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1、2022年高一化學下學期 第10周周末練習
一、選擇題（每小題有1-2個正確選項）
1．加快反應速率可以采取的方法是
A．升高溫度??? B．減小壓強???? C．降低溫度?? D．減小反應物濃度
2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，則正確的關系是
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O）
C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
3．決定化學反應
2、速率的主要因素是
A.參加反應的物質本身的性質 B.催化劑
C.溫度、壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度
4．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應
A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已達到平衡狀態(tài)的是
A.B物質的量濃度 B.混合氣體的密度
C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子量
5．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化
3、 ③煤經氣化處理 ④通入足量的空氣
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
6.可逆反應N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3） D．υ正（N2）=3υ逆（H2）
7．一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是
A．Z的分解速率和
4、生成速率相等 B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應體系的總質量保持不變 D．單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX
8．下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是
①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
9．下列措施對增大反應速率明顯有效的是
5、 A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量
10．在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是
A． A2的生成速率與AB的分解速率相等
B．單位時間內生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2
C．單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-B
D． A2、B2、AB的
6、濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數之比為1:1:2
11．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是
A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
12．一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項中處于平衡狀態(tài)的是
正反應速率
逆反應速率
A
υ(A)=2m
7、oL/(L.min)
υ(B)=2moL/(L.min)
B
υ(A)=2moL/(L.min)
υ(C)=2moL/(L.min)
C
υ(A)=1moL/(L.min)
υ(B)=2moL/(L.min)
D
υ(A)=1moL/(L.min)
υ(C)=1.5moL/(L.min)
13．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是
A．降低壓強能加快反應速率? B．使用適當的催化劑能加快反應速率
C．改變壓強對反應速率無影響???D．溫度能加快反應速率
14．在反應：C+CO22CO中，可使反應
8、速率增大的措施是
①增大壓強? ②升高溫度??③通入CO2 ④增加碳的量?? ⑤降低壓強
A．①②③④? B．②③④⑤??? C．①②③??? ??? D．②③④
15．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為
A．0.45mol/L??? B．0.6mol/L??? C．O.9mol/L??? D．1.2mol/L
16．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應
2A（g）+B（g） 2C（g） ，若經 2 s（秒）后測得
9、C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1 ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70% ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L-1
其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
17．某溫度時，在一個2L的密閉
10、容器中，X、Y、Z三種物質
的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試
填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
此時體系的壓強是開始時的 倍。
18．在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反應，現在控制下列三種不同的條件：
①在400°C時，9molX與3molY反應 ②在400°C時，15 molX與5molY反應
③在300°C 時，9molX與3molY反應
那么，反應開始時，正
11、反應速率最大的是（填序號，下同） ，
正反應速率最小的是 。
19．將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應
3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），經過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/L
ｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反應速率是0.125 mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min末的濃度是__________， x的值是__________。
20．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。
反應5min后，測得N2O5轉化了20%，則：（1）υ（NO2)為 、
υ(O2）為 ；
（2）5min時，N2O5占混合氣體體積分數是 。
2022年高一化學下學期 第10周周末練習
