2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(II)

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1、2022年高三上學期第一次月考化學試題 含答案(II) 　 一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意） 1．（3分）下列實驗操作中所用儀器合理的是（　　） A．用25 mL的堿式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液 B．用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 C．用托盤天平稱取25.2g氯化鈉 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸 考點： 計量儀器及使用方法．. 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： A．H2SO4溶液應用酸式滴定管； B．100 ml量筒精確到1ml； C．托盤天平的精確度為0.1g

2、； D．容量瓶只有一個刻度． 解答： 解：A．H2SO4溶液應用酸式滴定管量取，故A錯誤； B．100 ml量筒精確到1ml，無法量取5.2 mL鹽酸，故B錯誤； C．托盤天平的精確度為0.1g，可稱取25.2g氯化鈉，故C正確； D．容量瓶只有一個刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，難度不大，注意熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握． 　 2．（3分）只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（　?。? A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù) B．甲：標準狀況下的

3、氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積 C．甲：固體的體積；乙：固體的密度 D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、根據(jù)n=可以計算該物質(zhì)的物質(zhì)的量； B、根據(jù)n=可以計算出氣體的物質(zhì)的量； C、固體的體積和密度，只能計算出固體的質(zhì)量； D、根據(jù)n=cV可以計算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量． 解答： 解：A、知道離子數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)，可以根據(jù)n=計算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故A正確； B、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積和氣體的體積可以計算出氣體的物質(zhì)的量，故B正確； C、知道固體的密

4、度和體積，只能計算出固體的質(zhì)量，無法計算固體的物質(zhì)的量，故C錯誤； D、根據(jù)溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，可以根據(jù)n=cV計算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D正確； 故選C． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力． 　 3．（3分）下列操作中正確的是（　?。? A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 B．在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量 C．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL D．用托盤天平準確稱

5、取5.85g NaCl固體 考點： 計量儀器及使用方法；物質(zhì)的分離、提純和除雜．. 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A．蒸發(fā)操作時，不能將溶液蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干即可； B．氫氧化鈉具有強腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中快速稱量； C．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取5.62mL鹽酸； D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法稱量5.85g氯化鈉固體． 解答： 解：A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導致蒸發(fā)皿的固體飛濺；所以正確操作是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱

6、，利用余熱將剩余的液體蒸干，故A錯誤； B．氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，故B正確； C．量筒最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，故C錯誤； D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平準確稱取5.85g NaCl，只能稱量5.9g氯化鈉，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了常見計量儀器及其使用方法、蒸發(fā)操作方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確量筒、托盤天平的最小讀數(shù)情況． 　 4．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需

7、經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（　?。? 　 A． 稱量 B． 溶解 C． 轉(zhuǎn)移 D． 定容 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．. 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了； B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解； C．應用玻璃棒引流； D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)． 解答： 解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤； B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確； C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯

8、誤； D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作． 　 5．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． l7gNH3中含有3NA個氫原子 　 B． 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA 　 C． 常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA 　 D． 0．lmol?L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32﹣ 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅

9、常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．氨氣分子中含有3個氫原子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氫原子； B．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量； C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量； D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量． 解答： 解：A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有3mol氫原子，含有3NA個氫原子，故A正確； B．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤； C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積

10、計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤； D．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下四氯化碳、水、乙醇等的狀態(tài)不是氣體，選項D為易錯點，注意缺少溶液體積，且碳酸根離子水解． 　 6．（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P，則bg該氣體在標準狀況下的體積V（L）是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加

11、德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 計算bg氣體含有的分子數(shù)目，根據(jù)n=計算bg氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算bg該氣體在標準狀況下的體積． 解答： 解：ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P， 則bg該氣體含有的分子數(shù)為×P=． 所以bg該氣體的物質(zhì)的量為=mol． 故標準狀況下，bg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L． 故選：C． 點評： 考查常用化學計量有關(guān)計算，難度不大，注意公式的靈活運用與常用化學計量的理解． 　 7．（3分）下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　） 　 A． 溫度相同、體積相同的O2和N2 B． 體積相等、密度不等

12、的CO和C2H4 　 C． 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D． 壓強相同、體積相同的N2和O2 考點： 阿伏加德羅定律及推論．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷． A、溫度相同、體積相同，壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比； B、根據(jù)m=ρV，n=進行判斷； C、n=進行判斷； D、壓強相同、體積相同，分子數(shù)之比等于溫度之比． 解答： 解：A、溫度相同、體積相同，壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，二者所處的壓強不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故A錯誤； B、體積

13、相等、密度不等，二者的質(zhì)量不相等，由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，所以二者的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，故B錯誤； C、二者質(zhì)量相同，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，所以二者的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故C正確； D、根據(jù)pV=nRT可知，壓強相同、體積相同，分子數(shù)之比等于溫度之比，二者的溫度不一定相等，故分子數(shù)不一定相等，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵對阿伏伽德羅定律及推論的理解，可借助pV=nRT理解． 　 8．（3分）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（　　） 　 A． 要配制100mL

