九年級化學上學期第二次月考試題 新人教版(IV)

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1、九年級化學上學期第二次月考試題 新人教版(IV) 一、選擇題（每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題目要求） 1．物質在化學反應前后，一定不會發(fā)生變化的是（　　） A．物質的種類 B．元素的種類 C．分子的數(shù)目 D．體積的數(shù)目 　 2．在書寫具有保存價值的檔案時，最好使用（　?。? A．鉛筆 B．純藍墨水筆 C．碳素墨水筆 D．圓珠筆 　 3．xx年3月，我國研制出世界上最輕、吸油力最強的固體碳海綿．碳海綿由碳元素組成，具有疏松多孔的結構．下列關于碳海綿的說法不正確的是（　?。? A．常溫下化學性質不活潑 B．是一種新型的化合物 C．具有較強的吸附性 D．可處理海上泄漏

2、的石油 　 4．干冰可以用于人工降雨，當飛機撒布干冰后，云層中不會發(fā)生的變化是（　?。? A．水分子間的間隔 B．水分子運動速率 C．二氧化碳分子間間隔 D．二氧化碳分子的質量 　 5．不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是（　　） A．通入澄清石灰水 B．觀察顏色 C．通入紫色石蕊試液 D．點燃 　 6．下列關于化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（　?。? A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水 B．每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子 C．每四份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水 D．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 　

3、 7．如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是（　?。? A．把混合氣體點燃 B．將混合氣體通過澄清的石灰水 C．將混合氣體通過灼熱的氧化銅 D．把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中 　 8．在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”．如圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（　?。? A． 加入藥品 B． 收集氣體 C． 檢查裝置氣密性 D． 驗滿 　 9．一種無色氣體X通過灼熱的碳，得到另一種氣體Y，Y和灼熱的CuO反應又得到銅和X，X和Y是下列各組物（　?。? A．X是CO Y是CO2 B．X是O2 Y是CO C．X

4、是CO2 Y是CO D．X是O2 Y是CO2 　 10．在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是（　?。? A．16 B．32 C．64 D．96 　 　 二、填空題：（共48分．化學方程式每個2分，其余除特別注明外，每空1分） 11．我們?nèi)粘Ｉ钆c化學有著密切的聯(lián)系．請按要求寫出相應的物質（填名稱）： （1）用于急救病人的氣體是　　　　　?。? （2）空氣中氣體成分的體積分數(shù)最大是　　　　　?。? （3）自然界存在的最硬物質是　　　　　?。? （4）具有還原性的氣體的化合物是　　　　　??； （5

5、）最清潔的燃料是　　　　　?。? 　 12．用數(shù)字與化學符號表示： （1）三個氮原子　　　　　??； （2）二個水分子　　　　　??； （3）四個氫氧根離子　　　　　　； （4）五個鐵離子　　　　　??；． 　 13．寫出下列式中數(shù)字“2”的含義： （1）2O　　　　　??； （2）2NO　　　　　??； （3）H2O　　　　　??； （4）SO42﹣　　　　　　； （5）aO　　　　　　． 　 14．現(xiàn)有下列物質：①氧氣；②液態(tài)空氣；③冰水共存物；④二氧化錳；⑤氯酸鉀；⑥鐵粉．用序號填空： 屬于混合物的有　　　　　　，屬于化合物的有　　　　　　 屬于單質的有　　

6、　　　　，屬于氧化物的有　　　　　?。? 　 15．圖為某一化學反應的微觀示意圖（X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質）． 回答下列問題： （1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有　　　　　　種； （2）該反應的化學方程式可用X、Y、Z、W表示為　　　　　　； （3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為A2﹣，則m的值為　　　　　?。? 　 16．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，反應的化學方程式為　　　　　?。擜克的氯酸鉀和B克的二氧化錳混合加熱完全分解后，剩余固體的質量為C克，則根據(jù)　　　　　　定律可知，生成氧氣的質　　　　　　克，生

7、成氯化鉀的質量為　　　　　　 克． 　 17．將石灰水放在敞口的試劑瓶里，隔一段時間后溶液上會形成一層白膜，其主要成分是　　　　　　（填名稱），其形成的化學方程式為　　　　　　． 　 18．點燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里（如圖所示）．沿燒杯內(nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳． （1）向燒杯中傾倒二氧化碳時，觀察到的現(xiàn)象是：　　　　　?。? （2）該實驗說明：①　　　　　　；②　　　　　?。? （3）由上述結論可推斷CO2的重要用途之一是　　　　　　． 　 19．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴重的溫室

