中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八講 金屬和金屬材料練習(xí) 人教新課標(biāo)版

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1、 - 16 - 愛(ài)心 用心 專心 第八單元：金屬和金屬材料 知識(shí)點(diǎn)梳理： 1. 幾種重要的金屬： （1） 常見(jiàn)金屬的共同性質(zhì)： 一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色 （2） 物質(zhì)的用途是是由哪些因素決定的： A：很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。 B：還需考慮到物質(zhì)的價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響。 2. 合金： 3.金屬的化學(xué)性質(zhì)： （1）金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)需要的條件不同 A：鎂與氧氣反應(yīng)： 1）常溫下：2Mg＋O2 =2MgO 2）點(diǎn)燃時(shí)：4Al+

2、3O2 ====2Al2O3 現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 C：鐵與氧氣反應(yīng)： 1） 常溫下：干燥的條件不反應(yīng)，但是在潮濕的環(huán)境下反應(yīng)：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O） 點(diǎn)燃 2） 點(diǎn)燃時(shí)：3Fe＋2O2 ======Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 D：銅與氧氣反應(yīng)： 1） 常溫條件下：干燥的環(huán)境不進(jìn)行反應(yīng)，但是在潮濕的條件下： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質(zhì) △ 加熱時(shí)：2Cu＋O2 =

3、====2CuO 現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? E：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應(yīng) （2）金屬與酸反應(yīng)： 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 先象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生

4、，液體仍為無(wú)色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 銅與酸不反應(yīng) 注：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 （3） 金屬與鹽反應(yīng)：金屬 + 鹽 → 另一金屬

5、+ 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬活潑性＞化合物中金屬元素的） A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中： Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 C：銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3.常見(jiàn)溶液的顏色：CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色 （5）金屬的活動(dòng)順序： 人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常

6、見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱 注意： 1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。 4.置換反應(yīng)： （1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) （2）表達(dá)形式：?jiǎn)钨|(zhì)1 + 化合物1 ==== 單質(zhì)2 + 化合物2

7、 A + BC ==== B + AC 5.鐵的冶煉： （1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石 （2）冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）冶煉裝置圖：如圖： （4） 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1）先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。 2）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 3）尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所

8、以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。 6. 金屬資源的保護(hù)和利用： （1）鐵的腐蝕： A：鐵生銹的環(huán)境：鐵與O2、水接觸 B：原理：4Fe + 3O2 + 2XH2O === 2 Fe2O3·XH2O 1）保持鐵制品表面的清潔、干燥 2）表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 3）改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼 （2）金屬資源的保護(hù)： 保護(hù)金屬資源的途徑： ① 防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開(kāi)采礦物 ④尋找金屬的代用 重、難點(diǎn)例題賞析 1 金屬材料的物理性質(zhì)及用途

9、 例1 鋁合金因有堅(jiān)固、輕巧、美觀，易于加工等優(yōu)點(diǎn)，使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽(yáng)臺(tái) 時(shí)的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 A. 較小的密度 B. 較大的硬度 C. 良好的導(dǎo)電性 D. 較好的延展性 簡(jiǎn)析：用鋁合金封陽(yáng)臺(tái)主要利用鋁合金的密度小，硬度大以及制作時(shí)具有良好的延展性，與鋁合金的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。 答案：C。 例2 綜合考慮下表中各方面的因素，回答以下問(wèn)題： 金屬 全球產(chǎn)量 (104t) 密度 (103kg·m3) 熔點(diǎn) (℃) 導(dǎo)熱性能 導(dǎo)電性能 市場(chǎng)價(jià)格大約 (元/噸) 鋁 1

10、5000 2.7 660 4 4 1.6×104 銅 8000 8.9 1083 2 2 1.77×104 金 2 19.3 1064 3 3 8.8×107 鐵 3014300 7.9 1535 8 7 2.2×103 鉛 3000 11.3 327 9 9 4.9×103 銀 8 10.5 963 1 1 1.37×106 上表中導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性由1～9，由強(qiáng)到弱。 (1)導(dǎo)電性最好的兩種金屬是 。 (2)你認(rèn)為導(dǎo)電性能最好的兩種金屬中，哪種適合做導(dǎo)線？為什么？ (

