2022年高一9月月考 化學(xué)（理）試題 含答案

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1、2022年高一9月月考 化學(xué)（理）試題 含答案 王辰 時間：90分鐘 相對原子質(zhì)量：H——1 C——12 O——16 Na------23 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和 第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 第Ⅰ卷(選擇題,共50分) 一． 選擇題（本題25個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共50分) 1．2011年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（　） ①天然氣?、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、?/p>

2、風(fēng)能　⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是 （ ） A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用 D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值 3． 形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是 （ ） A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、

3、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．在農(nóng)村推廣使用沼氣 D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生 A． 已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行 5.2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 升

4、高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù) C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能 6.分析下表中的四個熱化學(xué)方程式,判斷氫氣 和丙烷的燃燒熱分別是(　　) “嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料 液氫(H2) ①2H2(g)+O2(g)2H2O (l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ·mol-1 北京奧運會 “祥云”火炬燃料 丙烷 (C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+

5、5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 7.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確

6、的是(　　) A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1 8.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)

7、+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為 A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 9.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　 ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　 ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

8、 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 10.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是(　　) A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 11． 下列說法或表示方法中正確的是 （ ） A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫

9、氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0 D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ 12．已知反應(yīng)熱：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH

10、＝－57.3 kJ·mol－1 A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 13． 已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A． H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B． 2H2(g)＋O2(g)=

11、==2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 14． 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水， 并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）) A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 B． C2H2(g)＋O2(g)===2

12、CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1 15.下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，將0

13、.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1 D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l

14、)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 16． 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為 A． －44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 B． －330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 17化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不

15、同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化: N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化 .下列說法中正確的是(　　) A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量[學(xué)K] C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 18..據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)

16、 19．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為—241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b， 則a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) △H

17、＞0，則石墨沒有金剛石穩(wěn)定 20．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 21．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子

18、中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 22. 設(shè)C+CO22CO－Q1，反應(yīng)速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反應(yīng)速率V2 。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（ ） A. 同時增大 B. 同時減小 C. V1增大，V2減小 D. V1減小，V2增大 23 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑 24.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(

19、g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ） A．通入大量O2　 B．增大容器容積 C．移去部分SO3　 D．降低體系溫度] 25. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排 列順序正確的是（ ） 甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol反應(yīng) 乙：在500℃時，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng) 丙：在450℃時，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丁：在500℃時，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C

20、. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 第Ⅱ卷(非選擇題,共50分) 二． 填空題（本題3個小題，共25分） 26．(6分)Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol 請回答下列問題： （1）生成物能量總和　　　?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保┓磻?yīng)物能量總和 （2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”） Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

21、式（3） 。 27．（4分）將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，則：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率 ② 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 。 28．（4分）氫氣是一種清潔、高效的新型能源。 I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示： （1）甲

22、烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。 II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖： （2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時， CO的平均反應(yīng)速率為 ； 29．（6分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間。 （1）

23、當(dāng)收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？ _____________、__________________ （2）活塞外移的情況是_______________。 A．均勻外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快然后又逐漸減慢 你選擇的理由是（3）__________________________________________。 30．（12分）已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，

24、混合均勻后測量混合液溫度。請回答： （1）NaOH溶液稍過量的原因 。 （2）加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母）。 A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。 （4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　 　　 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__

25、_______ （5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57. 3 kJ， 原因是　　　　　 　　 。 31．（4分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？（在答題卡上簡寫計算步驟） 32. （8分）l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1

26、.1g?L-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。 （1）實驗時放出氣體總體積是__________。 （2）放出一半氣體所需的時間約為__________。 （3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是__________。 （4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________。 33．（6分）(1)實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。 (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化

27、學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。 化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N 鍵能(kJ·mol－1) 436 391 945 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_____________________。 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

28、 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

29、 根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的 焓變：____________________________________。 高一化學(xué)試卷（理科）答題卡 姓名： 班級： 小組： 一． 選擇題（本題25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每

30、小題2 分，共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第Ⅱ卷(非選擇題,共50分) 二、 填空題（本題9個小題，共50分） 三、 26．(6分)Ⅰ（1）　　　　 （2） Ⅱ．（3）

31、 。 27．（4分）① ② 。 28．（4分） I（1） 。 （2） ； 29．（8分）（1）______________、_________________ 。 （2）_______________。 （3）___

32、_________________ ___ 。 30．（12分）（1） 。 （2） （3） （4）　　　　 、 _________ （5） 原因　　　　　 　　

33、 。 31．（4分） 32. （6分） （1） 。（2） 。 （3） 33．（6分） （1） 。 (2)_____________________。 (3) xx（下） 高一化學(xué)試卷（理科）答案 一．選擇題（本題25個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共50分) 第Ⅱ卷(非選擇題,共50分) 二、填空題（本題9個小題，共50分）