中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時21 物質(zhì)的檢驗

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1、中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時21 物質(zhì)的檢驗 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 xx 選擇 5 鑒別羊毛和滌綸、NH4NO3和NaOH、除去NaCl中的BaCl2 2 xx 選擇、探究 5A；35(一) 鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液；水蒸氣的檢驗 2＋1 xx 實驗探究 35(四、五) 碳酸鈣和氫氧化鈣的檢驗 2 xx 選擇 11C 用熟石灰檢驗銨態(tài)氮肥 0.5 xx 實驗探究 35 硫酸銅的檢驗、鐵單質(zhì)的檢驗 4 xx 選擇、實驗 14A；36(4) 二氧化硫的檢驗；二氧化碳的檢驗 0.5＋1

2、 xx 選擇、填空 3C；28(3) 羊毛和滌綸的鑒別；氧氣的檢驗 0.5＋1 物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜分值為0.5～4分，題型為選擇題、填空及簡答題和實驗探究題。預(yù)計xx年河北中考考查物質(zhì)的檢驗的可能性較大。 河北8年中考真題演練 物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜 1．(xx河北中考5題2分)下列實驗方案不能達(dá)到目的的是( ) A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用點燃的方法鑒別滌綸和羊毛絨 C．用點燃的方法除去CO2中的CO D．用水鑒別NH4NO3和NaOH固體 2．(xx河北中考5題2分)下圖所示實驗設(shè)計不能達(dá)到目的的是( ) ,) ,)

3、 ,) ,) 3．(xx河北中考13題2分)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水，為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā) ②測密度 ③測導(dǎo)電性 ④測pH ⑤加入氯化鈉 ⑥加入食醋，你認(rèn)為可行的是( ) A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥ 中考考點清單 物質(zhì)的檢驗和鑒別 1．常見氣體的檢驗 氣體 常見的反應(yīng)和現(xiàn)象 O2 能使帶火星的木條復(fù)燃 H2 點燃，火焰呈淺藍(lán)色 CO 點燃，火焰呈藍(lán)色 CH4 點燃，火焰呈淺藍(lán)色 NH3 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) CO2 使澄清石灰水變渾濁

4、HCl 遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 2.常見陰離子的鑒別 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 OH－ 紫色石蕊溶液 變藍(lán) 無色酚酞溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CO 遇H＋，澄清石灰水 有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 Cl－ 遇Ag＋，稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 3.常見陽離子的鑒別 離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 H＋ 紫色石蕊溶液

5、變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH小于7 加入少量鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 加入少量碳酸鈉粉末 有氣泡產(chǎn)生 加入一枚生銹的鐵釘 鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色 NH 遇OH－，加熱 有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) Ag＋ 遇Cl－，稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 Mg2＋ 加NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cu2＋ 加NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 Fe3＋ 加NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ba2＋ 加稀H2SO4，稀HNO3溶液

6、產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 4.溶于水溫度變化情況 (1)溶于水吸熱：NH4NO3 (2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO 物質(zhì)的分離和提純 1．原則 物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開：提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。 2．物質(zhì)分離與提純的常用方法 (1)物理方法 分離提 純方法 適用范圍 例子 過濾 固液混合物(固體不溶于液體) 粗鹽提純 結(jié)晶

7、 被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大 NaCl和KNO3的固體混合物的分離 蒸餾、分餾 沸點不同的液體混合物的分離 石油的分餾 特殊 性質(zhì)法 利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離 Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉 (2)化學(xué)方法 a．化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O； b．沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加

8、適量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； c．溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應(yīng)原理為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； d．轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應(yīng)原理為CO＋CuOCu＋CO2； e．加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； f．置換法：將雜質(zhì)通過置換

9、反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應(yīng)原理為CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4； g．吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 3．常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)) (1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅 (2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 (3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 (4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO)：加入足量的

10、稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉 (8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸 (9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液 (10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸 (11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液 (12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液 (13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液 (14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑 (15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液 (16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 中考重難點突破 物質(zhì)的檢驗與鑒別 【例1】(xx上海中考

11、)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是( ) A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 【解析】本題看似簡單，但要準(zhǔn)確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學(xué)知識。 用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸，A錯誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因為水遇到生石灰放出熱量，而與石灰石無任何現(xiàn)象；用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因為BaCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與H2SO4產(chǎn)生白色

12、沉淀。 1.(xx衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是( ) A．石蕊溶液 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．酚酞溶液 物質(zhì)的除雜 【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣、過濾 C NaCl溶液 Na2CO3 加適量的硝酸鈣溶液、過濾 D KOH溶液 KCl 加適量的AgNO3溶液 【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則

13、，故A錯誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；KCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。 2.(xx蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是( ) A．CO2氣體(CO)―→點燃 B．MnO2固體(KCl)―→加水過濾 C．CO2氣體(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)

