出下列化學(xué)方程式： 反應(yīng)②____________________________________；

29、 反應(yīng)⑥____________________________________； (4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________________。 a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 b.能與NaOH溶液反應(yīng) c.在Cu的催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 【答案】(1)加成反應(yīng) 取代反應(yīng) (2) (3)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr nCH2OHCH2OH++(2n-1)H2O (4) 【解析】(1)由反應(yīng)①③的反應(yīng)條件知，兩個(gè)

30、反應(yīng)分別屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)； (2)G分子中N(C)＝166×57.8%÷12＝8，N(H)＝166×3.6%÷1＝6，N(O)＝(166―12×8―6)÷16＝4，即G的分子式為C8H6O4；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明G中含有羧基，G含苯環(huán)且分子中有兩種類型的氫原子，則G為；結(jié)合反應(yīng)條件可知，F(xiàn)為，E為 ，D為3。 (3)由C的分子式及與G發(fā)生反應(yīng)，知C為CH2OHCH2OH，B為CH2BrCH2Br，A為 CH2＝CH2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH2BrCH2Br+ 2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 nCH2OHCH2OH+ +(2n-1)

31、H2O； (4)F的同分異構(gòu)體在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有-CH2OH；能與NaOH溶液反應(yīng)，則含有酚羥基；含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則存在鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，為、 、。 23、葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下： （1）化合物C中的含氧官能團(tuán)有　 　、　 ?。ㄌ罟倌軋F(tuán)名稱）． （2）已知：C→D為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 　． （3）反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是　 ?。? （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　

32、 ?。? Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫； Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； Ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)． （5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和（CH3CO）2O為原料制備藥物中間體 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CHCH2BrCH3CH2OH． 【答案】（1）醚鍵；羧基； （2）； （3）取代反應(yīng)； （4）； （5） ． 【解析】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中有醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基； （2）根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)，利用元素守恒可推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為

33、：； （3）比較E、F中的官能團(tuán)的變化可知，反應(yīng)E→F是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)； （4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式同時(shí)結(jié)合下列條件Ⅰ．屬于芳香族化合物，說(shuō)明有苯環(huán)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；Ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，這樣的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有， 故答案為：； （5）以 和（CH3CO）2O為原料制備，要先在中的苯環(huán)對(duì)位引入乙?；筛鶕?jù)題目中信息A→B實(shí)現(xiàn)，再通過(guò)加成、消去、加成、取代，得到產(chǎn)品，合成路線為 ， 故答案為： ． 24、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的

34、最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。 （1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。 （2）A、C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原 因是 ；與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的 陽(yáng)離子為 。 （3）比較E、F的第一電離能：E F（選填“>”或“<”）。 （4） BD，在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所

35、示。該晶體的類型屬于 （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。 （5）光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在 。 a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．鍵 e．π鍵 【答案】（1）1s22s22p2 （2）NH3與水分子之間形成氫鍵 H3O+（3）＞ （4）原子 sp3 （5）a c d 25、有a、b、c、d、e五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和

36、能級(jí)，I1(a)

37、________。 (3)化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如圖(a)所示，甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (4)化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，乙由a、b兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。 ①乙的晶體類型為_(kāi)_______，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_____________________________。 ②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為_(kāi)_____________________。 圖16－2 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)兩種氫化物都是極性分子　兩種分子間能形成氫鍵 (3)KO2 (4)①原子晶體　C—N鍵的鍵長(zhǎng)小于C

38、—C鍵，C—N鍵的鍵能大于C—C鍵 ②sp3 【解析】由b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，可知其核外電子排布為1s22s22p3，為氮元素；由bc2+與ac2互為等電子體，則a原子比b原子少一個(gè)電子，結(jié)合a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，a為碳元素，c為氧元素；周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素d為鉀元素；29號(hào)元素為銅。 (1)書(shū)寫Cu基態(tài)原子核外電子排布式時(shí)，要注意洪特規(guī)則的特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)時(shí)體系能量較低，原子較穩(wěn)定。 (2)氨氣極易溶于水的原因一是相似相溶原理，二是氨氣與水分子間易形成氫鍵。 (3)晶胞中

39、鉀原子個(gè)數(shù)為：8×(1/8)＋6×(1/2)＝4 ，氧原子個(gè)數(shù)為：2×[12×(1/4)＋1]＝8，故其化學(xué)式為KO2 。 (4)由乙的硬度超過(guò)金剛石，可知乙為原子晶體。由圖中看出，乙中a、b兩種原子均為空間原子，屬于sp3雜化。 26、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

40、．R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子．請(qǐng)回答： （1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）． ①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R ②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì) ③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì) ④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì) （2）B－的特征電子排布式為_(kāi)_______；其固態(tài)時(shí)的晶體類型為_(kāi)_______． （3）C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________． （4）B、C、D三元素的電

41、負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________（填元素符號(hào)）． （5）E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如圖所示，則M的化學(xué)式為_(kāi)_______；如果M晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為_(kāi)_______cm． 【答案】（1）①　（2）2s22p6　分子晶體?。?）三角錐形　氨分子間形成氫鍵?。?）F＞N＞S （5）CaF2　 【解析】首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素．B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿，應(yīng)為F元素．因A＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為Na元素．C的p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，即為np3排布，又其氫化

42、物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素．D為S元素，R為Ca元素．第（1）問(wèn)R為Na2S屬于離子晶體，熔點(diǎn)最高，A單質(zhì)是鈉，為固態(tài)，B單質(zhì)是F2，為氣態(tài)，所以它們的熔點(diǎn)為R＞A＞B（固態(tài)大于氣態(tài)）．第（2）問(wèn)，B－得一個(gè)電子后應(yīng)是全充滿，為2s22p6，CB3（NF3）屬于分子晶體；（3）C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高．（4）電負(fù)性也指非金屬性，則F＞N＞S．（5）晶胞中Ca為1/2，F(xiàn)為1，化學(xué)式為CaF2．晶胞中只含有1/2個(gè)CaF2．設(shè)邊長(zhǎng)為a，有·78＝da3，兩個(gè)Ca的最短距離為a＝ ． 27、二氧化硅是一種 晶體，每個(gè)硅原子周圍有 個(gè)氧原子。 【答案】原子，4。 【解析】試題分析：二氧化硅的化學(xué)式是SiO2，是一種原子晶體，且每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)氧原子。 考點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)及組成 點(diǎn)評(píng)：本題考查的是二氧化硅的性質(zhì)及組成的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，掌握二氧化硅的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。