2022年高一化學(xué) 第一章 復(fù)習(xí)課教案

2022年高一化學(xué) 第一章 復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目標概覽（一）知識目標通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。（二）能力目標1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標    教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。 教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)方法：啟發(fā)討論式教學(xué)過程：提問 請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型NH4HCO3 = NH3CO2H2O   CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O  2Fe  +  3Cl2   2FeCl3學(xué)生討論略師生共同評價1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：屬于分解反應(yīng) ；屬于置換反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：、屬于氧化還原反應(yīng)；、屬于非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加：、屬于非離子反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)板書 一、化學(xué)反應(yīng)的分類                                                            化合反應(yīng)          根據(jù)反應(yīng)物和生成物   分解反應(yīng)      的類別和種類可分為   置換反應(yīng)                           復(fù)分解反應(yīng)化    根據(jù)反應(yīng)中是否有  氧化還原反應(yīng) 學(xué)    電子轉(zhuǎn)移可分為    非氧化還原反應(yīng)反    根據(jù)反應(yīng)中是否有自由    離子反應(yīng)應(yīng)    移動的電子參加可分為    非離子反應(yīng)      據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量    放熱反應(yīng)變化情況可分為      吸熱反應(yīng)問題1 上述反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學(xué)生板演與評價略講 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：板書  二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑具有氧化性得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低還原產(chǎn)物  還原劑具有還原性失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高氧化產(chǎn)物講氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。板書三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。2、性質(zhì)強弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強氧化劑強還原劑弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。3、價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。4、反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。問題2 反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式學(xué)生板演與評價略問題3 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？學(xué)生板演與評價略總結(jié)離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。板書四、離子方程式    （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。    （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。    （3）號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。    （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。    （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。板書五、例題分析例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）          A用油脂制肥皂       B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉  D用氫氣和氮氣合成氨解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3Al，C中Cl2CaCl2Ca(ClO)2，D中N2H2NH3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： C+CO2=2CO  C+H2O=CO+H2   CO+H2O=CO2+H2  由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（   ）A  C>CO>H2   B  CO>C>H2    C  C>H2>CO    D  CO>H2>C解析：對于反應(yīng)：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO，由反應(yīng)式（2）可知C>H2, 由反應(yīng)式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl  （2）Q+H2O X+H2  （3）Y+NaOH G+Q+H2O  (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為                                         (    )      A.QGZYX        B.GYQZX        C.GYZQX        D.ZXGYQ   解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。由（1）得Q>G，因為該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價必介于Q和-1價氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。例4、下列離子方程式正確的是（    ）    A氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH-Al(OH)3    B磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：       3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O    C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O    D硫氫化鈉水解：HS-+H2OH2S+OH    解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正確。答案為C。    例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。    （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。    解析：本題是一個“反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。    答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O         (2)Ba2+SO42-BaSO4    例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（    ）    A.K+、Ag+、 、Cl B.Ba2+、 、CO32-、OH-  C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-                 D.H+、K+、CO32-、SO42-   E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl    F.K+、H+、NH4、OH-    解析： A組中：Ag+Cl-=AgCl      B組中， + =BaCO3    C組中，Mg2+2OH-=Mg(OH2)         D組中，2H+CO32-=CO2+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4+OH- NH3·H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案：E