8、效應． （1）綠色植物通過　　　　　　作用吸收CO2，呼吸作用產(chǎn)生的　　　　　　釋放到大氣中． （2）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應（反應的化學方程式如下），生成一種重要的化工原料和水．在括號中填寫該化工原料的化學式： 2CO2+6H2═1　　　　　　+4H2O （3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號）　　　　　?。? ①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源； ②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料； ③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐． 　 20．寫出下列反應的化學方程式 （1）水通電分解：　　　　　　 （2）加

9、熱高錳酸鉀制取氧氣：　　　　　　 （3）石灰石與稀鹽酸　　　　　　 （4）鎂帶在二氧化碳中燃燒生成炭和氧化鎂　　　　　?。? 　 　 三、實驗題（本題共12分，化學方程式每個2分，其余每空1分） 21．根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題 （1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①　　　　　?。? ②　　　　　?。? （2）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起　　　　　　作用；其中發(fā)生裝置應選用　　　　　　，收集裝置應選用　　　　　?。ㄌ罹幪枺┢浞磻幕瘜W方程式為　　　　　?。? （3）用B裝置制取CO2時，長頸漏斗的末端要處于液面下，其目的是　　　

10、　　　 （4）用C裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是　　　　　?。? （5）如選用E裝置來收集O2，則氣體應從　　　　　　端（填“a”或“b”）進入． （6）通常狀況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制?。迫怏w的發(fā)生裝置應選用　　　　　　，收集裝置應選用　　　　　?。ㄌ罹幪枺? 　 　 四、計算題（本題只包括22一23小題，本題共10分） 22．乳酸是一種重要的體內(nèi)代謝物，其化學式為C3H6O3，計算： （1）乳酸的相對分子質量為　　　　　?。? （2）乳酸中碳、氫、氧三種元素

11、的質量比為　　　　　　； （3）列式計算乳酸中碳元素的質量分數(shù)． 　 23．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2．如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的質量是多少？（CaCO3 CaO+CO2↑） 　 　 xx學年福建省三明市大田四中九年級（上）第二次月考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題目要求） 1．物質在化學反應前后，一定不會發(fā)生變化的是（　?。? A．物質的種類 B．元素的種類 C．分子的數(shù)目 D．體積的數(shù)目 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質

12、量守恒定律． 【分析】化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變．化學反應前后宏觀上反應前后物質總質量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量不變． 【解答】解：A、化學變化有新物質生成，物質的種類一定發(fā)生了改變，故選項錯誤． B、由質量守恒定律可知，在化學反應前后元素種類沒有改變，故選項正確． C、分子的數(shù)目可能改變，故選項錯誤． D、體積的數(shù)目可能改變，故選項錯誤． 故選：B． 【點評】本題難度不大，理解化學變化的實質和質量守恒定律的微觀含義是正確解題的關鍵． 　 2．在書寫具有保存價值的檔案時，最好使

13、用（　?。? A．鉛筆 B．純藍墨水筆 C．碳素墨水筆 D．圓珠筆 【考點】碳的化學性質． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據(jù)碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑，進行分析判斷． 【解答】解：A、鉛筆由石墨和粘土制成，附著力差，故A錯誤； B、純藍墨水易受水、空氣等的侵蝕而褪色，故B錯誤； C、碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定，適合書寫具有保存價值的檔案，故C正確； D、圓珠筆水易受水、空氣等的侵蝕而褪色，故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，考查考查了碳的化學性質，掌握碳的化學性質是正確解答本題的關鍵． 　

14、3．xx年3月，我國研制出世界上最輕、吸油力最強的固體碳海綿．碳海綿由碳元素組成，具有疏松多孔的結構．下列關于碳海綿的說法不正確的是（　　） A．常溫下化學性質不活潑 B．是一種新型的化合物 C．具有較強的吸附性 D．可處理海上泄漏的石油 【考點】碳的化學性質；單質和化合物的判別；碳單質的物理性質及用途． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】A、根據(jù)碳的化學性質穩(wěn)定考慮； B、根據(jù)碳的化學性質穩(wěn)定考慮； C、根據(jù)具有疏松多孔的結構考慮； D、根據(jù)“碳海綿”吸附性考慮． 【解答】解：A、由于“碳海綿”主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質），碳在常溫下性質穩(wěn)定

