高考化學同步復習專項：專題十 硫及其化合物含解析

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1、 2020屆高考二輪復習專項：專題十 硫及其化合物 1、下列說法中,正確的是(? ?) A.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2 B.SO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水相同 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性 D.用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產物,用于工業(yè)制備硫酸 2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.標準狀況下，22.4L Cl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移 B.100mL1mol·L?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.1mol SO2與足量O2在一定

2、條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子 D.84g NaHCO3固體含有離子的數(shù)目為NA 3、選用如圖所示裝置中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法中正確的是(?? ) A.按氣流從左向右流向,裝置的正確連接順序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成了CO2 C.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成了CO2 D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成 4、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 實驗 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋

3、 A 品紅溶液 溶液褪色 具有漂白性 B 溶液 產生膠狀沉淀 酸性： C 酸性溶液 紫色褪去 具有還原性 D 酸性溶液 生成白色沉淀 與生成沉淀 A.A B.B C.C D.D 5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 B 向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 催化分解產生；分解反應放熱，促進的水解平衡正向移動 C

4、鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化 D 向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 A.A B.B C.C D.D 6、某研究小組利用圖裝置探究和硫酸溶液的反應原理。下列說法錯誤的是( ) A.裝置B中若產生白色沉淀，說明能將氧化成 B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒 C.三頸燒瓶中通入的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣 D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣 7、如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(部分反應產物已略去),

5、下列說法正確的是(?? ) A.反應①說明SO2具有漂白性,反應②說明SO2具有酸性 B.若反應②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1,則反應物n(SO2):n(NaOH)=1:2 C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應 D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2 8、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(???) A.藍色石蕊試紙能夠變紅 B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 9、某研究

6、性學習小組擬對和亞硫酸的性質進行探究。請回答下列問題: I .探究和溶液的反應。 該小組用如圖所示裝置達成實驗冃的。已知：l.0 mol/L 溶液的 pH = l。 (1)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。 (2)裝置B中產生了白色沉淀，說明具有 性。 (3)分析B中產生白色沉淀的原因： ①觀點1：與反應；觀點2：酸性條件下，與反應；觀點3： 。 ②按觀點1，裝置B中反應的離子方程式為 ，為證明該觀點，應進一步確認生成的新物質，實驗操作及現(xiàn)象是

7、 。 ③按觀點2,只需將裝置B中的溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應選擇的最佳溶液是 (填序號）。 a.0. 1mol/L 稀硝酸 b.1. 5?mol/L c.3. 0?mol/L溶液和0. 1 mol/L硫酸等體積混合的溶液 d.6. 0?mol/L溶液和0. 2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 Ⅱ.探究的酸性強于。 該小組用圖所示裝置達成實驗目的。 (4)裝置的連接順序為：純凈→ (選填字母），F(xiàn)中反應的離子方程式為

8、 . (5)可證明的酸性強于的實驗現(xiàn)象是 。 10、自20世紀60年代以來,人們發(fā)現(xiàn)了超過120種不同的含鐵硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶和蛋白質。鐵硫簇是普遍存在于生物體的最古老的生命物質之一。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇的組成時,設計了下列實驗: 實驗一:測定硫的含量。 ⅰ.從圖中選擇合適的裝置進行連接。 ⅱ.檢查裝置的氣密性后,在裝置A中放入0.4g鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和稀鹽酸的雜質),在裝置B中加入品紅溶液,在裝置C中加入30mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液(反應過程中溶液體積

9、變化忽略不計)。 ⅲ.通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)裝置A中固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。 ⅳ.待固體完全轉化后,取裝置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.1mol·L-1的碘化鉀溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下: 滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 消耗碘化鉀溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 3.00 1.00 7.50 2 3.00 1.02 6.03 3 3.00 1.00 5.99 實驗二:測定鐵的含量。 取實驗一中裝置A的硬質玻璃管中的殘留固體加入足量稀鹽酸中,充分溶解后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經灼燒得0.32g固體。 回答

10、下列問題: (1)裝置接口的連接順序為b→_____________(按氣流方向填寫導管口處字母)。 (2)檢查實驗一中裝置A的氣密性的方法是__________。 (3)滴定終點的判斷方法是____________。 (4)裝置B中品紅溶液的作用是___________。有同學提出,撤去裝置B,對實驗沒有影響,你的看法是_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________。 (5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________。 (6)請寫出這種鐵硫簇的化學式:_________。 (7)下列操作,

