專題訓(xùn)練11 (2)

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1、專題訓(xùn)練(十一)　無(wú)機(jī)綜合應(yīng)用 時(shí)間：45分鐘　 分值：100分 一、選擇題(每小題6分，共36分) 1．(2013·江蘇卷)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　) A．若甲為焦碳，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 解析　A項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C＋O2(不足)2CO,2CO＋O22CO2，C＋CO22CO。B項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(過(guò)量)＋NH3·H2O===NH4HSO3，NH4HSO

2、3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2===NH4HSO3。C項(xiàng)中，若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。 答案　C 2．(2013·海淀期末)已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C．若A、B、C、D均為化合

3、物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 解析　A項(xiàng)，若A為Fe，D為氫氣，B可以為酸，也可以為水蒸氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)和C項(xiàng)，均可利用反例3NO2＋H2O===2HNO3＋NO予以否定；D項(xiàng)，C為氨氣，該反應(yīng)為NH＋OH－NH3↑＋H2O，D為H2O，常溫下為液態(tài)，正確。 答案　D 3．元素X的單質(zhì)及X與Y元素形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生變化。則(　　) A．當(dāng)n＝1時(shí)，X可能是C B．當(dāng)n＝1時(shí)，X可能是Al C．當(dāng)n＝2時(shí)，X可能是S D．當(dāng)n＝2時(shí)，X可能是Na 解析　當(dāng)n＝1

4、時(shí)，X可能是C，CO可與O2化合成CO2，CO2可與C化合成CO，C可與O2化合成CO2。 答案　A 4．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．X元素可能為鋁 B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬 D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 解析　由圖可知單質(zhì)A可以發(fā)生歧化反應(yīng)，也可以通過(guò)歸中反應(yīng)生成，故A有負(fù)價(jià)，它一定是非金屬單質(zhì)(因金屬元素?zé)o負(fù)價(jià))，因此A、C項(xiàng)錯(cuò)誤而D項(xiàng)正確；因反應(yīng)①在堿性條件下進(jìn)行而②在酸性條件下進(jìn)行，故反應(yīng)①和②不是可

5、逆反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 5．下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。 以下判斷不正確的是(　　) A．若A是AlCl3，則C既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿 B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng) C．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑 D．上述變化過(guò)程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物 解析　C項(xiàng)中C或D可能既不作氧化劑也不作還原劑，例如：Na2O2與O2的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤。 答案　C 6．(2013·寧波一模)已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成

6、的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。 ABCD 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3 B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族 C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化 D．若A是共價(jià)化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) 解析　A項(xiàng)，當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N2―→NO―→NO2―→HNO3時(shí)，A為N2，與Mg反應(yīng)生成的Mg3N2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:3，正確；B

7、項(xiàng)，若A為碳，則對(duì)應(yīng)的D為H2CO3，屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4時(shí)，C項(xiàng)正確；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3―→NO―→NO2―→HNO3時(shí)，D項(xiàng)正確。 答案　B 二、填空題(共64分) 7．(16分)(2013·天津卷)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) _____________________________________________

8、______________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： AB(在水溶液中進(jìn)行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：_____________________________________________ ________________________； D的電子式：________________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_________

9、___________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有___________________

10、_______________。 解析　首先根據(jù)題意可推出五種元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烴，其中必含C—H極性鍵。題目要求含有非極性鍵，則必有碳碳鍵，又相對(duì)分子質(zhì)量最小，則只能含有2個(gè)碳原子，即C2H2。(3)五種元素形成的氣體溶于水呈酸性，則C只能是CO2，淡黃色固體D只能是Na2O2。①根據(jù)信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，再與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，故A是NaAlO2。將CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2過(guò)量

11、生成NaHCO3，若CO2不足則生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)>c(CO)；溶液呈堿性則必有c(OH－)>c(H＋)；又由于OH－和H＋均來(lái)自弱電解質(zhì)的電離或水解，其濃度很小，則有c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)

12、，應(yīng)有少量NaHCO3剩余，因此溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。 答案　(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[:::]2－Na＋ ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO) ②CO＋H2OHCO＋OH－　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 8．(12分)(2013·山西診斷)多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列

13、出)： 已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示： 物質(zhì) A單質(zhì) B溶液 C固體 D固體 G溶液 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ②E是通常情況下密度最小的氣體，B與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______________________ __________________________________________________， E_______

14、___________________________________________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ①B＋M―→F：______________________________________________ __________________； ②A＋F―→E＋G：__________________________________________ _____________________________。 (3)下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是________(填序號(hào))。 a．Na2O2 b．SO2 c．CO2 d

15、．BaO2 解析　(1)由①知，C是Fe(OH)3，D是Fe2O3，G中含F(xiàn)e2＋，A是鐵，B中含F(xiàn)e3＋。再結(jié)合②知，E是H2，B是FeCl3，M是SO2，F(xiàn)是H2SO4，G是FeSO4。(3)由FeSO4生成Fe(OH)3，需要加堿和氧化劑(氧氣)，Na2O2和BaO2符合要求。 答案　(1)Fe2O3　H2 (2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ ②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)ad 9．(12分)(2013·荊州檢測(cè))下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金

16、屬，K是一種紅棕色氣體。 提示：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。 (2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。 (4)反應(yīng)④的離子方程式是______________________________________ ____________________________。 (5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4

17、(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________ ____________。 解析　該題推斷的突破口是反應(yīng)①，根據(jù)“提示”可知D、A分別是Fe2O3、SO2；根據(jù)題中敘述信息，可知I為Al，K為NO2，再根據(jù)框圖信息可以推斷出B為SO3，C為硫酸，E為Fe(OH)3，F(xiàn)的溶液中含F(xiàn)e3＋，G為Fe，H為氧化鋁，J為稀硝酸，L為NO，M的溶液中含F(xiàn)e2＋。(1)G為鐵，F(xiàn)e位于元素周期表第四周期Ⅷ族。(2)反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3＋2AlAl

18、2O3＋2Fe，氧化劑為Fe2O3，還原劑為Al，且物質(zhì)的量之比為1:2。(3)反應(yīng)②為SO2與O2反應(yīng)生成SO3，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為SO3溶解于水生成硫酸的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，也是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為Fe(OH)3的分解反應(yīng)；反應(yīng)⑨為NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，屬于氧化還原反應(yīng)。(4)反應(yīng)④是Fe2＋在酸性條件下被NO氧化的反應(yīng)。 答案　(1)四?、? (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 10．(14分)(2013·

19、廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃) (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為__________________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

20、________。 (2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO＋______Al2O3______CuAlO2＋______↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的A

21、l2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。 解析　(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1

22、.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。 答案　(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2 (4)50　25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 11．(10分)(2013·江蘇卷)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方

23、程式為___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________

24、___________________。 (3)濾渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化學(xué)式)。 (4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀

25、硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________________________________。 解析　(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)加入H2O2將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH≈4是為了沉淀Fe3＋，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)①煅燒產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2、CO，B為吸收SO2，C為吸收CO2(因?yàn)槿绻任誄O2，則SO2同時(shí)被吸收)，則D中收集的氣體為CO。②根據(jù)SO2具有還原性，吸收SO2可以選用KMnO4溶液。③淡黃色固體為S，與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒可配平化學(xué)方程式。 答案　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO?、赿?、?S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O