版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè)：第27講　弱電解質(zhì)的電離 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀釋?zhuān)瑒t減小 B．濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大 C．濃度為0.1 mol·L－1的HA溶液的pH為4，則HA為弱電解質(zhì) D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大 解析：選C。A項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)琻(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項(xiàng)，升溫，Ka(CH3COOH)增大；D項(xiàng)，CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越小。 2．(2019·濟(jì)寧模擬)

2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同 D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，A正確。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯(cuò)誤。弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，其導(dǎo)電能力不同；當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，其導(dǎo)電能力也不同，C正確。屬于離子化合物的強(qiáng)電

3、解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl；屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。 3．(2019·通州模擬)室溫下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對(duì)所得溶液的分析正確的是(　　) 選項(xiàng) 加入的物質(zhì) 對(duì)所得溶液的分析 A 90 mL H2O 由水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1 B 0.1 mol CH3COONa固體 c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大 C 10 mL pH＝1的H2SO4溶液 CH3COOH的電離程度不變 D 10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na＋)＝c(CH

4、3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：選B。A.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水電離出的c(H＋)<10－10mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，選項(xiàng)B正確；C.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1的H2SO4溶液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH的電離程度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)

5、誤；D.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4．25 ℃時(shí)不斷將水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是(　　) 解析：選C。A項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3·H2O的電離程度在稀釋過(guò)程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。 5．(2019·邢臺(tái)模擬)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．加入水稀釋?zhuān)?/p>

6、衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大 B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng) C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：選C。加入水稀釋?zhuān)勾姿岬碾婋x平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2019·太原五中模擬)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元

7、酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為由水電離出的c(H＋)的106倍 解析：選B。根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝(0.1%×0.1) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A正確；因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H＋)將增大，pH會(huì)減小，B錯(cuò)誤；可由電離平衡常數(shù)表達(dá)式算出Ka＝≈＝1×10－7，C正確；溶液中c(H＋)≈c酸(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，所以c水

8、(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c酸(H＋)約是c水(H＋)的106倍，D正確。 7．(熱點(diǎn)題)25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性 C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D．HA的酸性強(qiáng)于HB 解析：選D。pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性較強(qiáng)的酸的pH變化大，酸性較弱的酸的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB，故D項(xiàng)正確；根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A－的水

9、解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在這兩種酸溶液中，分別有c(H＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a點(diǎn)的c(H＋)小于b點(diǎn)的c(H＋)，則a點(diǎn)的c(A－)小于b點(diǎn)的c(B－)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)

10、 mol·L－1的NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與③相同 B．①與②混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH) C．由水電離出的c(H＋)：③>④ D．③與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－) 解析：選D。A項(xiàng)，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)?.001 mol· L－1，但是電離出的H＋濃度小于0.001 mol·L－1，所以pH不等于3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

11、，①與②混合，若等體積混合酸堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH>7，若溶液pH＝7，則應(yīng)該是弱酸稍過(guò)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和堿電離出的H＋或OH－濃度相等，對(duì)水的電離的抑制程度相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，③與④混合，若溶液顯酸性，則酸過(guò)量，當(dāng)酸的量遠(yuǎn)多于堿的量時(shí)，則溶液中的離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，正確。 9．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．H2A是弱酸 B．稀釋0

12、.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大 C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)<0.12 mol·L－1 解析：選D。因H2A的一級(jí)電離是完全的，所以它是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動(dòng)，但c(H＋)減小，B錯(cuò)誤；假設(shè)溶液中c(H＋)＝0.12 mol· L－1，則二級(jí)電離生成的c(A2－)為0.02 mol·L－1，c(HA－)＝0.08 mol·L－1

13、，將這些數(shù)據(jù)代入Ka＝，求出的Ka≠1.0×10－2，C錯(cuò)誤；0.1 mol·L－1 H2A溶液中，第一步電離生成的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由于H2A第一步電離生成的H＋對(duì)第二步電離有抑制作用，而NaHA溶液中不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)<0.12 mol·L－1，D正確。 10．(2019·合肥模擬)常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A－)>c(B－) B．水的電離程度：b＝c>a C．溶液中離子總物質(zhì)的量