11、3)為什么用鋁鍋炒菜時(shí)，鍋底易變性，而用鐵鍋則不易為形？ 簡(jiǎn)析：根據(jù)表中金屬導(dǎo)電性能導(dǎo)電性最好的兩種金屬是銀、銅。根據(jù)銅、銀的產(chǎn)量、價(jià)格、密度可以確定銅更適宜做導(dǎo)線。根據(jù)鋁、鐵的熔點(diǎn)可以知道鋁受熱易變形。 答案：(1)銀、銅 (2) 銅。因?yàn)殂~的產(chǎn)量比銀多，價(jià)格比銀便宜，密度比銀小 (3) 鐵熔點(diǎn)高，受熱不易變形，鋁熔點(diǎn)低，受熱易變形。 習(xí)題： 1. 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因?yàn)殇X具有良好的 A.導(dǎo)電性 B. 延展性 C. 導(dǎo)熱性 D. 抗腐蝕性 2. 鎂或鋁均可制成炊具，說(shuō)明它們除具有良好的延展性外還具有良好的 性；高層建

12、筑常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)窗，原因是 。 答案：1. B 2. 導(dǎo)熱；鋁密度小，且不易被腐蝕，美觀等 2. 常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 例1 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)、生活中常用的金屬，根據(jù)有關(guān)專家預(yù)測(cè)，地球上這些資源的蘊(yùn)量及目前開(kāi)采能力，這些金屬開(kāi)采的年限如右圖所示： (1)李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是 。 (2)請(qǐng)你寫(xiě)出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 (3)王亮同學(xué)查閱了以上五種金屬還可能開(kāi)采年限的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，請(qǐng)

13、你結(jié)合圖示，提出一條金屬資源開(kāi)發(fā)利用的合理化建議 。 簡(jiǎn)析：Au、Cu這兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)均不活潑，因此，X必然也是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，應(yīng)為Ag。 能與AgNO3反應(yīng)的金屬，其活潑性一定強(qiáng)于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理開(kāi)發(fā)金屬資源的途經(jīng)很多，如：合理開(kāi)采，廢舊金屬的回收、利用，利用塑料制品代替金屬等等。 答案：(1)Ag (2) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(OH)2等 (3)合理開(kāi)發(fā)礦產(chǎn)，廢舊金屬的回收、利用，用合成材料代替金屬等 例2 遠(yuǎn)在2500年前，人類已廣泛使用鐵，下列對(duì)鐵的敘述中，不正確的是 A. 生鐵屬于合金

14、 B. 鐵可以在氧氣中燃燒 C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應(yīng) D. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹 答案：D。 習(xí)題： 1. 如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A. 鐵絲不變化 B. 鐵絲逐漸消失 C. 試管中的液面不變化 D. 試管中的液面上升 2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途，如： (1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，可以用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性

15、鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，起到補(bǔ)血作用，寫(xiě)出這一反應(yīng)的方程式 。 答案：1.D。 2. (1) (2) 3、置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序 例1 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 A.2C+O2 高溫 2CO B. C+2CuO 高溫 CO2+2Cu C. C+O2 點(diǎn)燃 CO2 D. CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 簡(jiǎn)析：置換反應(yīng)一定是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，上列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合這一條件的只有B。 答案：B。 例2 在托盤(pán)天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，

16、調(diào)節(jié)天平到平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是 A. 始終向左偏轉(zhuǎn) B. 不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C. 始終向右偏轉(zhuǎn) D. 最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn) 簡(jiǎn)析：右邊燒杯中鋅粒直接與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣、質(zhì)量減小，而左邊硫酸先與鐵銹反應(yīng)，不放出氣體，此時(shí)，天平左邊比右邊重，指針向左偏轉(zhuǎn)，當(dāng)表面的鐵銹反應(yīng)完全后，6.5g鐵絕大部分是鐵、等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸反應(yīng)時(shí)，鐵產(chǎn)生的氫氣量多。此時(shí)天平指針又向右偏轉(zhuǎn)。 答案

17、：D。 習(xí)題：1. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 A.CO+CuO 加熱CO2+Cu B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. C+H2O 高溫 CO+H2 D. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2. 下列物質(zhì)中，能夠直接用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 A.FeCl3 B.MgCl2 C. CuCl2 D. AgCl 3. 已知置換反應(yīng)：A+B→C+D能夠發(fā)生 (1)若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是 ，寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式 。 (2)當(dāng)D為Cu，則化合物B可能為