15、，故說法正確； B、碳海綿由碳元素組成，屬于單質，故說法不正確； C、“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，所以具有很強的吸附性，故說法正確； D、“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，所以具有很強的吸附性，可處理海上石油泄漏，故說法正確． 故選：B． 【點評】解答本題關鍵是要知道碳的化學性質穩(wěn)定，學會從題干所給的信息中提取有用信息． 　 4．干冰可以用于人工降雨，當飛機撒布干冰后，云層中不會發(fā)生的變化是（　?。? A．水分子間的間隔 B．水分子運動速率 C．二氧化碳分子間間隔 D．二氧化碳分子的質量 【考點】分子的定義與分子的特性． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成

16、． 【分析】根據(jù)分子的性質分析． 【解答】解：當飛機撒布干冰后，干冰迅速升華吸收熱量使空氣中的溫度降低，水分子間的間隔變小，水分子運動速率減小，干冰變成二氧化碳氣體，二氧化碳分子間間隔變大，但分子本身的質量和大小都沒有發(fā)生變化． 故選：D． 【點評】解決本題的關鍵是掌握分子的性質． 　 5．不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是（　　） A．通入澄清石灰水 B．觀察顏色 C．通入紫色石蕊試液 D．點燃 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【專題】物質的鑒別題． 【分析】一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體，一氧化碳不能和石灰水反應，二氧化碳能使石灰水變渾濁；一氧化碳有可

17、燃性，二氧化碳沒有可燃性；一氧化碳通入石蕊試液中時沒有明顯現(xiàn)象，二氧化碳通入石蕊試液時石蕊試液變紅色．據(jù)此分析． 【解答】解：A、CO2能使澄清的石灰水變渾濁，CO不與澄清的石灰水反應，所以此方法能將它們區(qū)分開來；故本選項錯誤； B、CO和CO2兩種氣體都是無色無味的，所以此方法不能將它們區(qū)分開來；故本選項正確； C、二氧化碳的水溶液顯酸性，能使石蕊溶液變紅，一氧化碳不能使石蕊溶液變紅所以此方法能將它們區(qū)分開來；故本選項錯誤； D、一氧化碳能燃燒，二氧化碳不支持燃燒，能使燃燒的木條熄滅，所以此方法能將它們區(qū)分開來；故本選項錯誤； 故選B． 【點評】本題考查了常見氣體的鑒別，利用所要

18、鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，才能達到鑒別物質的目的． 　 6．下列關于化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（　?。? A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水 B．每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子 C．每四份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水 D．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】化學方程式表示的意義有：反應物和生成物及其反應條件；反應物和生成物的質量比；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比． 【解答】解：A、氫氣與氧氣在點燃的條件下

19、生成了水屬于宏觀描述，故A正確； B、由化學方程式可知，微觀粒子個數(shù)比是2：1：2，故B正確； C、由化學方程式可知，質量比是2×2：16×2：18×2=4：32：36，故C正確； D、“+”應該讀作“和”，“=”應該讀作“生成”，故D錯誤． 故選D． 【點評】本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，屬于基礎知識的考查． 　 7．如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是（　　） A．把混合氣體點燃 B．將混合氣體通過澄清的石灰水 C．將混合氣體通過灼熱的氧化銅 D．把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中 【考點】氣體的凈化（除雜）；二氧化碳的化學性質；一

20、氧化碳的化學性質． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】化學方法除去混合物中的雜質，一般要根據(jù)混合物各組分物質的化學性質差異，選擇一種能和雜質組分發(fā)生反應而不能與主要組分物質發(fā)生反應的試劑．最理想方案是把雜質組分轉化為主要組分，除去雜質的同時還使主要組分物質的量有所增加． 【解答】解：A、將混合氣體點燃，會使CO燃燒成為CO2，除去了CO而CO2沒有除去，與題意不符；故A選項錯誤； B、CO與石灰水不反應且不溶于水，而CO2與水反應，化學反應方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去了雜質CO2，凈化了CO氣體，故B選項正確； C、CO在高溫下與氧化銅

