2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破56 化學(xué)技術(shù)可持續(xù)發(fā)展（含解析）

《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破56 化學(xué)技術(shù)可持續(xù)發(fā)展（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破56 化學(xué)技術(shù)可持續(xù)發(fā)展（含解析）（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破56 化學(xué)技術(shù)可持續(xù)發(fā)展（含解析） 1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．金屬鋁溶于稀稍酸中： B．純堿溶液顯堿性的原因： C．將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉： D．Ca（ClO）2溶液中通人過量的二氧化硫氣體： 【答案】B 2、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是( ) 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×10-7 K2=

2、5.6×10﹣11 A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） B．將a mol/LHCN溶液與a mol/L NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+） C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 【答案】C 【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A錯誤； B．二者恰

3、好反應(yīng)生成NaCN，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（CN﹣）＜c（Na+），故B錯誤； C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正確； D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故D錯誤； 故選C． 3、分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水

4、反應(yīng)。在一 定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)正確（ ） A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子 B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 D． Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4

5、素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（ ） A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 【答案】B 6、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．等于15% B

6、．小于15% C．大于15% D．不能確定 【答案】B 【解析】設(shè)這兩種溶液的體積是V，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水密度分別是ρ2和ρ1，ρ2＞ρ1，則 25%ρ1V+5%ρ2V ρ1V+ρ2V ×100%＜15%； 故選B． 7、在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是(　　) A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10 B.I2是氧化劑 C.還原性Cl2>I2 D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2 【答案】A 試題分析： 2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中，氯元素的化合價由+5價降低為0價，

7、碘元素的化合價由0價升高為+5價。由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(5-0)=10，故A正確；因碘元素的化合價升高，則I2為還原劑，故B錯誤；由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I2>Cl2，故C錯誤；還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3，故D錯誤。 8、下列溶液與20mL 1mol· 溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是（　?。? A.20mL 1 mol·溶液 B.5 mL 0.8 mol· 溶液 C.10mL 2 mol· 溶液 D.10mL 0.5 mol· 溶液 【答案】D 9、將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液

8、，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體 B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．最終得到7.8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2 mol　　 0.4 mol　0.1 mol 2Al ＋ 2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 0.4 mol　　 0.2 mol　0.3 mol 由以上兩個方程式可

9、知：生成的氣體體積為：（0.1 mol＋0.3 mol）＝0.4 mol，為8.96 L，故A錯；n（Na＋）＝0.4 mol，則c（Na＋）＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D錯。 反應(yīng)后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先與其反應(yīng)后，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應(yīng)，生成0.1 mol Al（OH）3沉淀，質(zhì)量為7.8 g，故C正確；最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，據(jù)電荷守恒有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（），由于c（H＋）≠c（），故B錯。 10、有關(guān)化學(xué)

10、實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是(　　) ①配制240 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可用250 mL的容量瓶?、诮饘兮c不能保存在液態(tài)石蠟中　③測定某溶液的pH，將干燥的試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?、苤泻蜔釡y定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低?、輽z驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液?、薹Q量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量?、邔?、試管直接放在酒精燈上加熱 A．①②③⑥ B．①④ C．②③④⑥ D．③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①配制250 mL溶液后，取出240 mL溶液即可。②Na的密度比

11、液態(tài)石蠟大，且不與其反應(yīng)，故可保存其中。③pH試紙不能浸入待測液，以防污染待測液。④銅絲的吸熱能力大，測出溫度偏低，所得中和熱偏低。⑤酸化的Ba(NO3)2能氧化SO，導(dǎo)致操作失敗。⑥不能將藥品直接放在天平的托盤上稱量，且物品應(yīng)放在左邊的托盤上。⑦燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱。綜合上述，①④正確。 11、在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則混合氣體的密度是（　?。? A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 【答案】B 【解析】ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 mol

12、/L＝1.429 g/L，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。 12、通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　?。? A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量 B．該物質(zhì)一個分子的真實(shí)質(zhì)量 C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度 【答案】A 【解析】A、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，如果不知物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣體，無法計(jì)算其摩爾質(zhì)量，故A選． B、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，已知物質(zhì)一個分子的實(shí)際質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故B不選； C、質(zhì)量和物質(zhì)的量為已知，能計(jì)算其摩爾質(zhì)量，故

13、C不選． D、標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，公式ρ= M Vm 中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計(jì)算出其摩爾質(zhì)量，故D不選． 故選A． 13、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸　制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是 A．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來 B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來 C．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸 D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng) 【答案】A 14、某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3＋的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入過量的氫

14、氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，做出如下沉淀與 滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系： 下列說法錯誤的是 A．該未知溶液中至少含有3種陽離子 B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10 D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g 【答案】D 【解析】本題通過圖像變化來考查金屬化合物知識，解答時以相關(guān)反應(yīng)為基點(diǎn)，找出每一反應(yīng)對應(yīng)的線段或者點(diǎn)的關(guān)系，從而找到問題的突破口。從圖象可以看出，開始無沉淀，證明有H＋離子，產(chǎn)生的沉淀部分溶液，證明有兩種能與OH－作用的離子，故A正確；由沉淀的減少量可以計(jì)算Al(OH)3溶解所

15、需的氫氧化鈉的量，進(jìn)一步計(jì)算NaOH濃度，B正確；M(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量分別為0．15 mol和0．05mol，根據(jù)OH－守恒可以計(jì)算沉淀完全消耗的NaOH的量，C對；因?yàn)椴荒艽_定二價離子的種類，故無法計(jì)算其質(zhì)量，D錯。 15、25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- B．在上述四種溶液中，pH由大到小

