2022年高一上學期期末化學試題 含答案(I)

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1、2022年高一上學期期末化學試題 含答案(I) 相對原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64 第Ⅰ卷（選擇題：共69分） 一.選擇題,(每小題只有一個正確選項,每小題3分) 1．下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是( ) A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3 2.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

2、 ) A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3 3．實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（ ） A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里 B．實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C．鈉保存在四氯化碳中 D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里 4．下列說法中不正確的是( ) A.實驗室制Fe(OH)2時應將裝有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液 B.鎂鋁合金的硬度比純鋁和純鎂大,熔點都比純鋁

3、和純鎂小 C.結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石 D. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A.78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B.1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA C.4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA 6．下列離子方程式正確的是( ) A.小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2O B.磁性氧化鐵在鹽酸中長期浸泡：Fe3

4、O4+8H+ =2Fe3++Fe2++4H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O 7．下列裝置或操作正確并能達到實驗目的的是 A．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽 B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．用丙圖裝置除去乙醇中的水 D．用酒精萃取碘水中的碘 8.有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是 (　　) A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化

5、碳多 B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多 C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀 D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應 9.將9.58 g Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1 mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸 ，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為： （ ） A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g 10．青石棉(cricidolite)是

6、一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學 式為Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　 A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B．青石棉中含有一定量的石英晶體 C．青石棉的化學組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原 11．下列變化的實質(zhì)相似的是 ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用

7、鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④ D．全部 通入品紅溶液中 12.根據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是 A.氣體 品紅溶液褪色 結(jié)論：原氣體一定是SO2 通入Ba（OH）2溶液中 點燃 B.氣體A 氣體B 白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是CO 將沾有濃氨水的玻璃棒靠近 打開瓶蓋 C.某溶液 冒白霧 白煙 結(jié)論

8、：原溶液一定是濃鹽酸 滴加KSCN溶液 D.某溶液 血紅色 結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+ 硫酸 化學純（CP） （500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g / cm3 質(zhì)量分數(shù)：98% 13.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的98%硫酸試劑標簽上的部分 內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ） ] A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L B．若 Zn與該硫酸反應消耗13克Zn，一定產(chǎn)生4.48升氣體 C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸

9、50mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L 14．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（ ） A．Na2CO3、Na2SiO3　 B．Na2CO3、SiO2 C． Na2SiO3 D．SiO2 15．取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2 。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 A．0．4mol/L????? ??

10、 B．0．3mol/L?????? ????? C．0．2mol/L??? ??? D．0．5mol/L 16．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液② 濃H2SO4③?Na2O2的裝置，(假設每一步反應都是充分的),用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是(同溫同壓下測定) A．1體積NO???????????????????????? B．1體積NO2和0.5體積O2 C．２體積O2???????????????????????? D．0.25體積O2 17．把一塊鎂鋁合金投入到1m

11、ol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。下列說法不正確的是 A B C A．A圖中a的取值范圍為0≤a＜50 B．A圖中n（Mg）/n（Al）的最大值為2.5 C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90 D．若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為67.5＜a＜80 18．A、B、C、M是四種中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，

12、A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．Fe和Cl2 C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2 19．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO B．Fe2+、K+、SO、Cl- C．K+、Na+、SiO、ClO- D．Al3+、Na+、SO、NO 20.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、應用或制取的說法正確的是 A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉 B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾 C．自來水廠可用過

13、氧化鈉對水進行消毒殺菌 D．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸 21．水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。 某同學對該溶有進行了如下實驗( ) 下列判斷正確的是 A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物 C.K＋、、和一定存在于溶液X中 D. 一定不存在于溶液X中 22.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是 （ ） A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中 B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在適當溫度

14、和催化劑作用下，用2mol SO2和1 mol O2合成SO3 D.用50mL?12?mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣 23．兩種金屬混合物19.6克，投入到足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物可能是 A．Fe和Cu B．Al和Mg C．Mg和Cu D．Fe和Zn 第Ⅱ卷（非選擇題：共51分） 24．（11分）有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。 （1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為 。 （2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加

15、入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應的離子方程式有Mg2+ + 2OHˉ= Mg（OH）2↓、Al3+ + 3OHˉ=Al（OH）3↓和 。 （3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，反應的離子方程式有H++OHˉ=H2O、 、和 Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O （4）檢驗溶液中有K+的方法是_________________,現(xiàn)象是______________________ 25．（15分）某學生利用以下

16、裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。 請回答下列問題： (1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。 (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________(選填以下選項的代號)。 A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷 E．燒堿 (3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B　　　　　，D_____________，E　　　　　。(均填編號) (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯

17、化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。 (5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________。 26．（16分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。 （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D在水溶液中能將某種具有漂白性的氧化物氧化為 F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。 請回答下列問

18、題： （1）上述反應中屬于置換反應的是 （填序號）。 （2）G生成B有多種途徑,請你用化學方程式表示實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的途徑 （3）寫出下列要求的離子方程式 D溶液與A反應的 C與水反應 （4） 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mo

19、l KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 色 （用離子方程式表示） 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 （用化學方程式表示） 27．（9分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只

20、有NO）； 實驗編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積（mL） 100 200 300 400 剩余金屬（g） 18.0 9.6 0 0 NO體積（L） 2.24 4.48 6.72 V 試通過計算填空： （1）硝酸的濃度為___________ （2）②中溶解了_______________g Fe （3）③中溶解了_______________g Cu （4）④中V=_________________L 高一化學參考答案 1C 2D 3D 4D 5C 6B 7B 8A 9A 10B 11B12D 1

21、3C 14C 15A 16D 17C 18B 19D 20B 21C 22A 23C 24．（1）產(chǎn)生白色沉淀 （2） Al（OH）3 + OHˉ== AlO2ˉ + H2O （3）開始加入鹽酸無沉淀；后產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大量時，加入鹽酸沉淀溶解，直至完全消失。、 AlO2ˉ + H+ + H2O == Al（OH）3↓、 （4）焰色反應 ，透過藍色鈷玻璃呈紫色 25． (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)A、B、E 　(3)Ⅰ?、颉、? (4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試

22、管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨 (5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中 26． （1） ②⑤ （2） 略 （3）略 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 藍 Cl2+ 2I－= I2+2Cl－ 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl 27．（1）4mol/L （2）16.8 （3）9.6 （4）8.96