21、反應生成銅和氣體二氧化碳，除去了CO而CO2沒有除去，與題意不符，故C選項錯誤； D、CO的密度小于CO2的密度，所以把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中時，CO損失了，沒有達到凈化的目的，故D選項錯誤． 故選B． 【點評】選擇科學的方法除去混合物中的雜質，也稱為物質凈化或提純，是物質研究的基礎． 　 8．在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”．如圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（　?。? A． 加入藥品 B． 收集氣體 C． 檢查裝置氣密性 D． 驗滿 【考點】實驗操作注意事項的探究． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】A、取用液

22、體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等； B、收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶底部，有利于盡可能排凈原有空氣； C、用手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作，注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞； D、二氧化碳驗滿時，檢驗的物質一定要放在瓶口； 【解答】解：A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品．操作正確，故A正確； B、收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶底部，操作正確，故B正確； C、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好．操作正確，故C正確； D、因是氣體的驗滿，所

23、以檢驗的物質一定要放在瓶口，而不能放在集氣瓶內(nèi)部，故D錯誤． 故選D． 【點評】本題主要考查一些實驗的注意事項，了解取用液體藥品的方法、檢查氣密性的方法、氣體驗滿的方法以及收集氣體的方法． 　 9．一種無色氣體X通過灼熱的碳，得到另一種氣體Y，Y和灼熱的CuO反應又得到銅和X，X和Y是下列各組物（　?。? A．X是CO Y是CO2 B．X是O2 Y是CO C．X是CO2 Y是CO D．X是O2 Y是CO2 【考點】物質的鑒別、推斷． 【專題】常見物質的推斷題． 【分析】可從熟悉的反應入手，能和灼熱的氧化銅反應的氣體有一氧化碳和氫氣，能和紅熱的碳反應生成一氧化碳的氣體是

24、二氧化碳． 【解答】解：A、如果無色氣體X是一氧化碳的話，它不與碳反應，故A錯誤； B、如果無色氣體X是氧氣，它與碳可以生成一氧化碳，一氧化碳不能與氧化銅反應再轉化為氧氣，故B錯誤； C、如果無色氣體X是二氧化碳，它與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應又生成二氧化碳，符合轉化關系， 故C正確； D、如果無色氣體X是氧氣，它與碳可以生成二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應再轉化為氧氣，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題是對碳和一氧化碳簡單化學性質的考查，難度低，屬識記內(nèi)容． 　 10．在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量

25、為28，則B的相對分子質量是（　　） A．16 B．32 C．64 D．96 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算． 【分析】現(xiàn)根據(jù)質量守恒定律計算出14克A完全反應生成44克C和18克D時消耗B的質量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質量． 【解答】解：由14克A完全反應生成44克C和18克D可知B的質量為：44克+18克﹣14克=48克，設B的相對分子質量為X則： A+3B=2C+2D 28 3X 14克 48克 根據(jù)：解得X=32． 故選B． 【點評】解答本題容易出錯的地方是在計算相對分子質量時與前面的系數(shù)有關．

26、 　 二、填空題：（共48分．化學方程式每個2分，其余除特別注明外，每空1分） 11．我們?nèi)粘Ｉ钆c化學有著密切的聯(lián)系．請按要求寫出相應的物質（填名稱）： （1）用于急救病人的氣體是　氧氣　； （2）空氣中氣體成分的體積分數(shù)最大是　氮氣??； （3）自然界存在的最硬物質是　金剛石??； （4）具有還原性的氣體的化合物是　一氧化碳??； （5）最清潔的燃料是　氫氣?。? 【考點】氧氣的用途；空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；一氧化碳的化學性質；碳單質的物理性質及用途；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點． 【專題】物質的性質與用途． 【分析】（1）根據(jù)氧氣能供給呼吸解答； （2）根據(jù)空氣中各成分

27、的體積分數(shù)來解答； （3）金剛石是自然界存在的最硬物質； （4）一氧化碳是具有還原性的氣體化合物； （5）氫氣燃燒只生成水，是最清潔的燃料． 【解答】解：（1）氧氣具有供給呼吸的特性，常用于急救病人； （2）空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，在空氣中氮氣的體積分數(shù)最大； （3）金剛石是自然界存在的最硬物質； （4）氫氣、一氧化碳、單質碳具有還原性，但只有一氧化碳是還原性氣態(tài)化合物； （5）氫氣燃燒只能生成水，不污染環(huán)境，是最清潔的燃料； 故答案為：（1）氧氣；（2）氮氣；（3）金剛石；（4）一氧化碳；（5）氫氣． 【點評】物質的結構和組成決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途

