2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質的量化學實驗中的應用（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質的量化學實驗中的應用（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 pb~207 一 、選擇題（本大題共14小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，

2、則下列有關該實驗的說法中不正確的是( ) A. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol B. 反應過程中轉移的電子數(shù)為mol C. 生成NO氣體的體積為L D. 與合金反應的硝酸的物質的量為()mol A.　　　 B.　　 C.　　　 　 　D. 3.①將0.100 L 1.00 mol?L-1的純堿溶液逐滴入0.100 L 1.25mol·L-1的鹽酸中;②將0.100L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中;兩種操作產(chǎn)生的體積比為(

3、 ) A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:1 4.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（ ） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.無法計算 5.有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反應后，溶液中Ca2+.CO32－.HCO3－均轉化為沉淀，將反應容器內(nèi)的水分

4、蒸干，最后得到白色物質共29g，則原混合物中Na2CO3的質量為（? ? ） A.10.6g??????? B.5.3g????? C.5.9g?? 　 D.無法確定 6.在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2SO4的物質的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質的量濃度最大，則x：y為 A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1 7.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.

5、7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（　?。? A．22.1g B．27.2g C．30g D．無法計算 8.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用過量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀 5 g。 則該粉末的組成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有

6、FeO C. 等物質的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物質的量的FeO和Fe3O4 9.4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是?（ ）? A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L C. 產(chǎn)生沉淀8.51 g D. 離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230ml

7、 10.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是 （ ） A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L－1 B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為 C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3 11.在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是 A. 在t ℃時，KNO3的溶解度為g B. 若

8、原溶液中溶質的質量分數(shù)為%，則x=2b C. 在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為w≤% D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3 12.在體積為VmL 密度為ρg/cm3的溶液中，含有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為c mol/L，溶質質量分數(shù)為ω%? 下列表示式中正確的是（ ） A.??? B.?? C.???? D. 13.多硫化鈉Na2Sx()在結構上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是

9、（ ） A.5 B.4 C.3 D.2 14.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是： A.PbO B. C. D. 二 、填空（本大題共4小題） 15.將0.04molKMnO4固體加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。試填寫： （1）a＋b＝_____

10、_____（用x表示）。 （2）當x＝__________時，a＋b取最小值，且最小值為___________。 （3）當a＋b＝0.09時，加熱后所得殘留固體的質量為___________g。 16.在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。 （1）NO和NO2混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為 （填編號）。 a.1.1 b. 1.2 c

11、. 1.5 d. 1.8 （2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。 ①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式 。 ②現(xiàn)有標準狀況下a L NO2（其中那N2O4體積分數(shù)為 20％）和b L NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a.b應滿足的關系為 ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為 mol/L（用含a.b的代數(shù)式表示）。 17.（12分）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀 的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。 （1）寫出B——C段的離子方程式：

12、 （2）鹽酸的物質的量濃度為 （3）合金中鎂的質量分數(shù)為 （4）B點沉淀的質量 。 （5）若將此小塊鎂鋁合金先加入10mL 1mol/LBa(OH)2 溶液中，充分反應后過濾，在濾液中逐滴滴入 0.5mol/LH2SO4，完成右邊圖像（橫坐標表示 H2SO4體積，縱坐標表示沉淀的物質的量）。 18.為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含

13、量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)： 方案一：將a g混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的體積為560 mL(標準狀況)； 方案二：將3a g混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.93g。 （1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應的離子方程式 。 （2）在方案二中 (填“能”“或“不能”)選擇濃鹽酸，理由是 。 （3）根據(jù)方案一和方案二測

14、定的結果計算，混合物中NaHCO3的質量分數(shù)依次為 和 。 （4）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。 ①方案一 (填“準確”“不準確”或“不一定準確”)，理由是 。 ②方案二 (填“準確”“不準確”或“不一定準確”)，理由是 。 xx萬卷作業(yè)卷（物質的量在化學實驗中的應用）答案解析 一 、選擇題 1.C 2.C 3.A【解析】 操作①: 放出為0.

15、0625mol 操作②: 放出亦為0.125mol-0.1mol=0.025mol。 4.B 5.A 6.【答案】A 試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大。設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1， 聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A。 考點：考查銅與硝酸、硫酸混合物反

16、應的計算 7.B 8.D 9.D 10.D 　　加熱后剩余固體的質量＝m（KMnO4）－m（O2）＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g。 11.D 12.A 13.A【解析】利用整體法計算。1molNaClO得電子2mol，Na2Sx中Sx2-顯示-2價，反應后生成xmol Na2SO4，轉移電子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5. 【錯解分析】錯選 B。忽略x在得失電子守恒計算中應用。若把Na2Sx中S元素當做-2價，則選擇B。 14.C 二 、填空 15.（1）a＋b＝0..02x

17、；（2）當x＝1，a＋b有最小值，最小值為0.08；（3）6g。 解析：　選題角度：利用化學方程式，結合數(shù)學知識解決化學問題。 （1）參加分解反應的KMnO4物質的量為0.04xmol，剩余的KMnO4物質的量為0.04（1－x）mol，根據(jù)化學方程式計算。 　　 　　（2）因為x≤1，當x＝1，a＋b有最小值，最小值為0.08。 　?。?）當a＋b＝0.09時，0..02x＝0.09，解得x＝0.5。 16.（1）c.d （2）①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 ②≥(或1.2a≥b.6a≥5b) mol/L 【解析】 本題考查化學計算

18、，旨在考查考生接受新信息的能力和選擇合理的方法解決問題的能力。(1)由題中反應方程式可知，當二氧化氮的物質的量大于一氧化氮的物質的量時，氣體可以被氫氧化鈉溶液完全吸收；已知N0和N02的混合氣體的組成表示為NOχ，若混合氣體被完全吸收，則χ≥1.5。 (2)①碳酸鈉溶液也顯堿性也能吸收二氧化氮，類比NO.NO2.與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可以寫出N0.NO2，與Na2 C03溶液反應的化學方程式。②若混合氣體完全被碳酸鈉溶液吸收，則二氧化氮(四氧化二氮也轉化為二氧化氮)和一氧化氮的物質的量之比大于或等于l，即1.2a≥6；根據(jù)硝酸鈉.亞硝酸鈉中鈉原子和氮原子個數(shù)之比為1:1，可以求出碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉溶液的物質的量濃度。 17.（1）Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4] － （2）0.5mol/L （3）30.8% （4）1.07g （5） 18.（1）H++=H2O+CO2↑ （2）不能 濃鹽酸揮發(fā)，被堿石灰吸收，使測定結果偏高 （3）4.2/a <4.41/a （4）①不一定準確 碳酸氫鈉可能沒有完全分解 ②不準確 水蒸氣混于CO2中被堿石灰吸收使測定結果偏高。