中考化學一輪復習 第十一講 鹽 化肥練習 人教新課標版

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1、 - 13 - 愛心 用心 專心 第十一章：鹽 化肥 知識點梳理： 1. 鹽： （1） 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽 （2） 常見鹽的俗稱，物理性質，用途 氯化鈉（NaCl） A：俗稱：蘇打 ，純堿 B：物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水 C：用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點。 碳酸氫鈉（NaHCO3） A：俗稱：小蘇打 B： 物理性質：白色晶體，易溶于水 C：用途：焙制糕點。治療胃酸過多的一種藥劑 溶解：玻璃棒 燒杯（玻璃棒的作用是：加速溶解） 過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

2、（玻璃棒的作用是：引流） 蒸發(fā)：鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒（玻璃棒的作用是：使液體受熱均勻，防止液體飛濺） 注意：過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。 3.碳酸根離子的檢驗： 使用藥品：稀鹽酸和石灰水。 原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體。 4.鹽的化學性質 5.化肥 （1）化學肥料：常見肥料氮肥、鉀肥、磷肥的作用 1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃 a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7% b、NH4+的檢驗，試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH

3、4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 2） KCl 常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 鉀肥作用：促使作物生長健壯、抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃 3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿

4、性物質混合 重難點例題解析： 1.鹽的組成和性質 例1.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃） （1）從表中找出一種不溶性鹽 （用化學式） （2）CuCl2、Ca(NO3)2兩種溶液能否發(fā)生反應 ，理由是 （3）寫出Na2SO4與表中一種鹽反應的化學方程式 ，化學反應類型是 OH- NO3- C l- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+

5、 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 簡析：本題考查溶解性表的認識和應用以及復分解反應能否進行的判斷。 答案：（1）BaSO4或CuCO3或BaCO3或CuCO3 （2）不能，因為這兩種物質交換成份后沒有氣體或沉淀或水生成 （3）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;復分解反應 2.硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生成的功能，它的化學性質與硫相似，元素符號為Se，它的一種含氧酸鈉鹽的化學式是Na2SeO4，這種鹽應讀作 ；硒元素的化合價為 ；H2Se應讀作 ，Se元素的化合

6、價為 。Na2SeO4與NaOH反應的化學方程式是 。 簡析：硒元素的化學性質與硫相似，Na2SeO4的讀法應與Na2SO4的讀法類似，讀為硒酸鈉；H2Se讀法與H2S讀法相似，Na2SeO4、H2Se中Se元素化合價可以根據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為零來判斷。 答案：硒酸鈉；+6；硒化氫；-2；H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O 例2.把一些鋅粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，得出正確的結論是 A.濾渣中一定有Zn、Fe、Ag B

7、.濾渣中一定有Fe、Ag 可能有Zn C.濾渣中一定有Zn、Fe可能有Ag D.濾渣中一定有Ag可能有Zn、Fe 簡析：向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有Ag和Fe存在，也可能還有Zn存在。 答案：B 習題：1.分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 A.HCl、Na2SO4、KCl B.K2SO4、HCl、Ba(OH)2 C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.CuSO4、KNO3、NaCl A B C D 反 應 池 1 反 應 池 2 河 流 2.右圖為某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的廢水，分別含有N

8、aOH、FeCl3、Na2CO3、HCl中的一種，在不加其它試劑的情況下，控制流量，將它們排入 反應池中，使其恰好完全反應，最后可形成不污染環(huán)境的廢液 排入河流。已知B車間的廢水呈堿性，C車間的廢水有顏色， 反應池1中有氣泡產(chǎn)生，則A車間排放的廢水含有 ， D車間排放的廢水中含有 。反應池2中可觀察到 ，最后排入河流的廢液中含有的離子是 。 答案：1.A 2.HCl;NaOH,紅褐色沉淀生成；Cl-、Na+ 2.混合物的分離 例1.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙可將粗鹽溶解于水，然后進

9、行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量氯化鋇溶液 ⑥蒸發(fā)。正確操作順序是 A.①④②⑤③⑥ B.④①②⑤③⑥ C.②⑤④①③⑥ D.⑤②④①③⑥ 簡析：除去溶液中不溶性雜質可采用過濾的方法，為了除去可溶性雜質，通常將可溶性雜質先轉化為不溶物再過濾，在除雜過程中，所加試劑必須過量，保證雜質除去，但除雜又不能引進新的雜質，因此又必須將加進去的過量試劑設法除去。 答案：C 習題：1.“粗鹽”提純中必不可少的一組儀器是 A.集氣瓶、燒杯、漏斗、玻璃棒 B.燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿 C.試管、鐵架臺、藥匙、濾紙 D.量筒

