《《酸的化學(xué)性質(zhì)》參考教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《酸的化學(xué)性質(zhì)》參考教案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：
1、了解鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；
2、初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認識酸的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法：
1、通過交流討論的形式培養(yǎng)學(xué)生主動參與的意識以及口頭表述的能力；
2、在進行科學(xué)探究的同時、培養(yǎng)團結(jié)合作的精神和實驗操作的技能以及嚴謹?shù)?學(xué)習(xí)態(tài)度。
情感態(tài)度與價值觀：
1、對學(xué)生進行尊重科學(xué)認真大膽實驗的教育；
2、培養(yǎng)學(xué)生觀察分析解決問題的能力。
教學(xué)重難點：
酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)重難點：
書寫酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
課前準(zhǔn)備：
實驗用品：試管、紫色石蕊試劑、各種待測液：稀鹽酸、稀硫酸、鋅粒、鐵片， 銅片、盛過石灰水的試劑瓶
2、、帶銹的鐵釘、石灰石
教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師調(diào)控
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
實驗探究引
將久盛石灰水的試劑
進行討論、回答
這樣引題能夠
入新課：
瓶上的白色固體除去， 試劑有：稀鹽酸、稀硫 酸
學(xué)生動手實驗
滿足學(xué)生的好 奇心和求知欲， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí) 化學(xué)外的興趣。
稀硫酸、稀鹽
創(chuàng)設(shè)情景:
分組討論、交流
通過實驗使學(xué)
酸與指示劑 的作用
稀硫酸、鹽酸 與活潑金屬 作用
稀硫酸、鹽酸 與金屬氧化 物作用
r
1、如何用實驗來證明 二氧化碳與水發(fā)生了 化學(xué)反應(yīng)
2、稀硫酸和鹽酸分別 與石蕊和無色酚酰;試
劑1作用
創(chuàng)設(shè)情景：
1、
3、鋅、鐵、鎂、銅都 能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng) 嗎？
2、如果我們在實驗室 里制取少量的氫氣，應(yīng) 選哪種金屬與稀酸反 應(yīng)？為什么？
創(chuàng)設(shè)情景：展示一根帶 銹的鐵釘
設(shè)疑：如何將鐵銹除 去？用化學(xué)方法如何 除去？
演示實驗：分別用稀硫 酸和鹽酸與帶銹鐵釘 作用
設(shè)疑：稀硫酸、鹽酸的 該性質(zhì)有什么用途？
動手實驗
生思考、回憶以前學(xué) 過的知識，回答問題
分組討論回答。
思考并回答
仔細觀察教師的演 示實驗，回答實驗現(xiàn) 象。
學(xué)生思考、回答
生學(xué)會用酸堿 指示劑來檢驗 溶液是否顯酸 性。
學(xué)生在討論交 流實驗的過程 中培養(yǎng)了主動 參與的意識，團 結(jié)合作的精神、 實驗操作的技 能、分
4、析問題的 思路、表達交流 的
技能等，從而調(diào) 動了學(xué)生學(xué)習(xí) 的積極性。
學(xué)會認真觀察 實驗，表述實驗 現(xiàn)象，
使學(xué)生建立起 性質(zhì)決定用途 的觀念。
稀鹽酸與石
灰石的作用
設(shè)疑：
1、石灰石的主要成分 是什么？它與稀鹽酸 反應(yīng)有什么現(xiàn)象？
2、你能寫出碳酸鈉與 稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方 程式嗎？
思考、回答
練習(xí)寫化學(xué)方程式
分組討論、交流回答
通過回答復(fù)習(xí) 二氧化碳的實 驗室制法再寫 出另一個化學(xué) 方程式可以培 養(yǎng)學(xué)生知識遷 移的能力。
交流與討論：
課后小結(jié)：
設(shè)疑：
為什么稀硫酸、鹽酸具
有相似的化學(xué)性質(zhì)？
讓學(xué)生充分討 論交流、發(fā)表各 自的見解，通
5、過 交流討論使學(xué) 生更加明確酸
學(xué)生談感想
教師總結(jié)：酸的化學(xué)性
的水溶液中都
質(zhì)
學(xué)生談本課收獲
含有H+,組成 和結(jié)構(gòu)上的某 些相同必然帶 來某些性質(zhì)上 的相似
板書設(shè)計：
一、酸的化學(xué)性質(zhì)
1、酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；
B.無色酚獻試劑遇到酸溶液不變色。
2、酸溶液與某些金屬反應(yīng)
酸溶液+ （氫前）金屬一鹽溶液+氫氣
如：Zn + 2HC1 == ZnCh + H2T； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2T
3、酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)
酸溶液+金屬氧化物T鹽溶液+水
如：Cu
6、O + 2HC1 == CuCh + H2O；Fe2O3 + 3H2so4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
4、酸溶液與某些鹽反應(yīng)
酸溶液+鹽T新酸+新鹽
如：CaCO3 + 2HC1 == CaCh + H2O + CO2T
總結(jié)：酸所具有的共同特點
酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。
二、C1-及SO42-的檢驗
1、向待測溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀 不消失，則溶液中含有cr,如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有cr。
2、向待測溶液中加入Ba(NCh)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉 淀不消失，則溶液中含有SO4*,如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO’二。
《酸的化學(xué)性質(zhì)》參考教案
