《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 溫溫 故故 而而 知知 新新 1.判斷化學(xué)變化的依據(jù)判斷化學(xué)變化的依據(jù)_2.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是 3.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量是否化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量是否 變化？變化？ 。 化學(xué)變化前后元素的種類是否變化？化學(xué)變化前后元素的種類是否變化？ 。有新物質(zhì)生成在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子又重新組合成新分子沒有變化沒有變化活 動 與 探 究 問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后
2、質(zhì)量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？活動與探究活動與探究1.1.提出問題提出問題 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？2.2.猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)（3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 （1 1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 3.3.制定計(jì)劃
3、制定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃P O2 P2O5 活 動 與 探 究1、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 2、 管口的小氣球在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)什么現(xiàn)象管口的小氣球在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)什么現(xiàn)象?請你說明原因請你說明原因.3、天平是否平衡，你得到的結(jié)論？、天平是否平衡，你得到的結(jié)論？實(shí)驗(yàn)觀察與思考實(shí)驗(yàn)觀察與思考實(shí)驗(yàn)步驟：查閱教材實(shí)驗(yàn)步驟：查閱教材 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量原因分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙
4、，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┡蛎浐罂s?。┨炱奖３制胶馓炱奖３制胶饣氐降?張 活 動 與 探 究 方案二方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究實(shí)驗(yàn)觀察與思考實(shí)驗(yàn)觀察與思考1、觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化、觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化2、觀察天平是否平衡、觀察天平是否平衡 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后
5、縮?。┓艧幔馇蛳扰蛎浐罂s小）鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的白磷白磷和和氧氣氧氣的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后生成的生成的五氧化二磷的五氧化二磷的質(zhì)質(zhì)量量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成等于反應(yīng)后生成的的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總質(zhì)量總和和。天平保持平衡天平保持平衡回到第4張 活 動 與 探 究對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果能得到什么結(jié)論對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果能得到什么結(jié)論?磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵
6、鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 5.5.得出結(jié)論得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)等于反應(yīng)后后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。9克克8克克9克克 活 動 與 探 究 6.6.反思評價(jià)反思評價(jià)是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指
7、針偏向右側(cè)。針偏向右側(cè)。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向指針偏向 側(cè)。側(cè)。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。
8、3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.7.表達(dá)與交流表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)
9、天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行。進(jìn)行。 活 動 與 探 究1、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。算在內(nèi)。 2、 只有只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒定律解釋！ 3、守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各
10、反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例例1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋： 銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大了的質(zhì)量增大了例例2：在：在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰恰好完全反應(yīng)，求生成的好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。練習(xí)練習(xí)1、在、在
11、 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反應(yīng)后，剩余充分反應(yīng)后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反應(yīng)，如完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)的質(zhì)量為多少？量為多少？通電通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組原子重組H2O H2+O2通電通電 三不變?nèi)蛔兎肿臃N類變化分子種類變化原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變 二變二變物質(zhì)種類變化物質(zhì)種類變化原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元
12、素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六六 不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類 二二改變改變宏觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)分子的數(shù)目分子的數(shù)目 二可能二可能改變改變 學(xué) 生 練 習(xí)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律量守恒定律組卷網(wǎng)(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和
13、生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H) 第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：
14、一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B巧學(xué)活用巧學(xué)活用2 2、推測一些物質(zhì)的組成、推測一些物質(zhì)的組成2 2）已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反）已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反應(yīng)時(shí)：應(yīng)時(shí)：X + OX + O2 2 CO CO2 2 + H+ H2 2O O，由此可推出天然氣中（，由此可推出天然氣中（ ）.只含、元素只含、元素, 不含元素不含元素 B.一定含、元
15、素，可能含元素一定含、元素，可能含元素 C含單質(zhì)和含單質(zhì)和H2O D.不能在不能在O中燃燒中燃燒1）在化學(xué)反應(yīng)）在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B BB B返回返回2 2）某反應(yīng)某反應(yīng)A+2B=C+2D, A+2B=C+2D, 已知已知3gA3gA和和4gB4gB恰好完全反恰好完全反應(yīng)應(yīng), ,生成生成2gC2gC，若生成，若生成DD的質(zhì)量為的質(zhì)量為10g10g，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ( )( ) A.3g B.8g C. 16g D.4g A.3g B.8g C. 16g D.4g
16、 巧學(xué)活用巧學(xué)活用1）將）將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。2B B返回返回 化 學(xué) 方 程 式 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮思考：思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律定律。1、
17、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子式子。 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 化 學(xué) 方 程 式點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條
18、件應(yīng)條件反應(yīng)物：反應(yīng)物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點(diǎn)燃。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3
19、232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3 3） 1 1個(gè)硫原子和個(gè)硫原子和1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化硫個(gè)二氧化硫分子。分子。課本課本P94討論討論 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。作業(yè)：課本作業(yè)：課本P98 2、3、43某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H 當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測125A
山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版