14、 1mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢 　 B． 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 　 C． 溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥 　 D． 定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．. 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)c=，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化． 解答： 解：A、白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢的話，會導致NaOH固體潮解，則真正的NaOH固體的質(zhì)量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選； B、砝碼

15、被銹蝕后質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，故所配的溶液的濃度偏大，故B選； C、只要最后讓溶液的凹液面的最低處與刻度線相切即可，至于水是后來加入的還是前期帶入的，對所配溶液的濃度無影響，故C不選； D、定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，若再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線，則會使所配溶液濃度偏低，故D不選． 故選B． 點評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大． 　 9．（3分）一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后（沒有溶質(zhì)析出），其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5mL．則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的

16、量濃度為（　　） 　 A． 2.2 mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． 6.25 mol/L 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．. 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）ω計算溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)n=計算溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量，進而根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：設14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有m×14%=（m﹣50g）×28%，解得m=100g， 28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為=0.25mol， 所得溶液的物質(zhì)的量濃

17、度為=4mol/L， 故選：B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，本題注意計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵． 　 10．（3分）（xx?惠州模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA 　 B． 標況下，22.4L O2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA 　 C． 常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA 　 D． 常溫下，1L 0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含OH﹣離子數(shù)為0.1NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅常

18、數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．乙烷分子中含有6個碳氫鍵、1個碳氫共價鍵，總共含有7個共價鍵； B．標況下，22.4L氧氣和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子； C．常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量； D．沒有告訴溶液的pH，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目． 解答： 解：A．標況下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氫鍵和0.5mol碳碳鍵，總共含有3.5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤； B．標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣和二氧化碳的混合氣體中含有2

19、mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，故B正確； C．常溫下，題中條件無法計算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤； D．題中缺少溶液的pH，無法計算溶液中氫氧根離子的濃度及物質(zhì)的量，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件． 　 11．（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，15 g甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為7NA 　 B． 水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和 　 C． 含NA個

20、Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 　 D． 1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基是中性原子團計算電子數(shù)； B、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個水分子的質(zhì)量之和； C、鈉離子物質(zhì)的量為1mol，Na2O2溶于1L水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶于體積不是1L； D、依據(jù)鎂原子最外層電子為2個，結(jié)合鎂全部反應分析計算． 解答： 解：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，

21、結(jié)合甲基是中性原子團計算電子數(shù)=1mol×9×NA=9NA，故A錯誤； B、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于NA個水分子的質(zhì)量之和，摩爾質(zhì)量和質(zhì)量單位不同，故B錯誤； C、鈉離子物質(zhì)的量為1mol，Na2O2溶于1L水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶于體積不是1L，Na+的物質(zhì)的量濃度大于1mol/L，故C錯誤； D、依據(jù)鎂原子最外層電子為2個，結(jié)合鎂全部反應分析計算，1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量和物理量的計算應用，反應過程分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，

22、題目較簡單． 　 12．（3分）（xx?江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　） 　 A． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 B． 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA 　 C． 標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA 　 D． 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．1.6個氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； B．丙烯酸分子中

23、含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵； C．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量； D．過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子． 解答： 解：A．1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確； B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤； C．標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質(zhì)的量，故

24、C錯誤； D．過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵． 　 二、填空題 13．（20分）根據(jù)常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題． （1）現(xiàn)有如圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱： A．　圓底燒瓶　，B．　分液漏斗　，C．　錐形瓶　，D．　酸式滴定管?。? （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一

25、種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有　①⑧?。ㄌ钚蛱枺? （3）以下是中學化學實驗中常見的定量儀器： a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 ①其中標有儀器使用溫度的是　abc　（填編號）． ②實驗時用來精確量取液體體積的是　c?。ㄌ罹幪枺? ③使用前要檢查儀器是否漏液的是　bc　（填編號）． （4）玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉(zhuǎn)移固體．不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問

26、題： A．在“用無水碳酸鈉配制100mL 0.12 mol?L﹣1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是　①②?。ㄌ顚懢幪枺? B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是　①②④?。ㄌ顚懢幪枺? 考點： 過濾、分離與注入溶液的儀器．. 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： （1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱，根據(jù)儀器的形狀、結(jié)構(gòu)解答； （2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等； （3）①根據(jù)溫度對儀器

27、的使用是否有影響判斷； ②滴定管精確到0.01，量筒精確到0.1； ③帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水； （4）根據(jù)玻璃棒的作用來考慮：溶解固體時攪拌是加速溶解的，蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高使液滴飛濺；轉(zhuǎn)移溶液、過濾時是引流作用；測溶液酸堿性或測PH值用玻璃棒蘸取待測液． 解答： 解：（1）A、B、C、D四種儀器分別為：圓底燒瓶；分液漏斗；錐形瓶；酸式滴定管，故答案為：圓底燒瓶；分液漏斗；錐形瓶；酸式滴定管； （2）凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：①⑧； （3）①