18、 (填化學(xué)式)，寫(xiě)出兩個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式 、 。 (3) 非金屬也有活動(dòng)性順序，已知溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2, Br2+2NaI=2NaCl+I2,上述反應(yīng)屬于 ，在Cl2、I2、Br2三種非金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ，活動(dòng)性最弱的是 。 答案：1. C。 2. B。 3. (1) A的金屬活動(dòng)性應(yīng)排在氫的前面； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) CuCl2 或CuSO4 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuSO4

19、+Zn=ZnSO4+Cu (3)置換 Cl2 I2 4. 鐵的冶煉 例1 下圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖 請(qǐng)回答： (1)儀器③的名稱 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器①中的現(xiàn)象是 ，儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是 。 簡(jiǎn)析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵是黑色的，二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變混濁。一氧化碳與氧化鐵

20、反應(yīng)時(shí)有部分CO沒(méi)有參加反應(yīng)存在尾氣中，CO有毒，為防止CO污染空氣，因此對(duì)尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理。 答案：(1)酒精燈；(2)紅棕色的固體粉末逐漸變成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)尾氣中含有CO，能污染空氣 例2 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示： ③ ① ② (1)在上面方框中寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式。 (2)寫(xiě)出②③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________；③_________________。 簡(jiǎn)析：焦炭主要成份是碳，在高溫下與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2在高溫

21、下與碳反應(yīng)生成CO2，CO在高溫條件下與 Fe2O3反應(yīng)生成CO2和鐵。 答案：(1)CO2； CO (2) CO2+C 高溫 2CO； 3CO+Fe2O3 高溫 3CO2+2Fe 習(xí)題： 金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，下圖表示金屬活動(dòng)性順序中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限。 K Ca Na Mg Cl Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 約200年前 約6000年前 約2500年前 約6000年前 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)

22、發(fā)，利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？ ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度 (2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但銅鐵的銹蝕也給人類的生產(chǎn)、生活帶來(lái)巨大的損失，鐵 在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟 等物質(zhì)相互反應(yīng)的結(jié)果。 (3)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很好的抗腐蝕性，其原因是 。 (4)將11.25g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案：(

23、1)③⑤ (2)氧氣和水蒸氣 ③鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁被腐蝕 ④ 生成氫氣0.4g； 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 5.金屬資源的保護(hù) 例1 海口市秀英炮臺(tái)是國(guó)家文物保護(hù)單位，也是愛(ài)國(guó)主義教育基地。下列關(guān)于炮臺(tái)中的大炮(由鐵合金制成的)的保護(hù)措施不正確的是 A. 常用稀鹽酸除去大炮表面的銹 B. 在大炮表面涂上一層油 C. 盡量避免被雨淋 D. 禁止用手觸摸 簡(jiǎn)析： 鐵合金生銹是由于鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等反應(yīng)引起的，用稀鹽酸除銹、鹽酸不僅除去鐵銹(鐵銹主要成份Fe2O3)，還能跟鐵反應(yīng)，同時(shí)除銹后，鐵裸露在空氣中，能進(jìn)一步生銹

24、，大炮表面涂上油，使鐵合金不易與氧氣、水蒸氣接觸；避免被雨淋，盡量不接觸到水；手上有弱酸性物質(zhì)，能促使鐵生銹。 答案：A。 例2 下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確的是 A. 可以節(jié)約金屬資源 B. 可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源 C. 可以減少對(duì)環(huán)境的污染 D. 回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒(méi)有任何價(jià)值 答案：D。 習(xí)題： 1. 南宋古沉船，“南海一號(hào)”在2007年底成功從南海海底打撈出水。在沉船上發(fā)現(xiàn)銅錢(qián)保存較好，而船上的鐵鍋等受到較大的腐蝕，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅 ；古沉船上鐵鍋生銹是由于鐵與 、 等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

25、 水 a · · · b cc 2. 在一個(gè)燒杯中放有一根鐵絲，一半在水面上，一半在水面下，然后置于空氣中，如右圖所示，則鐵絲最容易生銹的部位是 A. a 處 B. b處 C. c處 D.無(wú)法判斷 答案：1.活潑； 氧氣； 水 2. B。 綜合訓(xùn)練 1. 下列關(guān)于金屬和金屬材料的說(shuō)法中不正確的是 A. 對(duì)廢舊電池中汞的回收可以減輕對(duì)環(huán)境的污染 B. 鋁表現(xiàn)的致密氧化膜可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化 C. Ag、Mg、ZnSO4溶液這組試劑可以用來(lái)探究鋅、鎂、銀的活動(dòng)性順序 D.

