人教版九年級下冊 第八單元課題3　金屬資源的利用和保護(hù)第3課時　有關(guān)不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計算 同步練習(xí)題

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1、第八單元課題3　金屬資源的利用和保護(hù) 第3課時　有關(guān)不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計算 1．工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵，據(jù)此填寫圖中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。 ―→―→―→ 2．某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)3%的生鐵2240 t，需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸？ 3．用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是(　　) A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t 4． 改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠

2、采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應(yīng)原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104 t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程) 5． 將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4 g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0 g。 (1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是________g。 (2)求反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量。(寫出計算過程) 6． 為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10 g石灰

3、石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))請計算： (1)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為________g。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 參考答案與部分提示 1．480 t　384 t　268.8 t　280 t 2．解：2240 t生鐵中含純鐵的質(zhì)量為 2240 t×(1－3%)＝2172.8 t。 設(shè)需要Fe2O3的質(zhì)量為x。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160 112 x

4、2172.8 t ＝　x＝3104 t 則需赤鐵礦的質(zhì)量為3104 t÷80%＝3880 t。 答：需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3880 t。 3．C 4．解：設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160 112 80%×x 1.4×104 t ＝　x＝2.5×104 t 答：至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為2.5×104 t。 5．(1)0.4 (2)解：設(shè)反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。 H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ 161 2 x 0.4 g ＝　x＝32.2 g 答：反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為32.2 g。 6．(1)3.3 (2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g ＝　x＝7.5 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%。 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 4 / 4