《高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 增分補課9課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 增分補課9課件 蘇教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、化學平衡常數運用于弱電解質的電離、鹽類的水解及難溶電解質的溶解平衡等問化學平衡常數運用于弱電解質的電離、鹽類的水解及難溶電解質的溶解平衡等問題時，則分別稱為電離常數、水解常數及溶度積常數，它是定量研究上述可逆過題時，則分別稱為電離常數、水解常數及溶度積常數，它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段，有關各平衡常數的應用和求算是高考?？贾R點，在理程平衡移動的重要手段，有關各平衡常數的應用和求算是高考常考知識點，在理解上一定抓住，各平衡常數都只與電解質本身和溫度有關，而與濃度、壓強等外解上一定抓住，各平衡常數都只與電解質本身和溫度有關，而與濃度、壓強等外界條件無關。界條件無關。知識查補知識查補
2、電離常數電離常數(Ka、Kb)水的離子積水的離子積常數常數(Kw)難溶電解難溶電解質的溶度質的溶度積常數積常數(Ksp)鹽類的水解鹽類的水解常數常數(Kh)概概念念在一定條件下達到電離平在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離常數個常數稱為電離常數一定溫度下，一定溫度下，水或稀的水水或稀的水溶液中溶液中c(OH)與與c(H)的乘的乘積積在一定溫度下，在一定溫度下，在難溶電解質在難溶電解質的飽和溶液中，的飽和溶液中，各離子濃度
3、冪各離子濃度冪之積為一個常之積為一個常數數在一定溫度下，當鹽類在一定溫度下，當鹽類水解反應達到化學平衡水解反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個比值是一個常數，這個常數就是該反應的鹽類常數就是該反應的鹽類水解平衡常數水解平衡常數增分點增分點1電離平衡常數電離平衡常數常考題型?？碱}型1.直接求電離平衡常數。直接求電離平衡常數。2.由電離常數求弱酸由電離常數求弱酸(或弱堿或弱堿)的濃度。的濃度。3.由由Ka或或Kb求求pH。對策對策試題一般難度不大，是在化學平衡基礎上派生出來的。注意平衡體試題一般難度不大，是在化學平衡基
4、礎上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當兩個量相加或相減時，若相系中同種離子的濃度是同一個濃度，當兩個量相加或相減時，若相差差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。增分點增分點2水的離子積常數水的離子積常數常考題型?？碱}型1.計算溫度高于室溫時的計算溫度高于室溫時的Kw。2.通過通過KW的大小比較相應溫度的高低。的大小比較相應溫度的高低。3.溶液中溶液中c(H)與與c(OH)相互換算。相互換算。4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H)或或c(OH)的計算。的計算。對策對策Kw只與
5、溫度有關，升高溫度，只與溫度有關，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，增大；在稀溶液中，c(H)c(OH)Kw，其中，其中c(H)、c(OH)是溶液中的是溶液中的H、OH濃度；水電離出的濃度；水電離出的H數目與數目與OH數目相等。數目相等。(3)t2時，將時，將pH11的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液V1L與與pH1的稀硫酸的稀硫酸V2L混合混合(設混合后溶液的體設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，所得混合溶液的pH2，則，則V1V2_。此溶液中各。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是種離子的濃度由大到小的順序是_。增分點增分點3Ka(Kb)與與Kw的結合的結合鹽
6、類的水解常數鹽類的水解常數Kh答案答案(1)1.01012增大增大(2)10一級水解產生的一級水解產生的OH對二級水解有抑制作用對二級水解有抑制作用增分點增分點4難溶電解質的溶度積常數難溶電解質的溶度積常數常考?？碱}型題型1.溶解度與溶解度與Ksp的相關轉化與比較。的相關轉化與比較。2.沉淀先后的計算與判斷。沉淀先后的計算與判斷。3.沉淀轉化相關計算。沉淀轉化相關計算。4.金屬陽離子沉淀完全的金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關計算。及沉淀分離的相關計算。5.與其他平衡與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算。綜合的計算。6.數形結合的相關計算等。數形結合的
7、相關計算等。對對策策應用應用Kap數值大小比較物質的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的數值大小比較物質的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉化時，把難溶電解質才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉化時，把離子濃度數值代入離子濃度數值代入Ksp表達式，若數值大于表達式，若數值大于Ksp，沉淀可生成或轉化為相應難溶，沉淀可生成或轉化為相應難溶物質；利用物質；利用Ksp可計算某些沉淀轉化反應的化學平衡常數。可計算某些沉淀轉化反應的化學平衡常數。【例【例4】(2018南陽模擬南陽模擬)已知已知t時時AgCl的的Ksp21010；在在t時時Ag2CrO4在在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()答案答案D【解題建模】【解題建?！炕诨凇捌胶庥^平衡觀”視角建構電解質溶液知識體系視角建構電解質溶液知識體系
高考化學大一輪復習 專題8 水溶液中的離子反應 增分補課9課件 蘇教版