14、：b>c>a D．溶液中離子總濃度：a>b>c 解析：選B。根據(jù)圖像，當(dāng)lg＝2時(shí)，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3HB溶液，溶液中c(A－)a，B項(xiàng)正確；a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A－)c，b點(diǎn)相對(duì)于a點(diǎn)加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a>c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)pH大于

15、a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A－)c，b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，故溶液中離子總濃度：a>b＝c，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11．已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO)，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。回答下列問(wèn)題： (1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O； ②(NH4)2SO3；③KHSO3；

16、④K2SO3；⑤H2SO3。溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________________(用序號(hào)表示)。 (2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHSO3溶液中既存在HSO的電離：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO＋H

17、2OH2SO3＋OH－，現(xiàn)有c(H2SO3)＜c(SO)，說(shuō)明以電離為主，溶液呈酸性。(1)①③⑤均抑制水的電離，電離平衡常數(shù)：⑤＞①＞③，②④促進(jìn)水的電離，④中SO水解，②中SO水解呈堿性，NH水解呈酸性，相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離。(2)反應(yīng)物為HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根據(jù)電荷守恒配平。 答案：(1)②④③①⑤ (2)5HSO＋2IO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 12．(熱點(diǎn)題)(2019·吉林大學(xué)附中月考)(1)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。 (2)25 ℃時(shí)，向含a mol

18、 NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。[已知Kb(NH3·H2O)＝2×10－5] 解析：(1)Ka＝≈＝1×10－7。 (2)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，n(NH)＝n(NO)＝a mol。 設(shè)加入氨水的濃度為c mol·L－1，混合溶液的體積為V L，由Kb＝＝＝2×10－5，得c＝。 答案：(1)1×10－7　(2) 13．Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸和pH＝2的鹽酸，分別編號(hào)為甲、乙。 (1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系

19、為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。 (2)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下： 弱酸 化學(xué)式

20、 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10－1 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 (1)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示： 反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________________ _______________________________

21、_________________________________________。 (2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列各量會(huì)變小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù) 解析：Ⅰ.(1)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01 mol·L－1，設(shè)醋酸的原濃度為c mol· L－1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有 　　　 　 CH3COOHH＋＋ CH3COO－ 　 c－0.01　　

22、 0.01　　 0.01 　 (c－0.01)/2 0.01　　 0.01/2 由于溫度不變醋酸的電離平衡常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(3)兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。 Ⅱ.(1)由K(CH3COOH)＝1.8×10－5和K(HSCN)＝1.3×10－1可知，CH3COOH的酸性比HSCN的酸性弱，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃

23、度大于CH3COOH溶液中 H＋的濃度，H＋濃度越大反應(yīng)速率越快。(2)通入氨，促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO－) 增大，故a錯(cuò)誤；通入氨，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯(cuò)誤；由于溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤。 答案：Ⅰ.(1)小于　2　(2)大于　(3)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快　(2)b 14．(2019·豫南九校聯(lián)考)與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫作電離常數(shù)。下表是常溫下幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)： 酸 電離方程式 電離

24、常數(shù)Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.96×10－5 HClO HClOClO－＋H＋ 3.0×10－8 續(xù)　表 酸 電離方程式 電離常數(shù)Ka H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13 回答下列問(wèn)題： (1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4

25、、H2PO、HPO都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。 (2)向NaClO溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________， 1．2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。 (3)0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。 解析：(1)弱酸的電離常數(shù)Ka越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要

26、取決于Ka1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HClO>HCO>HPO。 (2)酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO；設(shè)NaClO水解生成的c(OH－)＝x mol· L－1， 　　　　　　　　ClO－＋H2OHClO＋OH－ c(起始)/(mol·L－1) 1.2 0 0 c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L－1) x x x c(平衡)/(mol·L－1) 1.2－x

27、 x x 水解常數(shù)Kh＝＝ ＝＝， Kh＝≈＝，解得x＝2×10， c(H＋)＝＝＝×10－10.5 mol·L－1， pH＝10.5－lg ＝10.5＋lg 2＝10.5＋0.3＝10.8。 (3) CH3COOHCH3COO－＋H＋ c(起始)/(mol·L－1) 0.10 0 0 c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L－1) x x x c(平衡)/(mol·L－1) 0.10－x x x Ka＝≈＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3。 答案：(1)H3PO4　HPO (2)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO　10.8 (3)1.4×10－3