《浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 水與溶液(包括懸濁液、乳濁液)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 水與溶液(包括懸濁液、乳濁液)課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第七單元第七單元 常見的物質(zhì)常見的物質(zhì)第第20講水與溶液講水與溶液(包括懸濁液、乳濁液包括懸濁液、乳濁液)考綱要求考綱要求網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.知道水的組成和主要性質(zhì)；了知道水的組成和主要性質(zhì)；了 解水污染；列舉水的凈化方法解水污染；列舉水的凈化方法 (沉淀法、過濾法、蒸餾法沉淀法、過濾法、蒸餾法)2.掌握溶液的特點，會區(qū)別溶掌握溶液的特點，會區(qū)別溶 液、懸濁液和乳濁液液、懸濁液和乳濁液3.區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液；區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液； 知道溶解度的含義和溶解度曲知道溶解度的含義和溶解度曲 線線4.理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意 義；能應(yīng)用公式進(jìn)行簡單的計義；能應(yīng)用公
2、式進(jìn)行簡單的計 算；能按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)算；能按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的溶液量分?jǐn)?shù)的溶液水的組成和主要性質(zhì)水的組成和主要性質(zhì)1水的電解水的電解(1)電解水的實驗電解水的實驗A裝置裝置水電解器水電解器B電源種類電源種類_C加入硫酸或氫氧化鈉的目的加入硫酸或氫氧化鈉的目的_ 產(chǎn)生位置產(chǎn)生位置 _極極 _極極 體積比體積比 _ _ 質(zhì)量比質(zhì)量比 1 8E檢驗：檢驗：正極正極出氣口置出氣口置_木條木條_，是，是_氣；氣；負(fù)極負(fù)極出氣口置出氣口置_氣體氣體_，產(chǎn)生，產(chǎn)生_火焰，是火焰，是_氣。氣。直流電直流電增強(qiáng)水的導(dǎo)電性增強(qiáng)水的導(dǎo)電性負(fù)負(fù)正正21帶火星的木條帶火星的木條復(fù)燃復(fù)燃氧氧燃著的木條燃著
3、的木條燃燒燃燒淡藍(lán)色淡藍(lán)色氫氫(2)結(jié)論：結(jié)論：a水是由水是由_元素組成的。元素組成的。b一個水分子是由一個水分子是由_構(gòu)成的。構(gòu)成的。c化學(xué)變化中，化學(xué)變化中，_。(1)在通電時能發(fā)生在通電時能發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。(2)常溫下與某些氧化物反應(yīng)。常溫下與某些氧化物反應(yīng)。a與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)(如如CaO)_。b與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)(如如CO2)_。c參與光合作用。參與光合作用。氫、氧氫、氧兩個氫原子和一個氧原子兩個氫原子和一個氧原子分子可分，原子不可分分子可分，原子不可分分解分解CaOH2O=Ca(OH)2CO2H2O=H2CO32水的化學(xué)
4、性質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)水的用途水的用途(1)用于滅火。用于滅火。(2)水是良好的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶劑還有水是良好的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶劑還有_等。等。速記巧記速記巧記：電解水簡記為：正氧負(fù)氫。氫二氧一。：電解水簡記為：正氧負(fù)氫。氫二氧一。z酒精、汽油酒精、汽油溶液、懸濁液和乳濁液溶液、懸濁液和乳濁液1懸濁液：懸濁液：_懸浮在懸浮在_里形成的混合物。如里形成的混合物。如泥水、石灰漿等。懸濁液又稱泥水、石灰漿等。懸濁液又稱_。2乳濁液：乳濁液：_分散到分散到_里形成的混合物。如石油里形成的混合物。如石油的原油、牛奶等。的原油、牛奶等。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成
5、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成_的混合物。的混合物。固體小顆粒固體小顆粒液體液體懸浮液懸浮液小液滴小液滴液體液體均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和溶解度曲線溶解度曲線1 1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液(1)判斷方法判斷方法(2)不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化2固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_溶劑里達(dá)溶劑里達(dá)到到_時所溶解的質(zhì)量。時所溶解的質(zhì)量。(2)四要素：溫度、四要素：溫度、_、_、_。(3)影響固體溶解度的因素：影響