28、，解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能確定物質的用途． 　 12．用數(shù)字與化學符號表示： （1）三個氮原子　3N??； （2）二個水分子　2H2O　； （3）四個氫氧根離子　4OH﹣　； （4）五個鐵離子　5Fe3+?。唬? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目． 【解答】解：（1）

29、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以三個氮原子，就可表示為：3N； （2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如水分子是多原子分子，可表示為：H2O，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個水分子可表示為2H2O； （3）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．因此四個氫氧根離子表示為：4OH﹣； （4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，

30、數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鐵離子帶3個單位的正電荷，可表示為：Fe3+； 故答案為：（1）3N； （2）2H2O； （3）4OH﹣； （4）5Fe3+； 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易． 　 13．寫出下列式中數(shù)字“2”的含義： （1）2O　氧原子的個數(shù)為2　； （2）2NO　一氧化氮分子的個數(shù)為2　； （3）H2O　一個水分子中含有2個氫原子　； （4）SO42﹣　一個硫酸根離子帶2個單位負電荷??； （5）aO　氧化鈣中鈣元素

31、的化合價為+2價?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價解答此類題目． 【解答】解：（1）元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故2O中的2表示氧原子的個數(shù)為2； （2）化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故2NO中的2表示一氧化氮分子的個數(shù)為2； （3）元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，故H2O中的2表示一個水分子中含有2個氫原子； （4

32、）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故SO42﹣中的2表示一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷； （5）元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，故O中的2表示在氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價； 故答案為：（1）氧原子的個數(shù)為2； （2）一氧化氮分子的個數(shù)為2； （3）一個水分子中含有2個氫原子． （4）一個硫酸根離子帶2個單位負電荷； （5）氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價． 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易． 　 14．現(xiàn)有下列物質：①氧氣；②液態(tài)空氣；③冰

33、水共存物；④二氧化錳；⑤氯酸鉀；⑥鐵粉．用序號填空： 屬于混合物的有?、凇。瑢儆诨衔锏挠小、邰堍荨? 屬于單質的有?、佗蕖。瑢儆谘趸锏挠小、邰堋。? 【考點】純凈物和混合物的判別；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別． 【專題】化學物質的分類思想；物質的分類． 【分析】由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由一種物質的組成的是純凈物；由同種元素組成的純凈物是單質；由不同種元素組成的純凈物是化合物；據(jù)以上概念分析判斷 【解答】解：①氧氣由一種元素組成，屬于單質；②液態(tài)空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物；③冰水共存物是由氫元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化

34、物；④二氧化錳由錳元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物；⑤氯酸鉀由三種元素組成，屬于化合物；⑥鐵粉由鐵元素組成，屬于單質． 故答案為：混合物：②，化合物：③④⑤，單質：①⑥，氧化物：③④． 【點評】本題考查混合物、單質、化合物、氧化物的判別，了解常見物質的組成、抓住概念的要點進行判斷是解題的關鍵． 　 15．圖為某一化學反應的微觀示意圖（X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質）． 回答下列問題： （1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有　3　種； （2）該反應的化學方程式可用X、Y、Z、W表示為　2X+2YZ+2W??； （3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為，其微粒符

35、號可表示為A2﹣，則m的值為　8?。? 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學反應模擬圖型． 【分析】（1）根據(jù)物質的微觀構成分析屬于氧化物的物質； （2）根據(jù)化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律分析各物質反應的微粒個數(shù)關系寫出反應的化學方程式； （3）根據(jù)原子離子只講的妝化分析m的值． 【解答】解：由化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是： （1）由物質的微觀構成可知，X、Y、W三種物質的分子都是由兩種原子構成，若較小的黑球是氧原子，就屬于氧化物； （2）由化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可

36、知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是2：2：1：2．所以，反應的化學方程式是：2X+2YZ+2W； （3）由元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為A2﹣可知，其原子的核外最外層有6個電子，在原子中核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+6=8． 故答為：（1）3；（2）2X+2YZ+2W；（3）8． 【點評】本題主要考查了微粒觀點及模型圖及結構示意圖的應用，解題的關鍵是理解圖示的意義． 　 16．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，反應的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑?。擜克的氯酸鉀和B克的二氧化錳混合加熱完全分解后，剩余固體的質量為C克，則根據(jù)　質量守恒　定律