26、經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面可以用來(lái)防止鐵生銹 2. 下列物質(zhì)的用途和用法與其理由說(shuō)明不相一致的是 A. 通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因?yàn)殇X是導(dǎo)電性最好的金屬 B. 鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱 C. 鈦合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、化工和通訊設(shè)備是由于鈦合金抗腐蝕性能好 D. 黃銅可以制造機(jī)器零件、儀表、日用品，是由于銅開(kāi)發(fā)時(shí)間比較早 3.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B

27、 D．D、C、B、A 4. 鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題。以下有關(guān)金屬腐蝕的敘述錯(cuò)誤的是 A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹 B.鋼鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化 C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差 D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕 5. 2010年上海世博會(huì)中國(guó)館—“東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于 A．金屬材半： B．合成材料 C．天然材料 D．復(fù)合材料 6. 從古至今，鐵都被廣泛使用。

28、下列敘述中不正確的是 A. 生鐵屬于合金 B. 鐵可以在氧氣中燃燒 C. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹 D. 鐵能跟硝酸銀溶液反應(yīng) 7. 將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過(guò)量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反?yīng)后過(guò)濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?。該黑色殘?jiān)闹饕煞质? A．鐵???　B．碳???　 C．鐵、碳混合物?　 D．硫酸亞鐵 8.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是 9. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是 A．煉鐵的過(guò)程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵 B．鋼是很純的鐵 C．生鐵

29、是含少量碳的鐵合金 D．被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾 10.下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法中，不正確的是 A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等一般以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形態(tài)存在 B. 自然界中的金屬資源是取之不盡的 C. 防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境 D. 合理開(kāi)采礦產(chǎn)，尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途經(jīng) 11. 把過(guò)量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾紙上存在固體殘留 物是 A. Ag B. Zn C. Ag、Cu D. A

30、g、Cu、Zn 12.將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的一種方法、方式。根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷，不宜采用上述方法制取的合金是 金屬 Na Mg Al Cu Fe 熔點(diǎn)/℃ 97.5 649 660 1083 1535 沸點(diǎn)/℃ 883 1090 2467 2567 2750 A.Fe-Cu 合金 B. Mg-Fe 合金 C. Al-Mg 合金 D. Cu-Al 合金 13.有兩種金屬粉末的混合物，質(zhì)量為20.75g，投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，

31、則混合物的組成可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al 14. 在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出甲圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 （2）甲圖中裝置的不足之處是： 。 （3）請(qǐng)寫(xiě)出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式： 。 甲

32、 乙 圖２ 出渣口 出鐵口 進(jìn)風(fēng)口 （空氣） 鐵礦石、焦炭、石灰石 15. 小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）： ① 連接裝置并檢查裝置氣密性； ②加入藥品和水； ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加試劑至過(guò)量； ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；

33、 ⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。 （1）A儀器的名稱為??? ； （2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?? ???； （3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：???? ； （4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：??????? ； （5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng)?? ； （6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：? ； （7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不

34、足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：????? ；理由是?????? 。 16. 整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題： ⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是 。 ⑵從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。 ⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光

35、，這是利用了鎂的 性。 17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成： （1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。 …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… H （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。 （3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 （填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面

36、有金屬析出，則R是 。 （4）寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。 18. 某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。 猜想一：錳>鐵>銅； 猜想二：鐵>銅>錳； 猜想三：

37、 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 （1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 （2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。 （3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）： 。 【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是：

38、 。 【拓展研究】隨后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案涉及作了進(jìn)一步研究。 為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。 ?? 參考答案： 1.D 2. D 3.C 4.C 5.A

39、 6.C 7.B 8.B 9.C 10. A 11.D 12. B 13. D 14. (1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 (2)沒(méi)有尾氣處理裝置 (3) Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 15. (1)分液漏斗 (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反應(yīng)速率 (4) 提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好 (5) 使D、C中的液面相平 (6)測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量 16.(1)常溫下Hg是液體，其余金屬為固體 (2)鎂 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (3)?可燃 17. (1) ……Mg ……Fe……Ag…… (2)銀 (3)過(guò)濾 (4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換 18. (1)鐵>錳>銅 (2) 硫酸銅(或硫酸亞鐵)溶液中 (3)錳片放在硫酸銅溶液中，鐵片放入硫酸溶液中 [實(shí)驗(yàn)及結(jié)論]有氣體放出，錳片、鐵片逐漸減少。 [拓展探究]③,①②④也可以驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性順序。