6、固體溶解度的因素：(內(nèi)因內(nèi)因)溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；(外因外因)_。3溶解度曲線溶解度曲線溶解度曲線的橫坐標(biāo)表示溶解度曲線的橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)代表，縱坐標(biāo)代表_，圖，圖中溶劑的量為中溶劑的量為_。(1)曲線上的點表示曲線上的點表示_，按其數(shù)據(jù)配成，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為的溶液正好為_；100 g飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)100 g溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)單位單位g溫度溫度溫度溫度100 g該溫度下的溶解度該溫度下的溶解度飽和溶液飽和溶液溶解度溶解度(2)曲線下方的任意點表示曲線下方的任意點表示_；(3)曲線上方的任意點表示曲線上方的任意點表示_。速記巧記速記巧記：簡記溶解度：溶解度
7、四要素，影響因素是：簡記溶解度：溶解度四要素，影響因素是溫度，四點一線要記住。溫度，四點一線要記住。不飽和溶液不飽和溶液溶液飽和且有晶體析出溶液飽和且有晶體析出溶液的配制溶液的配制1用固體溶質(zhì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的實驗步驟用固體溶質(zhì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的實驗步驟(1)_：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量_(2)_：用天平稱取所需的溶質(zhì)質(zhì)量，倒入燒杯中；：用天平稱取所需的溶質(zhì)質(zhì)量，倒入燒杯中；根據(jù)水的質(zhì)量根據(jù)水的質(zhì)量(體積體積)選擇合適的量筒量出所需的水，倒選擇合適的量筒量出所需的水，倒入燒杯中。入燒杯中。(3)_：用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，裝瓶貼簽：用玻璃棒攪拌，使固體全部溶
8、解，裝瓶貼簽存放。存放。計算計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱量稱量溶解溶解2所需的實驗儀器所需的實驗儀器天平、藥匙、天平、藥匙、_、膠頭滴管、膠頭滴管、_、_。量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒速記巧記速記巧記：加水稀釋質(zhì)不變，牢記公式是關(guān)鍵。：加水稀釋質(zhì)不變，牢記公式是關(guān)鍵。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義_質(zhì)量與質(zhì)量與_質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義表示每表示每100份質(zhì)量的某溶液中，含有溶質(zhì)質(zhì)量的份數(shù)。份質(zhì)量的某溶液中，含有溶質(zhì)質(zhì)量的份數(shù)。例：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：的
9、意義：每每_份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含_份質(zhì)量的氯化鈉。份質(zhì)量的氯化鈉。溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液16100水污染與凈化水污染與凈化1水污染水污染A水污染物：工業(yè)水污染物：工業(yè)“三廢三廢”(廢渣、廢液、廢氣廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、；農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。B防止水污染：防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用_，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。C愛護(hù)水資源
10、：愛護(hù)水資源：_，防止水體污染。，防止水體污染。 農(nóng)藥、農(nóng)藥、化肥化肥節(jié)約用水節(jié)約用水2水的凈化水的凈化對接點一：水對接點一：水【例例1】 (2012杭州杭州)杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧(O3)和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報道，人們得出的下列結(jié)論中，優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報道，人們得出的下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是符合科學(xué)道理的是 ()A杭州市的自來水屬于純凈物杭州市的自來水屬于純凈物B杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)C加臭
