學(xué)年高中化學(xué)《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)學(xué)案新人教版必修

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1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.鞏固物質(zhì)的分類(lèi)及方法，了解膠體的主要性質(zhì)。 2.鞏固離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷。 3.鞏固氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念。 一、物質(zhì)的分類(lèi) 1.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。 和 是常用的分類(lèi)方法。 2.把 所得到的體系,叫做分散系。 分散系屬于 ，它由

2、和 組成；分散系又分為 、 和 。 3.膠體 （1）分散質(zhì)粒子大小在 的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是 。 （2）區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用 。 （3）制備膠體：將 逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液體呈 ，與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 二、物質(zhì)的變化 1.物質(zhì)變化的分類(lèi)

3、 2.離子反應(yīng) （1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)： ①電解質(zhì)： ，叫做電解質(zhì)。 ②非電解質(zhì)： ，叫做非電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水分子的作用下產(chǎn)生 的過(guò)程。 （3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于 。 （4）酸堿鹽的概念： ①酸：電離時(shí) 的化合物。 ②堿：電離時(shí) 的化合物。 ③鹽：能電

4、離出 的化合物。 （5）離子方程式： ①概念：用 表示反應(yīng)的式子。 ②書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）、拆（把 、 物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式）、刪（將 離子從方程式兩端刪去）、查（查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。 ③意義：不僅可表示 ，還可表示 。 （6）離子反應(yīng)： ①概念：在水溶液中有 參加的一類(lèi)反應(yīng)。 ②發(fā)生條件： 水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：有 生成；有 生成；有水生成。

5、三者具備其一即可。 水溶液中的氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。 3.氧化還原反應(yīng) （1）概念：凡有 的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。 （2）本質(zhì)：________________________________。 （3）特征：________________________________。 （4）幾組概念： ①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì) 電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì) 電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。 ②氧化劑和還原劑 a.氧化劑： 電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有

6、 性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ，本身被 。 常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如、、等；高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如、等；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如、濃、、等。 b.還原劑： 電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有 性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ，本身被 。 常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金屬單質(zhì)，如、C等；較低價(jià)態(tài)的化合物，如CO、、S、、等。 ③氧化性和還原性： 氧化性： 電子能力，越容易得電子，氧化性越 。 還原性： 電子能力，越容易失電子，還原性越

7、 。 氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，而與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。 ④氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物： 氧化產(chǎn)物：還原劑被 生成的物質(zhì)。 還原產(chǎn)物：氧化劑被 生成的物質(zhì)。 注意：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨(dú)立，又互相依存的，其關(guān)系如下： 氧化劑（具有氧化性）——得電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物； 還原劑（具有還原性）——失電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物。 （5）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 。 1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但

8、屬于非電解質(zhì)的是( ) COOH 2.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ） 3.下列敘述正確的是( ) A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液 C.光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能 D.膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái) 4.下列有

9、關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 5.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是( ) ①混合物：空氣、水銀 ②化合物：、燒堿 ③電解質(zhì)：膽礬、硫酸鋇 ④有機(jī)物：酒精、蔗糖 A.①③④ B.②④ C.②③④ D.③ 探究一 離子方程式正誤的判斷 例1 下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A.向碳

10、酸鈉溶液中加稀硫酸：＋﹦O＋↑ B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋﹦2＋↑ C.向鹽酸中投入碳酸鈣：＋﹦O＋↑ D.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：＋﹦O 跟蹤訓(xùn)練1 下列離子方程式中，正確的是（ ） A.氨氣通入醋酸：﹦＋ B.碳酸鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水：﹦↓ C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：﹦O D.稀硫酸滴在鋁片上：﹦↑ 探究二 離子共存問(wèn)題 例2 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） 、、、 、、、 、、、 、、、 、、、

11、 、、、 跟蹤訓(xùn)練2 在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( ) 、、、 、、、 、、、 、、、 探究三 氧化還原反應(yīng)的判斷及有關(guān)概念的理解 例3 金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的，它能造成環(huán)境污染。人們用Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：Cl﹦，第二步：﹦↑O。下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( ) ①只是氧化劑 ②只是還原劑 ③發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤既是氧化劑又是還原劑 A.①③

12、 B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 跟蹤訓(xùn)練3 (1)請(qǐng)注明畫(huà)線元素的化合價(jià)。 (2)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 。 A.2CO＋ 2CuO＋O＋↑ O＋O﹦2NaOH ＋﹦↓＋2NaCl (3)在O﹦+2HCl的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原； 有氧化性， 有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原

13、產(chǎn)物。 探究四 氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 例4 分析以下氧化還原反應(yīng)，并填空。 +2KI﹦ 氧化劑是 ； 元素失電子，化合價(jià) ； 被氧化；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 ＋16HCl﹦2KCl＋＋↑＋O 還原劑是 ； 元素得電子，化合價(jià) ； 被還原；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 跟蹤訓(xùn)練4 用下列方法,各在一定條件下制取氧氣：①↑ ②↑ ③＋O﹦4NaOH＋↑ ④↑若制得等質(zhì)量的氧氣,上述反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為

14、（ ） A.2∶1∶1∶2 B.1∶1∶1∶1 C.1∶2∶2∶1 D.1∶2∶1∶2 1.下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） A.碳酸鈉溶液跟稀混合：＋﹦O＋↑ B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：＋﹦↓ C.鹽酸溶液中加入氫氧化鐵：＋﹦O 溶液中加入溶液：＋﹦↓ 2.將、、三種物質(zhì)按分子數(shù)為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（ ） 和 和 和 和 3.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