11、可能引起x/y偏大的是(?? )(填標號) A.滴定剩余的KMnO4時,KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴 B.配制0.1mol·L-1 KI溶液時,定容時俯視刻度線 C.用碘化鉀溶液滴定剩余的KMnO4時,滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無氣泡 D.實驗二中對濾渣灼燒不充分 11、煤燃燒排放的煙氣含有和,形成酸雨、污染大氣,采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題: (1)的化學名稱為__________。 (2)在鼓泡反應器中通入含有含有和NO的煙氣,反應溫度為323K,溶液濃度為。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表: 離子

12、 ①寫出液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________________。增加壓強,NO的轉化率____________(填“提高”“不變”或“降低”)。 ②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是__________________________。 (3)在不同溫度下,溶液脫硫、脫硝的反應中,和NO的平衡分壓如圖所示。 ①由圖分析可知,反應溫度升

13、高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ②反應的平衡常數(shù)K表達式為___________。 (4)如果采用NaClO、替代,也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①從化學平衡原理分析,相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。 ②已知下列反應: 則反應的__________。 12、已知固體受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下: 已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518?g?L-1，請回答下列問題： (1)氣體Y的電子式為 。 (2)實驗流程中，受

14、熱分解的化學方程式為 。 (3)另取固體X試樣和混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產 生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為 (不考慮空氣的影響）。 (4) 長期露置在空氣中，會被氧化成，檢驗是否變質的實驗操作 是 。 (5)某研究性學習小組通過圖所示裝置，利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體Y?；竟に囀菍怏wY通入，待充分反應后過濾，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。與a相連的電極反應式為

15、 。 13、我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學興趣小組為探究膽礬（) 設計如圖所示裝置進行實驗: 已知：的熔點為16.8℃，沸點為46.8 ℃;S02的熔點為一72 °C，沸點為一10 °C。 請回答下列問題： (1)儀器a的名稱是 ，a中的棒香能復燃，說明熱分解產物含有 (填化學式）。 (2)A中固體由藍色變?yōu)楹谏?，B中的現(xiàn)象是 。 (3)C中冰水的作用是 。 (4)D中品紅溶液

16、褪色，E中有、生成，寫出E中生成的總的離子方程 式： 。 (5)若生成和的物質的量之比為1 : 1，則膽礬熱分解的化學方程式 為 。 (6)小組同學用滴定法測定某膽礬樣品中碎含置，取m g樣品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用0.100 0 mol/L的EDTA()標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反應:)。 ①樣品中的質量分數(shù)為 %(用含m、V的代數(shù)式表示）。 ②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是

17、(填選項字母）。 a.未潤洗錐形瓶b.滴定終點時仰視讀數(shù)c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：甲為反應發(fā)生裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通過品紅溶液,若溶液不褪色,可確認SO2已除干凈,在排除SO2干擾的條件下,氣體通過澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁可確認CO2的存在,所以裝置的正確連接順序為A→F→E→C→D→B,

18、A項正確;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2,若丁中溶液褪色,SO2可能沒除盡,若丙中品紅溶液褪色,則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應生成了CO2,B項錯誤;若丙中品紅溶液褪色,則說明SO2沒有除盡,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以無法證明甲中有CO2生成,C項錯誤,丁和丙中溶液都褪色,說明SO2沒有除盡,SO2干擾CO2的檢驗,不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2,D項錯誤。 4答案及解析： 答案：D 解析： A.二氧化硫具有漂白性，能和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B

19、.亞硫酸酸性強于硅酸，向溶液通入二氧化硫氣體，反應生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二 氧化硫還原性，故C正確；D.將通入溶液，酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，故D錯誤。 5答案及解析： 答案：B 解析：A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生 氧化還原反應生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故A正確；B.溶液變成棕黃色， 說明將氧化為. —段時間后，溶液中 出現(xiàn)氣泡，說明催化分解產生，故B錯 誤；C.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，故C正