11、氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來凈加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來凈化水質(zhì)化水質(zhì)D以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變【解題流程解題流程】審立意審立意：考查水的性質(zhì)。：考查水的性質(zhì)。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：根據(jù)純凈物、混合物的概念以及臭氧：根據(jù)純凈物、混合物的概念以及臭氧(O3)和活性和活性炭的作用以及分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，來正炭的作用以及分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，來正確地加以分析。確地加以分析。解析解析A自來水中溶有許多物質(zhì)屬于混合物。故錯；自來水中溶有許多物質(zhì)屬于混合物。故錯；B.自來水是混合物、水是純凈物，性質(zhì)是不同的，故錯；
12、自來水是混合物、水是純凈物，性質(zhì)是不同的，故錯；C.活性炭凈化水質(zhì)是利用活性炭的吸附性；屬于物理性質(zhì)，活性炭凈化水質(zhì)是利用活性炭的吸附性；屬于物理性質(zhì)，故錯；故錯；D.處理水的過程中水這種物質(zhì)沒變，根據(jù)分子是保處理水的過程中水這種物質(zhì)沒變，根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水分子的化學(xué)性質(zhì)一定不變，持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水分子的化學(xué)性質(zhì)一定不變，故對。得結(jié)論：故對。得結(jié)論：D。答案答案D借題說法借題說法：凈化水的方法有沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，它們將天然凈化水的方法有沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，它們將天然水進(jìn)行不同程度的凈化。見下表：水進(jìn)行不同程度的凈化。見下表：【中考預(yù)測中考預(yù)測】1水
13、與我們息息相關(guān)，下列關(guān)于水的認(rèn)識正確的是水與我們息息相關(guān)，下列關(guān)于水的認(rèn)識正確的是 ()A水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水分子中含有氫分水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水分子中含有氫分子和氧分子子和氧分子B物質(zhì)溶解于水時都會放出熱量物質(zhì)溶解于水時都會放出熱量C利用活性炭吸附水中的雜質(zhì)可以使硬水軟化利用活性炭吸附水中的雜質(zhì)可以使硬水軟化D使用無磷洗衣粉有利于防止水體富營養(yǎng)化使用無磷洗衣粉有利于防止水體富營養(yǎng)化【名師課堂名師課堂】 登錄登錄，聆聽名師精講，聆聽名師精講(題題11)解析解析水電解生成氫氣和氧氣，只能說明水是由氫、氧兩水電解生成氫氣和氧氣，只能說明水是由氫、氧兩種元素組成的，而且水是純凈物，只含
14、水分子；物質(zhì)溶解種元素組成的，而且水是純凈物，只含水分子；物質(zhì)溶解于水時會伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象；活性炭只能吸附懸浮于水于水時會伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象；活性炭只能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除去溶于水中的鈣、鎂離子，因而不能使中的雜質(zhì)，不能除去溶于水中的鈣、鎂離子，因而不能使硬水軟化；磷是植物營養(yǎng)元素，含磷洗衣粉可使水中植物硬水軟化；磷是植物營養(yǎng)元素，含磷洗衣粉可使水中植物生長過快，造成水體富營養(yǎng)化。生長過快，造成水體富營養(yǎng)化。答案答案D對接點二：溶液對接點二：溶液【例例2】 (2013寧波寧波)如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。將曲線。將t2 時等質(zhì)量的甲、乙兩種物
15、質(zhì)的飽和溶液時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到降溫到t1 時時 ()A兩種溶液仍是飽和溶液兩種溶液仍是飽和溶液B兩種溶液的質(zhì)量仍相同兩種溶液的質(zhì)量仍相同C乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大D乙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲多乙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲多【解題流程解題流程】審立意審立意：本題主要考查溶解度曲線表示的意義。：本題主要考查溶解度曲線表示的意義。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：溶解度曲線點線的變化。：溶解度曲線點線的變化。解析解析由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)隨溫度的升高而降低，隨溫度的升高而降低，t2的飽和溶液降溫，則甲有晶體的飽和溶
16、液降溫，則甲有晶體析出，質(zhì)量減小，仍為飽和溶液，乙變成不飽和溶液，兩析出，質(zhì)量減小，仍為飽和溶液，乙變成不飽和溶液，兩種溶液的質(zhì)量不相等，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲，種溶液的質(zhì)量不相等，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲，t1和和t2時，兩種溶液中水的質(zhì)量沒變，所以在時，兩種溶液中水的質(zhì)量沒變，所以在t2時，該物質(zhì)溶時，該物質(zhì)溶液的質(zhì)量相等，由于甲的溶解度大于乙，所以甲溶液的質(zhì)液的質(zhì)量相等，由于甲的溶解度大于乙，所以甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙，所以甲溶液中的水小于乙。量分?jǐn)?shù)大于乙，所以甲溶液中的水小于乙。答案答案D借題說法借題說法：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【中考預(yù)測中考預(yù)測】2如圖所示為如圖所示為A、B兩