10、、酒精燈、坩堝、燒杯 2.（1）小紅同學在家做粗鹽提純實驗，對她做法的認識中錯誤的是 A.將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解————微粒不斷地運動 B.溶解時用筷子攪拌————加快溶解速率 C.用自制凈水器過濾粗鹽水————可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑? D.實驗時不用一次性塑料杯作容器————環(huán)境保護從身邊小事做起。 （2）教師通過粗鹽提純實驗，從10.0g食鹽中制得精鹽9.8g。某學生重做該實驗結果只得到8.9g，試分析學生實驗可能操作錯誤原因： ①鹽的稱量（分析兩點，下同）： ；②粗鹽的溶解 ； 3. 熔融

11、 電解 答案：1. B 2.（1）C （2）①物體與砝碼放顛倒；稱量的粗鹽不足10.0g ②鹽溶解時有部分鹽未溶解；食鹽沒有完全放到燒杯中；有液滴飛濺；沒有將溶液全部過濾 3.（1）NaOH;過量；取上層清液，滴入NaOH溶液，看是否變混 （2）過濾 （3）稀鹽酸 （4）MgCl2 Mg+Cl2↑ 3.化學肥料 例1.實驗測得某硝酸銨化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為38%，則該化肥中可能混入的一種氮肥是 A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 簡析：硝酸銨的含氮量為35%，而化肥的含氮量為38%，

12、說明化肥中混入的氮肥的含氮量一定大于38%，NH4HCO3含氮量17.7%，CO(NH2)2 含氮量46.7%，(NH4)2SO4 21.2%，NH4Cl含氮量26.2% 答案：B 例2.某研究性學習小組的同學為家鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提出下列建議，其中不合理的是 A.要加大對灌溉用水管理力度，防止水資源的污染和浪費 B.就地焚燒農(nóng)作物秸桿，可以增加農(nóng)田鉀元素的含量 C.用熟石灰改良酸性土壤的同時，應施加碳酸氫銨以提高土壤肥力 D.要綜合利用農(nóng)家肥和化肥，在增施家肥的基礎上，配合使用化肥 簡析：加大對灌溉用水的管理是杜絕浪費、防止水資源污染的有力措施，綜合使用農(nóng)家肥與化肥，不僅提高土壤的肥力

13、提高產(chǎn)量，也防止污染。 焚燒植物秸稈，雖然能提高土壤含鉀量，但也污染了空氣，熟石灰與碳酸氫銨配合使用，能產(chǎn)生氨氣，影響碳酸氫銨的肥效。 答案：B C 習題；1.草木灰是一種農(nóng)家肥，主要成份是K2CO3，草木灰中所含植物所必需的營養(yǎng)元素是 A.K B.C C.O D.K2CO3 2.“莊稼一支花，離不開肥當家”?；瘜W肥料與傳統(tǒng)農(nóng)家肥配合使用對促進農(nóng)作物增產(chǎn)，解決糧食短缺問題起了重要作用。下列屬于復合肥料的是 A.硝酸銨(NH4NO3) B.碳酸氫鉀(KHCO3) C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸二氫銨（NH4H2PO4） 3.有4包失去標簽的化肥，

14、已知它們是氯化銨、氯化鉀、碳酸鉀、磷礦粉，曉雷同學通過以下實驗進行區(qū)別： （1）各取少量樣品于試管中，按甲、乙、丙、丁順序編號 （2）觀察顏色：甲、乙、丁為白色固體，丙為灰色粉末 （3）在試管中分別加入水，并振蕩：甲、乙、丁全部溶解，丙不溶解 （4）再取甲、乙、丁各少量加熟石灰研磨，乙有刺激性氣體的氣體產(chǎn)生，甲、丁沒有 （5）分別取甲、丁少許各滴入鹽酸，甲有氣體產(chǎn)生，丁沒有。 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象知，甲、乙、丙、丁分別為：甲 、乙 、丙 、丁 。 答案；1.A 2.D 3.甲：碳酸鉀、乙：氯化銨、丙：磷礦粉、丁：氯

15、化鉀 綜合訓練 一．選擇題 1.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是 ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 2．下列各組物質相互間不能發(fā)生反應的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 3.氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為： 4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，該反應屬

16、于 A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 4．CuSO4不能用下列哪種容器盛放（ ） A.鐵質容器 B.銅質容器 C.銀質容器 D.塑料容器 5．對下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A.氯化銅溶液中加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闊o色 B.硫酸銨中加入氫氧化鈉溶液后，微熱有無色無味的氣體生成 C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液后，有藍色沉淀生成 D.酚酞試

17、液中通入二氧化碳變紅 6．下列關于堿的說法中，正確的是（ ） A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 B.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿 C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應后，溶液呈中性 7．將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是（ ） A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2S

18、O4 8．若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變 C.混合溶液質量為100g D.混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18% 9．下列各組物質中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（ ） A.Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B.Na2CO3 BaCl2 KNO3 C.NaCl固體 CuSO4固體 CaCO3固體 D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 10.