28、液體的體積受溫度的影響，溫度不同時，量筒、容量瓶、滴定管中的液體的體積不同，導致產(chǎn)生誤差，故答案為：a、b、c； ②量筒和滴定管能用來量取液體，能精確量取液體體積的是滴定管，故答案為：c； ③容量瓶帶有瓶塞，滴定管有活塞，故答案為：bc； （4）A．在“用無水碳酸鈉配制100mL 0.12mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，故答案為：①②； B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽中有溶解和過濾操作，用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，過濾時用玻璃棒引流，

29、故答案為：①②④； 點評： 本題考查了常見儀器的名稱和使用方法，題目難度不大，熟悉儀器的用途和名稱是解題關(guān)鍵，注意容量瓶和分液漏斗的使用是高考的熱點． 　 14．（16分）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則： （1）混合氣體的密度是　1.339g/L?。? （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是　30g/mol　． （3）CO2和CO的體積之比是　1：7?。? （4）CO的體積分數(shù)是　87.5%　． （5）CO2和CO的質(zhì)量之比是　11：49?。? （6）CO的質(zhì)量分數(shù)是　81.7%?。? （7）混合氣體中所

30、含氧原子的物質(zhì)的量是　mol?。? （8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是　0.5mol?。? 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）根據(jù)ρ=計算； （2）根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)=計算； （3）令CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量列方程解答； （4）根據(jù)（3）中的數(shù)據(jù)計算； （5）結(jié)合（4）中數(shù)據(jù)，根據(jù)m=nM計算； （6）結(jié)合（4）中的數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算； （7）結(jié)合分子中含有含有氧原子數(shù)目計算； （8）結(jié)合分子中含有碳原子數(shù)目計算． 解答： 解：在標

31、準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L， （1）混合氣體的密度==1.339g/L，故答案為：1.339g/L； （2）混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量==30g/mol，故答案為：30g/mol； （3）令CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及物質(zhì)的量，則：，解得x= y=，故CO2和CO的體積之比是mol：mol=1：7，故答案為：1：7； （4）CO的體積分數(shù)===87.5%，故答案為：87.5%； （5）CO2和CO的質(zhì)量之比是1mol×44g/mol：7mol×28g/mol=11：49，故答案為：11：4

32、9； （6）CO的質(zhì)量分數(shù)是×100%=81.7%，故答案為：81.7%； （7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是：mol×2+mol=mol，故答案為：mol； （8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是mol+mol=0.5mol，故答案為：0.5mol． 點評： 本題考查混合物計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握． 　 15．（14分）甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸． （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　20　mL；所選用容量瓶的規(guī)格為　100　mL． （2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌

33、均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻． ①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中　． ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下　1﹣2cm　時，改用　膠頭滴管　加水至液面與刻度線相切． ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是　D　（填序號）． A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制 （3）配

34、制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是　B?。? A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出 B．定容時俯視讀取刻度 C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線． 考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．. 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶． ①根據(jù)該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析； ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 1﹣2cm時，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切． ③根據(jù)該操作對配制溶液的濃度是否有影響

35、分析； （3）根據(jù)c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷． 解答： 解：（1）設需要濃硫酸的體積為V， 3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.02L=20mL；配制溶液的體積是100mL，所以需要100mL的容量瓶． 故答案為：20；100． （2）①燒杯上沾有溶質(zhì)，如果不把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導致配制溶液的濃度偏低． ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 1﹣2cm時，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切． ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，應重新配制． 故答案為：使溶質(zhì)完

36、全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；1～2cm，膠頭滴管； D． （3）A．溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低； B．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高； C．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無影響； D．定容時液面超過了刻度線，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低． 故選B． 點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶． 　 16．（14分）已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

37、 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L﹣1 溶液的密度/g?cm﹣3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 （1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為　2?。ú粚憜挝唬煤琧1、ρ1，的代數(shù)式表示）． （2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　0.5c1　mol?L﹣1． （3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol?L﹣1和c2 mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度　大于?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇?，下同）ρ2 g?cm﹣3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度　大于　c2 mol?L﹣1（設混合后溶液的體積變化忽略

38、不計） 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．. 專題： 計算題． 分析： （1）根據(jù)c=進行公式變形計算； （2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的濃度； （3）c2 mol?L﹣1的氨水與c2 mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2 mol?L﹣1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與ρ2 g?cm﹣3關(guān)系； 物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol?L﹣1和c2 mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，令c2 mol?L﹣1和c2 mol?L﹣1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，

39、表示出混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知a＞b，據(jù)此判斷． 解答： 解：（1）根據(jù)c=進行公式可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)ω=，故答案為：； （2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為=0.5c1mol/L，故答案為：0.5c1； （3）c2 mol?L﹣1的氨水與c2 mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2 mol?L﹣1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g?cm﹣3， 物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol?L﹣1和c2 mol?L﹣1的氨水等質(zhì)量混合，令c2 mol?L﹣1和c2 mol?L﹣1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為=c2+=c2﹣，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=可知a＞b，故＜c2，故c2﹣＞c2， 故答案為：大于；大于． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，理解根據(jù)定義式進行的計算，（3）為易錯點，注意氨水的濃度越大密度越?。?