17、種物質(zhì)的溶解度曲線。在兩支試管兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在兩支試管中分別盛有中分別盛有T1的的A和和B的飽和溶液，把溶液溫度由的飽和溶液，把溶液溫度由T1逐漸降到逐漸降到T3，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 ()【名師課堂名師課堂】 登錄登錄，聆聽名師精講，聆聽名師精講(題題25)AT2時，時，A、B兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等BT3時，時，B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A溶液大溶液大CT2時，時，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B溶液大溶液大DT1 降到降到T3，B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大解析解析在在T1時，時，A
18、、B都是飽和溶液，由圖中曲線可知，都是飽和溶液，由圖中曲線可知，A溶液中溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量大于物質(zhì)的質(zhì)量大于B溶液中溶液中B物質(zhì)的質(zhì)量，兩溶液物質(zhì)的質(zhì)量，兩溶液溶劑質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB；T2、T3時，兩溶液中溶劑不變，時，兩溶液中溶劑不變，A溶液中溶質(zhì)減少，溶液中溶質(zhì)減少，B溶液中溶溶液中溶質(zhì)不變，由圖中曲線可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍然是質(zhì)不變，由圖中曲線可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍然是AB，故故A錯、錯、B錯、錯、C正確。由正確。由T1降到降到T3時，時，B溶液中溶質(zhì)、溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，所以，溶劑的質(zhì)量都不變，所以，B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
19、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故故D錯。錯。答案答案C易錯點溶解度的概念四要素不能準(zhǔn)確理解易錯點溶解度的概念四要素不能準(zhǔn)確理解指點迷津指點迷津溶解度的四要素：溫度、溶解度的四要素：溫度、100 g溶劑、飽和狀溶劑、飽和狀態(tài)、單位，缺一不可。態(tài)、單位，缺一不可。【典例典例】 “20 時食鹽的溶解度是時食鹽的溶解度是36 g”。根據(jù)這一條件及溶。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的 ()A100 g水溶解水溶解36 g食鹽恰好能配成飽和溶液食鹽恰好能配成飽和溶液B20 時，時，100 g食鹽飽和溶液里含有食鹽飽和溶液里含有36 g食鹽食鹽C20時，
20、把時，把136 g食鹽飽和溶液蒸干，可得到食鹽飽和溶液蒸干，可得到36 g食鹽食鹽D飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36 100 136解析解析本題重在考查對于溶解度概念的理解。根據(jù)溶解度本題重在考查對于溶解度概念的理解。根據(jù)溶解度的概念并結(jié)合題給條件可知，的概念并結(jié)合題給條件可知，A的說法是不正確的，原因的說法是不正確的，原因是沒有指明溫度；按照溶解度的含義，在是沒有指明溫度；按照溶解度的含義，在20 時將時將36 g食食鹽溶于鹽溶于100 g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，這時所得到的食鹽水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，這時所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì)量為飽和溶液的質(zhì)量為136 g；相反，如果將這；相反，如果將這136 g的食鹽飽的食鹽飽和溶液蒸干，一定就能得到和溶液蒸干，一定就能得到36 g食鹽；同樣，由于在食鹽；同樣，由于在136 g食鹽飽和溶液里含有食鹽飽和溶液里含有36 g食鹽，那么，在食鹽，那么，在100 g食鹽飽和溶食鹽飽和溶液里就不可能含有液里就不可能含有36 g食鹽了食鹽了(肯定比肯定比36 g要少要少)。至于飽。至于飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比，如果沒有溫和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比，如果沒有溫度這一前提條件，就無法進(jìn)行相應(yīng)的求算。度這一前提條件，就無法進(jìn)行相應(yīng)的求算。答案答案C
浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 水與溶液(包括懸濁液、乳濁液)課件