37、可知，生成氧氣的質　A+B﹣C　克，生成氯化鉀的質量為　C﹣B　 克． 【考點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，寫出反應的化學方程式即可；由質量守恒定律，生成氣體的質量等于反應前固體混合物的質量與剩余固體的質量之差． 【解答】解：根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑； 由質量守恒定律，生成氧氣的質量等于反應前固體混合物的質量與剩余固體的質量之差，則生成氧氣的質量是Ag+Bg﹣Cg=（A

38、+B﹣C）g，生成氯化鉀的質量為C﹣B 克． 故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；質量守恒； （A+B﹣C）；（C﹣B）． 【點評】本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 　 17．將石灰水放在敞口的試劑瓶里，隔一段時間后溶液上會形成一層白膜，其主要成分是　碳酸鈣?。ㄌ蠲Q），其形成的化學方程式為　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。? 【考點】二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據(jù)氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水分析． 【

39、解答】解：石灰水會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 故答案為：碳酸鈣； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 【點評】明確氫氧化鈣與碳酸鈣的化學性質是解答本題關鍵． 　 18．點燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里（如圖所示）．沿燒杯內(nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳． （1）向燒杯中傾倒二氧化碳時，觀察到的現(xiàn)象是：　燒杯中的蠟燭下面的先熄滅，上面的后熄滅?。? （2）該實驗說明：①　一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒??；②　二氧化碳的密度大于空氣的密度　． （3）由上述結論可推斷CO

40、2的重要用途之一是　滅火?。? 【考點】探究二氧化碳的性質；反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據(jù)實驗中觀察到的現(xiàn)象結合物質的性質來分析，并利用性質來分析物質的用途來解答本題． 【解答】解：（1）因沿燒杯內(nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳時，可觀察到下面的蠟燭先熄滅，過一會上面的蠟燭再熄滅，故答案為：燒杯中的蠟燭下面的先熄滅，上面的后熄滅； （2）由蠟燭熄滅可知二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，由蠟燭熄滅的順序可知下面的先熄滅，即二氧化碳由下到上充滿燒杯中，則密度比空氣的大，故答案為：一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度大于空氣的密度；

41、 （3）因二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的大，可使可燃物與空氣隔絕而起到滅火的作用，即可利用二氧化碳來滅火，故答案為：滅火． 【點評】本題考查學生根據(jù)實驗中觀察到的現(xiàn)象來分析其性質和用途，現(xiàn)象的觀察是解答本題的關鍵，學生應注意觀察的全面性及細致性，并明確觀察的重點及觀察方法． 　 19．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴重的溫室效應． （1）綠色植物通過　光合　作用吸收CO2，呼吸作用產(chǎn)生的　CO2（或二氧化碳）　釋放到大氣中． （2）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應（反應的化

42、學方程式如下），生成一種重要的化工原料和水．在括號中填寫該化工原料的化學式： 2CO2+6H2═1　C2H4　+4H2O （3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是（填序號）?、佗邸。? ①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源； ②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料； ③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐． 【考點】二氧化碳對環(huán)境的影響；光合作用與呼吸作用；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響． 【專題】化學與環(huán)境保護． 【分析】（1）根據(jù)光合作用的過程和作用回答； （2）根據(jù)質量守恒定律的微觀含義判斷，即反應前后原子的種類和數(shù)目不變； （3）①根據(jù)開發(fā)使用新能源的好處判斷；②

43、根據(jù)目前的能源結構現(xiàn)實判斷；③根據(jù)植物光合作用的作用判斷． 【解答】解：（1）光合作用是指植物通過葉綠素，利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣，同時釋放能量的過程； （2）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，一個未知分子中含兩個碳原子和兩個氫原子，化學式為C2H4； （3）①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源，能減少化石能源的使用，從而減少了二氧化碳的排放，所以正確； ②目前的能源結構中，是以化石燃燒為主的，禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料根本不現(xiàn)實，所以錯誤； ③植物的光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，大量植樹造林，禁止亂砍濫伐能加強植物光合作用，吸收大氣中的二

