高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中不正確的是()AX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)CX的非金屬性比Y的強(qiáng)DY的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定解析：選C。同周期非金屬元素，原子半徑XY，則原子序數(shù)XY，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XY，非金屬性XY。則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性XY，C錯(cuò)，A、D正確。單質(zhì)氧化性XY，B正確。2原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A最外層電子數(shù)逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D從硅到氯最低負(fù)價(jià)從41解析：選B。原子序數(shù)從1117，原子半徑逐漸減小。3下

2、列說(shuō)法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于A 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：選C。A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2的半徑大于F的半徑；C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失電子的能力：CsNa；D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，即酸性：H3PO4H3AsO4。4下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

3、的是()氯原子最外層有7個(gè)電子，而硫原子最外層有6個(gè)電子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與H2S反應(yīng)生成SHClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeSA BC D解析：選C。對(duì)同周期元素來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金屬性比Cl弱；比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HCl比H2S穩(wěn)定，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；Cl2H2S=S2HCl屬置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的Cl元素的單質(zhì)可

4、將非金屬性弱的S元素置換出來(lái)；HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故可以說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；與變價(jià)金屬反應(yīng)，如果產(chǎn)物中金屬元素化合價(jià)較高，說(shuō)明氧化劑得電子能力強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)，故也能說(shuō)明Cl元素非金屬性比S強(qiáng)。5下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)還原性：KNaMgAlB單質(zhì)氧化性：F2Cl2SP4C含氧酸酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4D穩(wěn)定性：HClH2SPH3H2SPH3SiH4。6下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素

5、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析：選B。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱。例如：與酸反應(yīng)時(shí)，1 mol Al失電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱；1 mol Na失電子比1 mol Ca少，但Na的金屬性比Ca強(qiáng)。7X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)?)AXYZ BYZXCXZY DZXY解析：選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是，故原子序數(shù)XZY。8A

6、、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是_(用元素符號(hào)表示)。(4)C的低價(jià)氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。解析：A、B、C、D為短周期元素，分別位于A、A、A和A族

7、。B原子核外次外層有2個(gè)電子、最外層有4個(gè)電子，B為碳。A、C原子核外次外層均有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)分別是1、6，則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個(gè)電子，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則D是氯。答案：(1)NaCSCl(2) (3)NaSCl(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S能力提升9甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A只有 B只有C D

8、解析：選C。非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以正確；非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，正確。10A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：選C。由題意知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性BA，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)BD，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)DC；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則E的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽ADCS。Cl2有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。答案：(1)Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空氣污染Cl22OH=ClClOH2O