16、的順序?yàn)椋孩冖堍佗? C．將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a :b =1:2 D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成 【答案】B 16、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題： (小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有___

17、______________. (2)整個實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是________________. (3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_________________. (4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________． 【答案】(1)棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品 【解析】實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是

18、改進(jìn)了的，將原來兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性． 17、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題： （1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶； （2）經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往

19、容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶 上述操作中，正確的順序是（填序號）____________。 （4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。 【答案】

20、（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低；偏低 【解析】（1）由于實(shí)驗(yàn)室里沒有220mL容量瓶，所以必須選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再從其中取出220mL即可。（2）c（HCl）＝＝＝11.6mol/L。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol/L·V（HCl）＝250mL×1mol/L，解得V（HCl）＝21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為：計(jì)算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌→振蕩后定容→倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是③①④②。（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其

21、物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。 18、下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白： (1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 (2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是_ 。 (3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是 ；

22、不能檢出的物質(zhì)是 。 【答案】(1) CO2、SO2； H2O (2) H2O；CO2、SO2 (3) CO2、SO2；H2O 【解析】這類試題的特點(diǎn)是根據(jù)中學(xué)課本中介紹過的實(shí)驗(yàn)，給出新情境，結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題，考查考生接受新信息，運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實(shí)驗(yàn)問題的能力，同時還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力。 19、一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物． 填空和回答下列問題 （1）B物質(zhì)是　 ?。▽懟瘜W(xué)式） （2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaC

23、l，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是　 ?。? （3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的CaCl2的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是　 ?。? （4）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式　 ?。? 【答案】（1）CaCO3； （2）先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶； （3）混合物A； （4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O． 【解析】（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量

24、碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3； （2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉， 故答案為：先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶； （3）要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量， 故答案為：混合物A； （4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2

25、++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體， 故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O． 20、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質(zhì)量不在變化后，剩余固體的質(zhì)量為15.9g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程） 【答案】55.8% 21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì)： CH3CH2OH 22、酒精燈的

26、火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學(xué)方程式 。 【答案】銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑。 2Cu+O2=2CuO； CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O 2Cu+O2=2CuO 23、（江蘇沭陽縣廟頭中學(xué)xx學(xué)年度高三期中考試）（12分）已知：① 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)： …… ② ③ 現(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有

27、機(jī)物K，合成路線如下： 請回答下列問題： ⑴已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為3︰1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 ⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 ⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：② ；③ 。 ⑷L為K的同分異構(gòu)體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡式 。 ⑸根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機(jī)原料任選）。 【答案】（1）CH3CHO＋3HCHO （HOCH2）3CCHO （2）

28、 （3）② 氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) （4） （5） 24、(18分)(xx·海南高考節(jié)選)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。 步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： (1)在步驟1的操作

29、中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)。 ①鐵架臺?、谌紵住、坼F形瓶　④廣口瓶?、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是___________________； 同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解。 (3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾； 【答案】　(1)②④⑤　(2)過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完　(3)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 【解析】　(1)步驟1中加熱用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒，將鐵屑和溶液分開，故采用的是過濾操作，用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)過量的

30、硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解。(3)將所得的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就得到想要的晶體。 25、鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________ (2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。 序號 溫度范圍/℃ 熱分解

31、方程式 固體失重率 ① 120～220 19.67% ② 280～310 56.10% (3)過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________ (4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑，試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________ 【答案】　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ (2)①CoC2O

32、4·2H2OCoC2O4＋2H2O?、?CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2 (3)玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣(其他合理答案亦可) (4)Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H2O，水解生成的Fe(OH)3具有吸附懸浮雜質(zhì)的功能 【解析】　CoC2O4·2H2O在空氣中加熱首先想到是失去結(jié)晶水，根據(jù)固體失重率數(shù)據(jù)可判斷120～220 ℃時結(jié)晶水全部失去。溫度再升高，根據(jù)失重率可求得剩余固體為Co3O4，鈷元素的價態(tài)發(fā)生變化，起氧化作用的應(yīng)該是空氣中的O2，由此可得化學(xué)方程式。 26、二氧化錳是制造干電池的基本材料

33、。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸來鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。部分陽離子氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）

34、硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （2）濾渣A的主要成分為 。 （3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。 （4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。 （5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫出兩種）。 【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）Fe(OH)3 、Al(OH)3；（3）Cu

35、2+、Zn2+； （4）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）；（5）鋅、二氧化錳 【解析】[命題意圖]考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握，書定電極反應(yīng)方程式的能力?？疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。 27、某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖： 回答下列問題： （1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式　 　 （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦

36、炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式　 　，生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 　mol。 （3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是　 。 （4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是　 （5）利用CO和H2制備甲醇 ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8

37、kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式　 　 ②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 L． 【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7； （3）發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行； （4）防止鈦、鎂被氧化；

38、 （5）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1； ②112． 【解析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）從圖示可知氯化時的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7m

39、ol； 故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7； （3）水解時需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x） H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)水解趨于完全，故答案為：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行； （4）在Ar氣中進(jìn)行防止鈦、鎂被氧化；故答案為：防止鈦、鎂被氧化； （5）①CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣285.8kJ？mol﹣1

40、 ① H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣283×2 kJ？mol﹣1 ② CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ？mol﹣1 ③ 根據(jù)蓋斯定律將①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1， 故答案為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1； ②由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補(bǔ)充H2 為12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L； 故答案為：112．