《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 (2)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
第一電子層
最外層上有2個(gè)電子
原子
電子
（帶 電）
質(zhì)子
正
（帶 電）
負(fù)
中子
原子核
（不帶電）電 ）
+12
2
8
2
原子核
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（4）三決定 決定元素化
2、學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量 原子核
（5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱
3、的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：
如O： 氧元素
表示某種元素
一個(gè)氧原子
表示該種元素的一個(gè)原子
b、意義
注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加
7橫行（7個(gè)周期）
各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
18縱行（16族）
*排列依據(jù)
4、
注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8
d、分類
e、元素之最：
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
同種元素的原子與離子比較：
①質(zhì)子數(shù)相等
②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，
③電子層數(shù)可能相同
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O
5、2--
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類
原 子
離 子
陽(yáng)離子
陰離子
區(qū)
別
粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負(fù)電性
符 號(hào)
用元素符號(hào)表示
用陽(yáng)離子符號(hào)表示
用陰離子符號(hào)表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價(jià)
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe
6、2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
（1）寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)
（3）計(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 (2)
