2022年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(I)

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1、2022年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(I) 注意事項(xiàng)： 1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2．請將答案正確填寫在答題卡上 評卷人 得分 一、選擇題（單選題）（本大題共14小題，每小題3分，共42分。） 1．下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳的核素： C．氯化鎂的電子式： D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒 C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與

2、NH4Cl反應(yīng) 3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1 mol OH－中含有9NA個(gè)電子 B．28 g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子 C．1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3＋ D．常溫常壓下，11．2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0．5NA 4．X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說法不正確的是（ ） A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T B．離子半徑：X＜R C

3、．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＞Y D．Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng) 5．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A．V(A)=0.15 mol/(L·min) B．V(B)=0.04mol/(L·s) C．V(C)=0.03 mol/(L·s) D．V(D)=0.4mol/(L·min) 6．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4KJ，則斷開1

4、molN≡N鍵吸收的能量是（ ） A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ 7．如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極產(chǎn)生氣泡，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（ ） A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3 B．正極Ag，負(fù)極Al，S為NaOH C．正極Ag，負(fù)極Cu，S為濃HCl D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為H2SO4 8．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（ ） A．H、D與T B．O2與O3 C． D． 9．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）

5、 A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色 C．丙中的碳碳鍵是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)合 D．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 10． 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ） A. B. CH2=CHCH3 +Cl2→CH2ClCHClCH3 C. D. 11．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷 C．乙烯和乙烷可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別 D．苯分子中含有碳碳雙鍵，所以苯可以

6、和H2發(fā)生加成 12．下列有機(jī)物中，一氯取代物有2種的是（ ） ① ② ③ ④ 　A．全部 B．①③ C．②④ D．②③ 13．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） ①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mo

7、lC，同時(shí)消耗n mol D A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 14．分子量為58的烷烴一氯代物共有幾種（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 第II卷（非選擇題） 評卷人 得分 二、填空題（本大題包括7個(gè)小題，共58分。） 15．（11分）下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)： ①NaOH ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦NH4Cl ⑧CaO⑨AlCl3 請完成下列問題： I．請用序號完成下列空格 （1）只存在非極性鍵的

8、是 。 （2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 。 （3）屬于共價(jià)化合物的是 ，含極性鍵的離子化合物是 。 II “神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的 （填序號），用化學(xué)方程式來表示吸收原理： 。 16．（10分）Ⅰ.①H與H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷 ；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。 （1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。 （2）互為同系物的是______。 （3

9、）互為同分異構(gòu)體的是______。 （4）互為同素異形體的是______。 II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題。 （1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。 （2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）； （3）A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì)，試任寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （4）C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 17．（9分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相

10、同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。 （1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出E的電子式： 。 （3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。 （4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 18．（6分）書寫化學(xué)方程式：

11、 （1）乙烯和溴水反應(yīng)______________________________________。 （2）苯和液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)__________________________。 （3）苯和氫氣反應(yīng)_______________________________________。 19．（7分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）反應(yīng)開始至2min末， X的反應(yīng)速率為

12、 。 （3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。 （4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為 min,平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為 。 20．(9分)原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置： （1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是 。 （2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負(fù)”）， 電極反應(yīng)式為： ；溶液中H+移向

13、____________ （填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應(yīng)式為： 。 若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。 21．（6分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的單質(zhì)在常溫下為黃色晶體。請回答： （1）F在元素周期表中的位置是_____

14、_______。 （2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 （3）M的水溶液俗稱________。 （4）將一定量的B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與一定量的C單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，反應(yīng)后恰好無固體剩余，則B單質(zhì)與C單質(zhì)的質(zhì)量之比為________。 （5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時(shí)還有E單質(zhì)生成，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

15、____________。 參考答案 1.C 2.D 3.B 4.D 5．C 6. D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15.（共11分）I．(1) ② (2) ①④⑦ (3) ③⑥⑨ ， ①⑦ II．④ ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 16．（共10分） Ⅰ（1）① （2）④ （3）③ （4）② II. （1） ， 1 （2）CH2=CH2 （3）CH4 +Cl2CH3Cl +HCl 或 CH3Cl +Cl2CH2Cl2 +H

16、Cl 或CH2Cl2 +Cl2CHCl3 +HCl 或 CHCl3 +Cl2CCl4 +HCl （4） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 17．（共9分）（1）C（碳） ，O（氧） ，Na（鈉） ，H2SO4 (硫酸) （2）Na+[:O:O:]2-Na+ （3）共價(jià) （4）C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 18．（共6分） FeBr3 （1）CH2==CH2+Br2→CH2BrCH2Br Ni （2） +Br2(液) ——→ —Br +HBr ? （3） +3H2 ——→ 19.（共7分）（1）Y+2Z3X （2）0.1mol/(L·min) （3）升溫 （4） 3 ， 25% 20．（共9分）（1）鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出 ； (2)正 ；2H++2e-=H2↑ ；Cu ；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.6 21.（共6分）（1）第三周期第ⅦA族 （2）弱于（3）水玻璃（4）23:27（5）2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl