2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

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1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.Ag某二價(jià)金屬與足量稀H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生H2Bg,則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )。 A. B. C. D. 答案:D 2.20gA物質(zhì)和14.6gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )。 A.100g/mol B.111g/mol C.23g/mol D.106g/mol 答案:B 3.一定濃度的NaOH溶液20mL可恰

2、好中和18mLxmol/L的H2SO4溶液或24mLy mol/L的鹽酸溶液,則x:y為( )。 A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 答案:C 4.X2氣體和Y=氣體共100mL,通過(guò)光照使它們充分反應(yīng),恢復(fù)原狀況時(shí)體積仍為100ml,下列敘述中正確的是( )。 A.X2氣體一定過(guò)量 B.X2、Y2各有50mL C.產(chǎn)物是雙原子分子 D.Y2氣體可能過(guò)量 答案:CD 二、填空題 5.稱(chēng)取mg Na2CO3恰好與10mL某濃度的稀H2SO4完全反應(yīng),這種稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________

3、____。 答案:mol/L 6.有H2和Cl2的混合氣體100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中一種氣體體積為45mL,另一種為55mL。光照使兩氣體反應(yīng)后,恢復(fù)原狀況,氣體體積為_(kāi)______ml。為證明反應(yīng)后氣體中H2或C12有剩余,使氣體通過(guò)10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。 (1)若剩余________mL氣體,證明有________剩余,理由是________________。 答案:10,H2,H2難溶于水 (2)若形成的溶液有________性質(zhì),證明有________剩余,理由是________________。 答案:漂白,Cl2,G12和H2

4、0作用生成HCIO 7.向含有等物質(zhì)的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通人足量C12,完全反應(yīng)后,將溶液蒸干,可得58.5g固體物質(zhì)。則原混合溶液中含Na+ mol,含NaBr________g。 答案:1,51.5 三、計(jì)算題 8.實(shí)驗(yàn)室用6.96g MnO2和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50.0g共熱制取C12。試計(jì)算: (1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答案:11.9mol/L (2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積。 答案:1.792L (3)反應(yīng)后,向溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成Agel沉淀的質(zhì)量(

5、不考慮HCl的揮發(fā))。 答案:48.79g 綜合練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣,于400C、263kPa條件下反應(yīng)后,恢復(fù)到室溫,得到一種無(wú)色晶體,剩余氟氣4.5mol,則該晶體化學(xué)式為( )。 A.XeF6 B.XeF4 C.XeF3 D.XeF2 答案:B 2.某元素R有兩種含氧酸,其化學(xué)式分別為HxROy和Hx+1ROy+l,用相等物質(zhì)的量濃度的兩酸溶液,分別與同濃度、同體積的NaOH溶液恰好中和生成正鹽,所消耗的HxROy溶液與Hx+1ROy+

6、1溶液的體積比為( )。 A.x:(x+1) B.(1+1):x C.y:(y+1) D.(y+1):y 答案:B 3.(NH4)2S04受熱分解的化學(xué)方程式為:4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+S03↑+7H2O,當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。 A.有 mol硫原子被還原 B.有 mol氮原子被氧化 C.有 mol(NHa)28O4分解 D.有 molSO2生成 答案:D 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將20L CO2和CO的混合氣通過(guò)足量Na202,氣體體積減少到16L(相同

7、狀況),則原混合氣中CO的體積為( )。 A.4L B.8L C.12L D.16L 答案:C 5.用密度為1.32g/cm3的H2S04溶液滴人到BaCl2溶液中至沉淀恰好完全。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則H2SO4溶液的濃度為( )。 A.21.9%(ω) B.42.1%(ω) C.13.5mol/L D.5.67mol/L 答案:BD 二、填空題 6.將33.67g鈉鉀合金與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11200mL氣體,則鈉鉀合金中鈉原子與鉀原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________,合金中鉀的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 答案:1:2,77.23% 7.將一定質(zhì)量的Cl2通入100mLKBr溶液中,再將所得溶液蒸干,得到16g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定該固體物質(zhì)中含有Br-,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。則: (1)反應(yīng)中通人Cl2的體積為_(kāi)________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 答案:1.51 (2)反應(yīng)前KBr溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。 答案:1.85mol/L 三、實(shí)驗(yàn)題 8.圖4-10(甲)中:瓶。放入2mL6mol/L的鹽酸;b是裝有4g CaCO3的未充氣氣球;膠管c套在瓶側(cè)口,用彈簧夾d夾緊(整個(gè)裝置不漏氣)。整個(gè)甲

9、裝置質(zhì)量為W1g。 (1)將b中CaCO3倒人。中,產(chǎn)生氣體,氣球脹大如圖(乙)所示。反應(yīng)結(jié)束后,放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量,質(zhì)量為W2g,則W1和W2的關(guān)系是_____________。 答案:W1=W2 (2)取25mL。6mol/L的NaOH溶液,用滴管吸少量NaOH溶液插入c中,打開(kāi)d,將溶液擠入a中,夾緊d??吹疆a(chǎn)生少量白色沉淀,輕輕搖動(dòng)瓶a,沉淀隨即消失。重復(fù)上述操作,現(xiàn)象相同。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。 答案:Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O (3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中,夾緊d,產(chǎn)生大量白色沉淀,不再溶

10、解,此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度_____________(填“不變”,“降低”或“升高”)。 答案:升高 (4)繼續(xù)搖動(dòng)瓶a,氣球逐漸縮小,恢復(fù)反應(yīng)前狀態(tài)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 答案:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 四、計(jì)算題 9.將2.44gBaCl2·xm2O晶體溶于水配成100mL溶液,取出25mL。與50mL0.1mol/L的AgN03溶液作用,恰好使C1-沉淀完全。試求: (1)2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量。 答案:0.01mol (2)BaCl2·xm2O

11、的摩爾質(zhì)量。 答案:244g/mol (3)BaCl2·xH2O中的x值。 答案:x=2 拓展練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HgrO3+Br2+9HF+O2中,每3molBrF3中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )。 A.1mol B.2mol C.3mol D.4/3mol 2c- 4c- 答案:D(提示:此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示為BrF3+2BrF3+5H20=……,則2×=) 2.根據(jù):S2O+2e-→2SO;Mn2++4H2O-5c-→MnO+8H+,推測(cè)使1.

12、5molMn2+被氧化成MnO時(shí),消耗S2O的物質(zhì)的量為( )。 A.1.5mol B.3.125mol C.3.25mol D.3.75mol 答案:D 3.在等物質(zhì)的量的金屬元素(核電荷數(shù)均小于18)的單質(zhì)A和B中,分別加入足量的酸,在A中加鹽酸,B中加稀硫酸,反應(yīng)完全后,生成H2的體積分別為X(A)和Y(B),且X(A)≠Y(B)。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià),至少還需要確定的數(shù)據(jù)是( )。 A.X(A):Y(B)的值 B.X(A)或Y(B)的值 C.A或B的物質(zhì)的量 D.HCI和H2S04的

13、物質(zhì)的量濃度 答案:A 二、填空題 4.溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng),溴元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;該反應(yīng)中,_________mol溴酸鉀中含有mg溴元素,它能_________(填“氧化”或“還原”)_________mol的________(填離子或物質(zhì)名稱(chēng))。 答案:BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,,氧化,,Br- 5.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,生成CO2氣體V1L(Vl≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng),又生成CO2V2L(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

14、(1)Y的成分是(填序號(hào)字母)_________。 A.Na2C03和NaOH B.Na2CO3和NaHCO3 C.NaOH D.Na2OD3 答案:D(提示:CO2過(guò)量,NaOH全部轉(zhuǎn)為Na2CO3) (2)X中NaOH與NaHCO3共______mol;NaOH與NaHC03的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。 答案: 三、實(shí)驗(yàn)題 6.已知:NH +OH-NH3↑H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。一包質(zhì)量為23.24g的粉末,它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3

15、等7種物質(zhì)中的某幾種混合而成。 (1)將粉末全部投入是量的蒸餾水中、得無(wú)色溶液并放出氣體,加熱使其反應(yīng)完全,共收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (2)將所得溶液分成兩等份,一份加入酚酞試液,呈紅色,用濃度為4.0mol/L的鹽酸中和,消耗鹽酸12.5mL。向另一份溶液中加入稀硝酸酸化,無(wú)氣體生成,加入過(guò)量Ba(N03)2溶液,生成白色沉淀,濾出沉淀經(jīng)洗滌干燥稱(chēng)重,質(zhì)量為12.815g。濾液中加入AgNo3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 (3)將所得3.36L氣體通過(guò)濃H2S04時(shí)體積明顯減少,再通過(guò)堿石灰時(shí)體積無(wú)變化。 試分析確定該粉末的組成,寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式和質(zhì)量_______

16、_____________。 答案:Na2O2:7.8g,(NH4)2SO4:6.6g,Na2SO4:8.52g,KNO3:0.32g 四、計(jì)算題 7.Cl2通人濃氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl/N2。有體積為1.12L、質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體,將該氣體通過(guò)濃氨水后,體積變?yōu)?。672L(經(jīng)測(cè)定其中Cl2、N2各占50%)。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) (1)經(jīng)計(jì)算,被氧化的NH3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 答案:0.34 (2)下表是甲、乙、丙三位學(xué)生從不同角度解答此題時(shí)所列的第一步算式,試判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量,并填寫(xiě)在表格內(nèi)。 編號(hào) 所列第一步算式 x表示的意義 甲 ① 乙 ② 丙 ③

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