2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(III)
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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(III) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 S 32 K 39 Mg 24 Ba 137 P 31 單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液?、谑悄z體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?、苣芡高^(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙?、揿o置后會(huì)析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤
2、 D.①③④⑥ 2.下列電離方程式正確的是 A.NaHCO3= Na++ H++CO32- B.Ba(OH)2=Ba2++OH- C.H2SO4=H2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 3.下列敘述中正確的是 A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的O2質(zhì)量為32g C.2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol D.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 4.在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是
3、C A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Cu2+、Cl- 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ 5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的分子數(shù)目為0.5NA C.0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA D.25℃,1.01×105Pa,64gSO2
4、中含有的原子數(shù)為3 NA 6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是 A.蒸餾 B.過(guò)濾 C.萃取 D.轉(zhuǎn)移溶液 7.下列離子方程式中正確的是 A.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ D.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O 8.下列有關(guān)敘述不正確的是 A.由于Al2O3熔點(diǎn)比Al高,所以在酒精燈上加熱鋁箔時(shí)
5、,鋁熔化但不滴落 B.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒 C.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定 D.金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的一定是金屬單質(zhì) 9.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法正確的是 物 質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 硝酸銅溶液(硝酸銀) 銅粉 結(jié)晶 B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液 萃取 C 乙醇(水) —— 分液 D 銅粉(鐵粉) 稀鹽酸 過(guò)濾 10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 A.Cu(OH)2和HCl ; Cu(OH)
6、2和CH3COOH B.Ba(OH)2和MgSO4; BaCl2和(NH4)2SO4 C.Na2CO3和H2SO4; K2CO3和NaHSO4 D.CaCO3和HCl; Na2CO3和HCl 11.下列敘述正確的是 A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等 B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳,體積一定相同 C.同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等 D.常溫下,0
7、.1mol/L的KI溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.1mol 12. 有下列物質(zhì):①8.5g NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2 ③4℃時(shí)10ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④ 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。
8、 13.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是 A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子 B.加入鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體,證明一定含有CO32—[來(lái) C.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明含有Cl— D.用四氯化碳萃取某溶液時(shí),分層且下層顯紫紅色,可能存在碘單質(zhì) 硫酸化學(xué)純(CP) (500mL) 品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量:98 密度:1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% 14.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑
9、標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L—1 B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% C.配制200.0mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL D.稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行 15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾?、诩舆^(guò)量NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液?、菁舆^(guò)量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
10、 A.①④②⑤③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 16.已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O, ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說(shuō)法正確的是 A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng) B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1 D.③中l(wèi)mol氧化劑反應(yīng)則還原劑失電子的物質(zhì)的量為5mol 17.今有一混合物的水溶液,只可能含有
11、以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(注:已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生; 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體; 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g 綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 A.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、K+ B.該混合液中—定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl- C.該混合液中一定含有:NH
12、4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+ D.該混合液中:c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32-) = 0.2mol/L 非選擇題(共56分) 18.(12分)下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng): ① ;② 。 (2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。(填序號(hào)) (3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為: ,冷卻水從 口進(jìn)。 (4)現(xiàn)
13、需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 、 。 (5)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟: ①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 其正確的操作順序?yàn)開(kāi)____________________。 (6)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g,該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量______g NaOH。
14、 (7)在配制過(guò)程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。 ①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線 ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線 19.(8分)按照要求填空: ⑴設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng): 3NO2+H2O=2HNO3+NO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 ⑵把0.5 mol鈉投入過(guò)量的m g水中得到a g溶液;把0
15、.5 mol鎂投入過(guò)量的n g鹽酸中得到b g溶液,若m = n,則a、b的大小關(guān)系是 。 ⑶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g,計(jì)算這種氣體的相對(duì)分質(zhì)量為 。 ⑷某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c(Fe3+)=0.2mol/L、c(Cl-)=1mol/L,則c(Na+)為 。 ⑸向某未知液中先滴加稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明該未知液中一定含 。(填離子符號(hào)) 20.(9分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液
16、.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)化學(xué)式:試劑X ,沉淀A ,沉淀B 。 ⑵①、②、③過(guò)程中均需要過(guò)濾,在進(jìn)行此操作時(shí)需要用到的玻璃儀器為: 、 、 。 ⑶上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。 ⑷按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱(chēng))。 21.(8分)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃
17、鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O ⑴用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑵該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。 ⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (選填“強(qiáng)”或“弱”)。 ⑷如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。 22.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子
18、方程式_________________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 若在A項(xiàng)所得溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為: (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混
19、合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的 曲線表示(填序號(hào))。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)ⅰ ? 23. 計(jì)算 ⑴把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。求: ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量 ⑵將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),金屬固體變?yōu)?0.8g。求: ①剩余的鐵的質(zhì)量 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度
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