44、氧化碳，所以正確． 故答案為： （1）光合；CO2（或二氧化碳）； （2）C2H4； （3）①③． 【點評】本題主要考查溫室氣體二氧化碳，同學們了解了二氧化碳氣體產(chǎn)生的主要原因，以及如何減少二氧化碳氣體，就會做好此題． 　 20．寫出下列反應的化學方程式 （1）水通電分解：　2H2O2H2↑+O2↑　 （2）加熱高錳酸鉀制取氧氣：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 （3）石灰石與稀鹽酸　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 （4）鎂帶在二氧化碳中燃燒生成炭和氧化鎂　2Mg+CO2C+2MgO?。? 【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

45、． 【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑． （2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （3）石灰石與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （4）鎂帶在二氧化碳中燃燒生成炭和氧化鎂，反應的化學方程式是2Mg+CO2C+2MgO．

46、 故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO． 【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 　 三、實驗題（本題共12分，化學方程式每個2分，其余每空1分） 21．根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題 （1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①　酒精燈??； ②　集氣瓶　． （2）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，

47、二氧化錳起　催化　作用；其中發(fā)生裝置應選用　B　，收集裝置應選用　C或D　．（填編號）其反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑?。? （3）用B裝置制取CO2時，長頸漏斗的末端要處于液面下，其目的是　防止產(chǎn)生的二氧化碳從長頸漏斗逸出　 （4）用C裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是　把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿?。? （5）如選用E裝置來收集O2，則氣體應從　a　端（填“a”或“b”）進入． （6）通常狀況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制?。迫怏w

48、的發(fā)生裝置應選用　A　，收集裝置應選用　E　（填編號）． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水； （3）為了防止氣體逸出，長頸漏斗末端要浸沒在液面以下； （4）二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒； （5）根據(jù)氧氣的性質可以判斷氧氣的

49、入口； （6）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置． 【解答】解：（1）①是酒精燈，常用作熱源；②是集氣瓶，常用來收集氣體． 故填：酒精燈；集氣瓶． （2）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起催化作用； 反應不需要加熱，發(fā)生裝置應選用B； 因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集； 其反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑． 故填：催化；B；C或D；2H2O22H2O+O2↑． （3）用B裝置制取CO2時，長頸漏斗的末端要處于液面下，其目的是防

50、止產(chǎn)生的二氧化碳從長頸漏斗逸出． 故填：防止產(chǎn)生的二氧化碳從長頸漏斗逸出． （4）用C裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿． 故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿． （5）如選用E裝置來收集O2，因為氧氣的密度比空氣答，則氣體應從a進入． 故填：a． （6）實驗室用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取，制取氣體的發(fā)生裝置應選用A； 氨氣能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集，收集氨氣時，應該從b導管進入． 故填：A；E． 【點評

51、】本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答． 　 四、計算題（本題只包括22一23小題，本題共10分） 22．乳酸是一種重要的體內(nèi)代謝物，其化學式為C3H6O3，計算： （1）乳酸的相對分子質量為　90??； （2）乳酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為　6：1：8　； （3）列式計算乳酸中碳元素的質量分數(shù)． 【考點】化學式的書寫及意義；元素的質量分數(shù)計算；有關化學式的計算和推斷． 【專題】化學計算． 【分析】根據(jù)乳酸的化學式為C3H6O3，利用相對原子質量來計算相對分子質量、元素的質量比

52、、元素的質量分數(shù)． 【解答】解：（1）由乳酸的化學式為C3H6O3，則乳酸的相對分子質量為12×3+1×6+16×3=90，故答案為：90； （2）由乳酸的化學式為C3H6O3，則碳、氫、氧三種元素的質量比（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8， 故答案為：6：1：8； （3）由乳酸的化學式為C3H6O3，則乳酸中碳元素的質量分數(shù)為×100%=40%， 答：乳酸中碳元素的質量分數(shù)為40%． 【點評】本題較簡單，考查學生利用物質的化學式進行簡單計算，熟悉常見原子的原子質量及計算方法即可解答． 　 23．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2．如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的質量是多少？（CaCO3 CaO+CO2↑） 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】由氧化鈣的質量根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量． 【解答】解：設需要碳酸鈣的質量為x． CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 5.6t x=10t 答案：需要碳酸鈣的質量為10t． 【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意單位的統(tǒng)一，最后要有“答”．