2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的量化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)的量化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 pb207一 、選擇題（本大題共14小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是( )A. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為molB. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molC. 生成NO氣體的體積為L(zhǎng)D. 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA. B. C. D.3.將0.100 L 1.00 molL-1的純堿溶液逐滴入0.100 L 1.25mol·L-1的鹽酸中;將0.100L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中;兩種操作產(chǎn)生的體積比為( ) A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:14.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）為（ ）A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.無(wú)法計(jì)算5.有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+.CO32.HCO3均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為（    ）A.10.6g        B.5.3g      C.5.9g   D.無(wú)法確定6.在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為06 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A2：3 B3：8 C1：4 D1:17.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A22.1g B27.2g C30g D無(wú)法計(jì)算8.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時(shí)通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過(guò)量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀 5 g。 則該粉末的組成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4 9.4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC. 產(chǎn)生沉淀8.51 gD. 離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230ml10.20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L1，則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A.25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.20時(shí)，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm311.在t時(shí)，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是 A. 在t 時(shí)，KNO3的溶解度為gB. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則x=2bC. 在t 時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO312.在體積為VmL 密度為g/cm3的溶液中，含有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%  下列表示式中正確的是（ ）A.    B.   C.     D.13.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是（ ）A.5 B.4 C.3 D.214.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A.PbO B. C. D.二 、填空（本大題共4小題）15.將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中）。試填寫：（1）ab_（用x表示）。（2）當(dāng)x_時(shí)，ab取最小值，且最小值為_(kāi)。（3）當(dāng)ab0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為_(kāi)g。16.在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為 （填編號(hào)）。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2。請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式 ?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2（其中那N2O4體積分?jǐn)?shù)為20）和b L NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a.b應(yīng)滿足的關(guān)系為 ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含a.b的代數(shù)式表示）。17.（12分）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。（1）寫出BC段的離子方程式： （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （3）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （4）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量 。（5）若將此小塊鎂鋁合金先加入10mL 1mol/LBa(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中逐滴滴入0.5mol/LH2SO4，完成右邊圖像（橫坐標(biāo)表示H2SO4體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量）。18.為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：方案一：將a g混合物加熱一段時(shí)間，測(cè)得生成干燥氣體的體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將3a g混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測(cè)得堿石灰增重6.93g。（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）在方案二中 (填“能”“或“不能”)選擇濃鹽酸，理由是 。（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 。（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一 (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是 。方案二 (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是 。xx萬(wàn)卷作業(yè)卷（物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用）答案解析一 、選擇題1.C 2.C3.A【解析】 操作: 放出為0.0625mol 操作: 放出亦為0.125mol-0.1mol=0.025mol。4.B 5.A 6.【答案】A試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）x：（x+2y）1：4，x+y0.6×0.1，聯(lián)立解得x0.024mol、y0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c(diǎn)：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計(jì)算7.B8.D 9.D10.D 加熱后剩余固體的質(zhì)量m（KMnO4）m（O2）0.04mol×158g/mol0.02×0.5mol×32g/mol6g。11.D12.A13.A【解析】利用整體法計(jì)算。1molNaClO得電子2mol，Na2Sx中Sx2-顯示-2價(jià)，反應(yīng)后生成xmol Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選 B。忽略x在得失電子守恒計(jì)算中應(yīng)用。若把Na2Sx中S元素當(dāng)做-2價(jià)，則選擇B。14.C 二 、填空15.（1）ab0.02x；（2）當(dāng)x1，ab有最小值，最小值為0.08；（3）6g。解析：選題角度：利用化學(xué)方程式，結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題。（1）參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol，剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04（1x）mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。 （2）因?yàn)閤1，當(dāng)x1，ab有最小值，最小值為0.08。（3）當(dāng)ab0.09時(shí)，0.02x0.09，解得x0.5。16.（1）c.d （2）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(或1.2ab.6a5b) mol/L 【解析】 本題考查化學(xué)計(jì)算，旨在考查考生接受新信息的能力和選擇合理的方法解決問(wèn)題的能力。(1)由題中反應(yīng)方程式可知，當(dāng)二氧化氮的物質(zhì)的量大于一氧化氮的物質(zhì)的量時(shí)，氣體可以被氫氧化鈉溶液完全吸收；已知N0和N02的混合氣體的組成表示為NO，若混合氣體被完全吸收，則1.5。 (2)碳酸鈉溶液也顯堿性也能吸收二氧化氮，類比NO.NO2.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以寫出N0.NO2，與Na2 C03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。若混合氣體完全被碳酸鈉溶液吸收，則二氧化氮(四氧化二氮也轉(zhuǎn)化為二氧化氮)和一氧化氮的物質(zhì)的量之比大于或等于l，即1.2a6；根據(jù)硝酸鈉.亞硝酸鈉中鈉原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為1:1，可以求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。17.（1）Al(OH)3 + OHAl(OH)4 （2）0.5mol/L（3）30.8%（4）1.07g （5）18.（1）H+=H2O+CO2（2）不能 濃鹽酸揮發(fā)，被堿石灰吸收，使測(cè)定結(jié)果偏高（3）4.2/a<4.41/a（4）不一定準(zhǔn)確 碳酸氫鈉可能沒(méi)有完全分解 不準(zhǔn)確 水蒸氣混于CO2中被堿石灰吸收使測(cè)定結(jié)果偏高。