19、區(qū)分下列物質的方法不正確的是 ( ) A.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 B.用水區(qū)分硝酸銨和蔗糖固體 C.用碳酸鋇區(qū)分稀硫酸和硫酸鈉溶液 D..用硫酸鋅溶液區(qū)分黃銅(Cu、Zn)和黃金 11．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（ ） A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO3 12．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-

20、 B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42- 13．下列物質與鹽酸反應時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（ ） A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液 沉淀或氣體的質量 乙的質量 14．向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量。反應過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質量與加入質量關系，符合下圖曲線描述的是（ ） 序號 甲 乙 A 銅、鋅的混合物粉末 稀鹽酸 B 硝酸

21、和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 C 氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液 稀鹽酸 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 15．現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質，在常溫下兩兩混合，能發(fā)生的化學反應共有（ ） A.4個 B.5個 C.6個 D.7個 16．將8g氧化鈣投入92g水中，充分溶解，所得溶液的質量分數(shù)為（ ） A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.無法確定

22、 17．下列物質中，既不溶于水又不溶于鹽酸，但能跟AgNO3溶液反應的是（ ） A.MgO B.BaSO4 C.Zn D.Cu 18.2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質是（ ） A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應 C．與氧化鐵反應 D．與氯化銅溶液反應 19．不用其它試劑鑒別下列5種物質的溶液：①H2S

23、O4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鑒別出物質的順序是（ ） A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④ 20．下列各組物質中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ） A. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 21．下列說法不正確的是（ ）

24、A.鈉離子對維護細胞內(nèi)外正常的水分布和促進細胞內(nèi)外物質交換其主要作用 B.氯離子是胃液中的主要成分，具有幫助消化和增進食欲的作用 C.人們每天都需要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要 D.氯化鈉是人的正常生理活動所必不可少的，所以使用越多越有利于人體健康 22．自來水生產(chǎn)中，通常加入適量氯氣進行消毒、殺菌。氯氣與水反應產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些實驗室或化驗室，為了鑒別真?zhèn)危蛇x用的化學試劑是（ ） A.酚酞試劑 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸銀溶液

25、D.氯化鋇溶液 23．下列各組物質，只用水就能鑒別出來的是（ ） A.固體：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.氣體：H2、O2、CO2 C.固體：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液體：汽油、水、濃硫酸 24．下列各組物質，不能由同一化學反應得到的是（ ） A.氫氧化鈉和氯化鐵 B.碳酸鈣和氫氧化鈉 C.硫酸鋇和氫氧化銅 D.氯化鈉和硝酸 25.下列幾組物質中能按照右邊關系圖進行轉化的一組是（→表示反

26、應一步完成）選項 物質 A B C D X Fe2O3 C CaCO3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2 26．將過量的鐵粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后過濾，濾紙上留下的金屬是（ ） A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag 二．填空題 26下表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。 清潔劑名稱 潔廁靈 活氧彩漂 漂

27、白精 功 能 有效清除污垢，除異味 漂洗衣物，使色彩更鮮艷 快速漂除衣物污漬 有效成分 HCl H2O2 NaCl 據(jù)表回答下列問題： ⑴ “潔廁靈”能否與堿性清潔劑混用？ 。 ⑵ “潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是 。 在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是 ， 其反應的方程式為 。 ⑶ “潔廁靈”與“漂白精”不能混用。二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學方程式為：NaClO

28、 + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，則X的化學式為 。 27．學?；瘜W實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復雜的污染物。為此某學?；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下： （1）取樣[因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行]； 請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法： __________________________________________。 （2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是___________

29、___；裝置C的作用是__________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式：_________________________________。 （3）計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_____%（計算式為：酸性氣體總含量=） 分析：①一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_________% ②請你提出在進行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：_________________________。 28．大棚種植蔬菜在冬季需要補充CO