14、―→加稀H2SO4 中考備考方略 一、選擇題 1．(xx北京中考)下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是( ) A．聞氣味 B．將集氣瓶倒扣在水中 C．觀察顏色 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 2．(xx南昌中考)某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是( ) A．CO B．Fe3＋ C．OH－ D．Na＋ 3．(xx蘇州中考)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是( ) A．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳 B．用肥皂水鑒別硬水和軟水 C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末 4．(xx金

15、華中學(xué)模擬)下列實驗所對應(yīng)的兩種方案均正確的是( ) 選項 目的 方案一 方案二 A 除去木炭粉中的氧化銅 加足量稀鹽酸，過濾 在空氣中充分灼燒 B 分離NaCl和CaCO3的混合物 溶解，過濾，蒸發(fā)濾液 加足量稀鹽酸，蒸發(fā) C 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 分別測溶液的pH 取樣，加FeCl3溶液 D 鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3 取樣，加水溶解，觀察 取樣，加熟石灰研磨 5.(xx廣東中考)下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是( ) A．CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C．NaCl溶

16、液(鹽酸)：加熱蒸發(fā) D．鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸 6．(xx唐山9中模擬)鑒別下列物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是( ) A．硬水和軟水——觀察顏色 B．純鋁和硬鋁——比較硬度 C．碳酸鈉和氯化鈉——稀鹽酸 D．羊毛纖維和合成纖維——點燃聞氣味 7．(xx重慶中考)某礦物質(zhì)水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，若檢驗其中含MgSO4，需要的試劑之一是( ) A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．金屬鎂 8．(xx益陽中考)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 C

17、a(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4 9．(xx泰安中考)現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為( ) A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 10．(xx南京中考)下列各組離子在水中能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2＋、SO B．H＋、Cu2＋、OH－

18、C．K＋、NO、Cl－ D．H＋、CO、Cl－ 11．(xx聊城中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( ) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過濾 B KNO3(NaCl) H2O 蒸發(fā)、過濾 C N2(O2) 足量銅粉 加熱 D 稀硫酸(稀鹽酸) 適量氯化鋇溶液 過濾 12.(xx呼和浩特中考)下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是( ) 選項 實驗?zāi)康? 方案 A 鑒別硝酸鈉溶液和 硫酸鉀溶液 取樣，滴加Ba(NO3)2 溶液

19、，觀察現(xiàn)象 B 除去粗鹽中的難 溶性雜質(zhì) 將粗鹽研碎、溶 解、過濾、蒸發(fā) C 除去CaO中的 CaCO3 高溫加熱到固 體質(zhì)量不變 D 探究Mg、Ag、Cu金 屬的活動性順序 將兩根光亮的鎂條分 別伸入硫酸銅溶液和 硝酸銀溶液中 13.(xx邯鄲11中模擬)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是( ) A．Fe3＋、K＋、NO、OH－ B．H＋、Na＋、HCO、Cl－ C．Ba2＋、NH、Cl－、SO D．Na＋、K＋、NO、SO 14．(xx長沙中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是( ) A．CO(CO2)——通

20、過灼熱的氧化銅 B．NaCl(Na2SO4)——加入硝酸銀溶液 C．CaCO3固體(CaO固體)——高溫煅燒 D．FeSO4溶液(H2SO4)——加入鐵粉 15．(xx煙臺中考)分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無色溶液的是( ) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 16．(xx濟(jì)南中考)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列方法中，不正確的是( ) A．銅粉(CuO)——加入過量的稀硫酸，過濾 B．H2(HCl)——通過足量的氫氧

21、化鈉溶液，干燥 C．NaCl溶液(Na2SO4)——加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾 D．CaCl2溶液(HCl)——加入過量的碳酸鈣粉末，過濾 17．(xx廣陽模擬)只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是( ) A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 18．(xx上海中考)下列除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是( ) 選項 溶液 雜質(zhì) 試劑 A NaNO3 Na2CO3 適量BaCl2溶液 B CaCl2 稀鹽酸 足量CaCO3固體 C ZnSO4

22、 CuSO4 足量銅粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 適量NaOH溶液 二、填空及簡答題 19．(xx河南中考)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為________；過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。向食鹽水中通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為________(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)。 20．(xx石家莊4中模擬)有一包白色固體粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計并完成了如圖所示的實

23、驗。 根據(jù)以上實驗，回答： (1)操作①是________。 (2)原固體粉末中一定沒有的成分是________。 (3)生成沉淀A的化學(xué)方程式是______________。 (4)根據(jù)上述實驗________(選填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。 三、實驗探究題 21．(xx預(yù)測)廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進(jìn)行了探究。 【查閱資料】碳酸鈉俗稱________、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于________(選填“酸”、“堿”或“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿

24、性。 【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進(jìn)行探究。 實驗 步驟 實驗內(nèi)容 實驗 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是________ 2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 ______ / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 / (1)請完成表中空格。 (2)實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(寫出一個即可)。實驗步驟3中白色沉淀的成分是________(填寫化學(xué)式)。 【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是________。