15、( ) A.濃硫酸→ → S→ → 4.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） → → C.CuO→Cu → 5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)＋﹦＋6HCl來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 作還原劑 B.該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1 mol 有6 mol電子轉(zhuǎn)移 6.在水

16、溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（ ） 、、、 、、、 、、、 、、、 7.氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：＋＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A.上述反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑 B.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C.AlN中氮的化合價(jià)為+3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖2-4-1所示，

17、則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( ) 圖2-4-1 +2NaI﹦ ↑↑ O﹦ +3CO 9.在氧化還原反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.失去電子被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑 B.氧化劑被氧化，還原劑被還原 C.氧化劑得到電子被還原，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 D.得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性 10.物質(zhì)A~E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如下所示的反應(yīng)： （1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)和類(lèi)別： A B C D E 名稱(chēng) 類(lèi)

18、別 （2）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）： 屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；屬于置換反應(yīng)的是 ；屬于分解反應(yīng)的是 ；屬于化合反應(yīng)的是 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ；屬于離子反應(yīng)的是 。 （3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式： 。 作業(yè)一 作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)課本第42~43頁(yè)第1~12題。 作業(yè)二 作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)“復(fù)習(xí)練案”。 作業(yè)三 作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)“測(cè)評(píng)試卷”。 參考答案 ［自主學(xué)習(xí)］答

19、案 一、1.交叉分類(lèi) 樹(shù)狀分類(lèi) 非金屬（或酸性） 金屬（或堿性） 含氧 無(wú)氧 一元 二元 強(qiáng) 弱 一元 二元 正 酸式 2.一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中 混合物 分散質(zhì) 分散劑 溶液 濁液 膠體 3.（1）1～100 nm 分散質(zhì)粒子大小不同 100 nm 不能 1 nm 能 不能 1～100 nm 能 不能 （2）丁達(dá)爾效應(yīng) 飽和溶液 透明的紅褐色 O（沸水）﹦(膠體)+3HCl 二、1.分解 復(fù)分解 離子 氧化還原 非氧化還原 2.（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液里和熔

20、化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 （2）自由移動(dòng)的離子 （3）自由移動(dòng)的離子濃度 (4)生成的陽(yáng)離子全部是 生成的陰離子全部是 金屬陽(yáng)離子（或）和酸根陰離子 (5)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 易溶于水 易電離的 不參加反應(yīng)的 某物質(zhì)間的具體反應(yīng) 所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) (6)離子 沉淀 氣體 3.(1)電子轉(zhuǎn)移 (2)有電子轉(zhuǎn)移 (3)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 (4)失去 得到 得到 氧化 降低 還原 失去 還原 升高 氧化 得 強(qiáng) 失 強(qiáng) 氧化 還原 (5)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) ［自我檢測(cè)］答案與解析 1.D 解析：CO

21、OH和均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電;既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。 2. D 解析：與結(jié)合為沉淀。 3.B 解析：膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100 nm，而溶液和濁液中分散質(zhì)粒子的直徑分別為小于1 nm和大于100 nm。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特殊性質(zhì)，溶液和濁液都不具備。由于濾紙孔隙較大，通過(guò)過(guò)濾的方法不能將膠體的分散質(zhì)從其分散劑中分離出來(lái)。 4.D 解析：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如，A錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)；失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，C錯(cuò)；金屬單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)中生成化合物，金屬顯正

22、價(jià)，因此一定作還原劑，D正確。 5.C 解析：空氣是混合物，水銀為單質(zhì)，①錯(cuò)。 ［課內(nèi)鞏固練習(xí)］答案與解析 1.C 解析：C項(xiàng)，氫氧化鐵是難溶堿，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 2.C 解析：將三種物質(zhì)按分子數(shù)為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，和、和恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成AgCl和沉淀，最終溶液中大量存在的離子是和。 3.A 解析：濃硫酸生成，S元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，A對(duì)；生成，S生成，F(xiàn)e、S的化合價(jià)都升高，需加入氧化劑，B、C錯(cuò)；生成，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。 4.A 解析：A中Cl元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；B、C中Fe和Cu的化合價(jià)降低，需加入

23、還原劑才能實(shí)現(xiàn)；D中無(wú)元素化合價(jià)變化。 5.Ｃ 解析：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Ｃ錯(cuò)；氮元素化合價(jià)升高，氨氣做還原劑，Ａ正確；氯元素化合價(jià)降低，氯氣做氧化劑，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，Ｂ正確；該反應(yīng)生成1 mol 有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。 6.C 解析：A中和、不能共存，生成沉淀；B中和生成沉淀而不能共存；D中離子間能共存，但加入稀硫酸時(shí)，不產(chǎn)生氣體。 7.B 解析：在該反應(yīng)中，化合價(jià)降低，是氧化劑，A、C錯(cuò)；D中摩爾質(zhì)量應(yīng)為 41 g/mol。 8.D 解析：陰影3區(qū)域所表示的反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。A為置換反應(yīng)，不符合題意；B為分解反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。 9.D 解析：失電子的物質(zhì)被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，它是還原劑，A錯(cuò)；氧化劑被還原，還原劑被氧化，B錯(cuò)；氧化劑所對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)，D對(duì)。 10.（1） A B C D E 名稱(chēng) 銅 氯化銅 氫氧化銅 氧化銅 硫酸銅 類(lèi)別 單質(zhì) 鹽 堿 氧化物 鹽 （2）①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦ （3）CuO＋﹦Cu＋O 解析：結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的性質(zhì)分析。