30、2，某同學在自家大棚內(nèi)設計了補充CO2的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)、懸掛在高處。每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨，它和硫酸反應生成了硫酸銨、二氧化碳和水。 （1）寫出該反應的化學方程式_____________________________________________； （2）將塑料桶懸掛在高處的原因是___________________________________________； （3）反應生成的硫酸銨在農(nóng)村又可以用作為____________________。 29．如圖所示是一個現(xiàn)代化植物生產(chǎn)車間（溫室），植物生長所需要的“氣肥”可通過調(diào)節(jié)二氧化碳來補充

31、： （1）在這個溫室中，以人工配制的營養(yǎng)液無土培養(yǎng)蔬菜滿足了植物對溫度及其礦物元素的需求，要實現(xiàn)通過補充CO2使作物增產(chǎn)，所需的另一個條件是__________。若栽培的作物是葉菜類，營養(yǎng)液中應適當?shù)脑黾觃_________。 （2）已知提供的工業(yè)CO2氣體中含有少量的SO2氣體，為了除去SO2氣體，某同學想出了兩種方法：方法一：將氣體通過NaOH溶液，SO2被吸收。方法二：將氣體通過碳酸氫鈉溶液發(fā)生如下反應：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O 請回答：上述兩種方法中可取的是_______________________；請簡述原因_________________

32、___________________。 （3）此溫室可視為一個小型的生態(tài)系統(tǒng)，構成該系統(tǒng)的生產(chǎn)者是_________。若此生態(tài)系統(tǒng)中只有生產(chǎn)者，在不通入CO2的情況下，每天只有在6：00~18：00接受陽光的照射，請你在圖上的坐標上畫出6：00~24：00該溫室CO2質量分數(shù)的變化曲線（0:00~6:00的曲線已經(jīng)畫出）。 30．人的胃液中含有少量的鹽酸。按要求將有關的化學方程式填寫在橫線上。 （1）胃酸過多時，常服用含有氫氧化鋁的藥物，其作用是___________________________。 （2）Ba2+有毒。用X射線檢查胃病時常服用鋇餐（硫酸鋇），但誤服碳酸鋇可引起中毒

33、，其中的原因為__________________________________________________。 （3）誤服碳酸鋇中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，原因是__________________________________。 31．實驗室制取有毒的氯氣（Cl2）時，常用燒堿溶液來吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式為： Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸鈉，ClO-為次氯酸根）。試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學方程式：__________________________。 32．除去下列各組物質中的雜質（括號

34、內(nèi)為雜質），在橫線上寫出所發(fā)生的化學方程式及方法 （1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）__________________； （3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）___________； （5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）__________________； （7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）_______

35、_______； 33．用圖示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導管，控制漏斗上的活塞開關可以隨時滴加溶液，導管伸入瓶內(nèi)的部分與一個小氣球緊密連接，導管另一端與空氣相通。 （1）裝置的氣密性是本實驗是否成功的關鍵。關閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25℃），如果裝置氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ ______________________________________________________________________ （2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨

36、脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復膨脹和縮小。則： 分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。寫出上述有關反應中一個化學方程式_______________________________________。 34．鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液。 （1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的正鹽溶液，三位同學都一次家別成功。請推斷，他們所選用的試劑：甲____________、乙__________、丙_____________

37、。 （2）學生丁說：“我不用任何其他試劑就可以鑒別。”你認為學生丁的說法可行嗎？如認為可行，請簡述他的鑒別方法，如果認為不可行，請說明原因。_________________________ ___

38、____________________ _________________________________________________________________。 35.將混有CaCl2的食鹽25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶質的質量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反應。試求： （1）原食鹽中混有CaCl2的質量。 （2）反應所得溶液中的溶質質量分數(shù)。 參考答案 1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D 12A 13.D 14.D 15.B 16.C 17.D

39、18.C 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B 26． ⑴否 ⑵鹽酸能與大理石發(fā)生反應，腐蝕大理石；有大量氣泡產(chǎn)生； 2H2O22H2O+O2↑ ⑶ Cl2 27．21.（1）用注射器進行抽取等方法；（2）吸收酸性氣體；測量剩余氣體的體積；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O； （3）1%；0.97%；尾氣處理，減少實驗藥品用量 28．2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O 二氧化碳密度較大 氮肥 29．（1）太陽光 氮肥 （2）方法二 氫氧化鈉不僅可吸收

40、SO2，還能吸收CO2氣體。 （3）作物 30．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O （3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 31．2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 32．(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O； （3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；（4）Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH; （5）K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O；（6）HCl+NaOH==NaOH+H2O； （7）降溫結晶法 （8）CaCO3==CaO+CO2↑ 33．（1）氣球體積增大；（2）NaOH；HCl；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑； 34．紫色石蕊試劑；稀硫酸；碳酸鉀 35．11.1g；18.2%