2022年高中化學(xué) 1.2.3 溶液的配制及分析教案1 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 1.2.3 溶液的配制及分析教案1 蘇教版必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)知識技能：1.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能。2.了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測定。過程方法：掌握物質(zhì)的量濃度的概念，溶液物質(zhì)的量濃度的配制并以此進(jìn)行中和滴定情感態(tài)度：進(jìn)一步認(rèn)識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進(jìn)行交流。教學(xué)過程情景設(shè)計：許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計算，必須一個表示溶液組成的物理量。初中化學(xué)中學(xué)

2、習(xí)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個表示溶液組成的物理量，但化學(xué)研究中更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。請你設(shè)想怎樣來建立這個物理量。并能進(jìn)行溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量之間的換算。學(xué)生類比到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以給出該物理量的定義，再與課本中物質(zhì)的量濃度的定義進(jìn)行比較。得出清晰的物質(zhì)的量濃度的概念公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 單位：mol/L (完成課堂訓(xùn)練1、2)交流討論：通過溶液中的反應(yīng)測定物質(zhì)的組成，首先需要配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，再將標(biāo)準(zhǔn)溶液與待分析物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)或進(jìn)行比較，最后通過對實驗數(shù)據(jù)的處理，確定物質(zhì)的組成。 討論并演示：配制100mlL 0.10

3、0mol/L氫氧化鈉溶液。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 若取上述標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴加到25毫升未知濃度鹽酸中，當(dāng)?shù)渭拥禁}酸剛好反應(yīng)完，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液24.50毫升。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。討論任何操作？演示實驗。討論課本第24頁“問題解決”指出：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用的物質(zhì)的組成的定量分析方法是對于能定量進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知濃度的溶液反應(yīng)，實驗測定完全反應(yīng)時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成。整理歸納：1物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)2物質(zhì)的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、

4、定容、搖勻、裝瓶貼簽。3利用物質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)定量分析物質(zhì)組成的一般方法課堂訓(xùn)練1用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_molL，取5mL該溶液，其濃度為_molL。2從1L1molLNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？3工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0.1molL鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？實踐鞏固1. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？2. 在200mL稀鹽酸中溶有0.73g氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？4. 37的鹽酸，密度為1.19gcm3，求其物質(zhì)的量濃度？5 配制500mL0.2molL硝酸溶液，需要密度為1.4gcm3的65的硝酸多少毫升？