2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 含答案 試卷說明： 1、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘 2、請將答案直接填涂在答題卡上，考試結(jié)束只交答題卡 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39 一.選擇題（本題包括26小題，每小題2分，共52分，每小題只有一個正確選項）。 1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是： A．鋼 B．青銅 C、

2、黃銅 D．水銀 2. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是 A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中 B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O C．鈉在空氣中燃燒，生成的Na2O2 D．鈉與水反應(yīng)的實驗可以說明鈉硬度小、熔點低、密度大于水 3． 能用H＋+OH－ ==H2O表示的離子反應(yīng)為 A．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液　　　　　B．氫氧化銅和硫酸溶液 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液　　　 D．醋酸和氫氧化鈉溶液 4．在強堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的一組離子是 A．NH4+、NO3-、K+、SO42-??????? B．Ca2

3、+、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、K+、SO42-、AlO2- ???????D．MnO4-、K+、Na+、SO42- 5．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 A．O2 　B．CH4 　 　 C．CO2 　　　　D．SO2 6．與100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是 A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50

4、mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL 7．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ? X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 C 膠體 分散系 混合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 8．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有 A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 9．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某

5、溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42－ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液中一定含有CO32－ D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K＋ 10、下列有關(guān)實驗操作說法中，不正確的是 ①做鉀的焰色反應(yīng)需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍(lán)色鈷玻璃、硝酸溶液 ②過氧化鈉和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液

6、后溶液變紅，振蕩后又褪色 ③驗證小蘇打中是否含有純堿,取樣溶于水中，滴加少量的氫氧化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生 ④分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯再從下口接出上層液 ⑤可用丁達(dá)爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液 ⑥在進(jìn)行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體 ⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入足量的CO2 ⑧配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 A、①③④⑥ B、①②③⑤⑥ C、③④⑤⑥

7、 D、①②③④⑥ 11、下列離子方程式書寫正確的是 A.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H+ + OH— ==== H2O B.硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：3Hg2++ 2Al=2Al3++3Hg C.Mg SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42—+ Ba2+ ==== BaSO4↓ D.稀硫酸滴在銅片上:Cu +2H+ ==== Cu2+ + H2↑ 12．下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 （ ） A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物 B.Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng) C．X是還原劑，Y被氧化 D.X被氧化，X

8、顯氧化性 13、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原; 其中正確的是 A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥ 14．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子 ②常溫常壓下，32g S

9、O2 含有的分子數(shù)約為3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol ④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol ⑤1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA ⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA ⑧11.2 L氯氣中含有 NA個氯原子 ⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol ⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NA A．①③④⑥⑧⑩ B. ①④⑤⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧⑨ D. ②③④⑤

10、⑦⑩ 15．下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O B．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32— D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O 16.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- +

11、 Z2 == B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是 A.反應(yīng)Z2 +2A 2+== 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+ C.還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原 17.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是 A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 D．Na2C

12、O3 粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去 18．下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖像序號與（1）--（4）對應(yīng)的順序正確的是： 溶液 加入物質(zhì) （1）飽和石灰水 通過量CO2氣體 （2）氯化鋁溶液 加入過量氨水 （3）MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過量 （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀鹽酸 A．②④③① B．①②③④ C．②③①④ D．③④ ②① 19.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 　　A．Na2SO4溶液和BaC

13、l2溶液 B．醋酸鈉溶液和稀硫酸 　　C．Na HCO3溶液和NaHSO4溶液 D．小蘇打溶液和BaCl2溶液 20．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無法確定 21．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

14、 A．濾液中一定有Fe（NO3）3? B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mo

15、l·L－1 23、下列物質(zhì)之間 的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是 A．Al2O3 → Al（OH）3 B．FeCl3→FeCl2 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．、Na2CO3→NaHCO3 24、 下列各組溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的是: ①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和鹽酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 ⑦CuSO4 溶液和NaOH溶液 A．②④⑥⑦ B．①③④⑥ C．②

16、③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦ 25、5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為 A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 26、鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是（ ） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH

17、）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 二填空題 27．（14分） 下圖各物質(zhì)中，甲、乙、丙是常見金屬單質(zhì)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出：F的化學(xué)式_________，乙的化學(xué)式 ,C的化學(xué)式 （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①：_______________________________________________ 反應(yīng)②：

18、_______________________________________________ 反應(yīng)⑤：_______________________________________________ （3）證明反應(yīng)⑤已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填化學(xué)式）______________________ （4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1 28．（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、

19、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示： 陽離子 Na＋ H＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ CO32－ SO42－ 為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 （2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_____________，B溶于水后的電離方程式為_____

20、_____________________________ （3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_______________________________________________________ 。 （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________。 29、（11分）如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵

21、屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白： （1）D儀器的名稱是 ，該儀器中需要放入 溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是 ，A中反應(yīng)的離子方程式為 ． （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為 ；待裝置中空氣排盡后，將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式

22、表示）是 、 ． （3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 30、（9分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → （3）寫出該反

23、應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 31、（4分）某學(xué)生課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱取0.51 g該合金，溶于100 mL鹽酸，形成無色溶液，然后逐滴加入1 mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。 求: (1)合金中Mg、Al物質(zhì)的量之比為 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 化學(xué)試題答案 一、選擇題（每小題2分

24、，共52分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C C C B B D A B A B A B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A B D D C D A C D A A A C 二.填空題 27．（14分） （1）Fe（OH）3 (1分) Al (1分） Fe3O4（1分） （2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑； （2分） 2Al+2OH－+2

25、H2O=2AlO2－+3H2↑ （2分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分） （3） KSCN （1分） （4）3.00或7.00（各2 分，有效數(shù)字出錯整體上扣1分） 28．（10分） （1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（2 分） （2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （2 分） （3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2 分） （4） （2 分） 29、（11分）（除標(biāo)注外每空1分） （1

26、）分液漏斗， 6mol/L硫酸， 鐵屑， Fe +2 H+ ==== Fe2+ + H2↑ （2） 打開 、 H2（或氫氣）、 關(guān)閉 Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ H+ + OH— ==== H2O （3） 4Fe(OH)4+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分） 30、（9分）（除標(biāo)注外其它每空2分） （1）H2O2（1分） （2）H2CrO4→Cr(OH)3 （3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2 H2O（電子轉(zhuǎn)移略）（4分） （4）3.36 31、（4分，每空2分） (1)1:1 (2)1mol·L-1