20、確；D.小的先沉淀，先生成黃色沉淀，則，故0正確。 6答案及解析： 答案：A 解析： A.具有氧化性，可將二氧化硫鋱化成硫酸根，本身被還原成二價鐵，反應的離子方程式是，在酸性條件下也與，和反應生成硫酸鋇沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產生白色沉淀，不能說明能將氧化成、故A錯誤； B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；C.為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，目的是排盡裝置內的空氣，故C正確；D.導氣管直接插入溶液時能發(fā)生倒吸，反應可能會生成NO, 不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確： 7答案及解析

21、： 答案：D 解析：反應①中溶液先變藍后褪色的原因是KlO3被還原先得到I2,最終得到I-,體現(xiàn)了SO2的還原性,反應②是酸性氧化物和堿的反應,體現(xiàn)了SO2的酸性,A項錯誤;根據(jù)元素守恒,當n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1 時,n(SO2):n(NaOH) = 2: 3,B項錯誤;反應④是非氧化還原反應,C項錯誤;反應②吸收了二氧化硫,反應④放出了SO2,可以通過反應②④回收二氧化硫,D項正確 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：(1)打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的，關閉彈簧夾 (2)還原性 (3)①與、 ()

22、都反應②取少量B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，如果產生藍色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點1正確③d (4)CEDF ； (5)D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 解析：(1)因為空氣中氧氣也具有氧化性，對實驗造成干擾，為防止空氣干擾，用氮氣將空氣排出，所以為排盡空氣，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向體系中通入一段時間的，關閉彈簧夾。 (2)和溶液不反應，裝置B中有白色沉淀生成，說明有生成，該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)? 6價，則二氧化硫體現(xiàn)還原性。 (3)①觀點3：與及酸性條件下與也反應；②按觀點1，與反應生成和， 離子方程式為，要檢驗可以用

23、鐵氰化鉀溶液檢驗，其操作及現(xiàn)象為取少量 B中溶液于一支潔凈的試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，如果產生藍色沉淀，就說明有亞鐵離子生成，觀點I正確；③按觀點2,只需將裝置B中的溶液替換為c () = 0. 1?mol/L、c() = 3.0?mol/L的溶液即 可，a、0. 1?mol/L稀硝酸中c()不符合，故a錯誤； b、 1.5?mol/L中c ()不符合，故b 錯誤； c、 3. 0?mol/L溶液和0.?1?mol/L硫酸等體積混合的溶液中c()不符合，故c錯誤；d、6.0?mol/ L?溶液和0. 2?mol/L鹽酸等體積混合的溶液中c ()、c()都符合，故d正確。 (4)探究的

24、酸性強于,可以用強酸制 取弱酸的方法檢驗，因為亞硫酸具有還原性、具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，所以應該先將亞硫酸轉化為沒有還原性的酸，再用該酸與次氯酸鹽制取次氯酸即可。C裝置制取二氧化碳、D裝置檢驗二氧化硫、E裝置吸收二氧化硫、F裝置制取，所以裝置順序為CEDF，F(xiàn)中離子方程式為。 (5)D中品紅不褪色，就說明氣體中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反應生成白色沉淀即可證明，所以可證明的酸性強于的實驗現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。 10答案及解析： 答案：(1)f→e→d→c(→g) (2)在導管b后接上長導管,把長導管末端插入水

25、中,關閉a處開關,用酒精燈微熱硬質玻璃管,若長導管口處有氣泡產生,撤去灑精燈,長導管末端形成一段水柱,說明裝置氣密性良好 (3)加入最后一滴KI溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘內不恢復為紫色 (4)檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀溶液完全吸收;合理;若裝置C中酸性高錳酸鉀溶液的紫色不褪去,說明二氧化硫被完全吸收 (5)2+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O (6)Fe4S5 (7)ACD 解析：(1)圖示裝置A中FexSy在加熱條件下與空氣作用可生成SO2,要測定硫的含量需用酸性KMnO4溶液吸收SO2,再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全吸收,即實驗裝置接口的連接順序為b→f

26、→e→d→c(→g)。 (3)當?shù)稳胱詈笠坏蜬I溶液,溶液的紫色褪去,且30s內顏色不再發(fā)生變化,說明達到滴定終點。 (4)裝置B中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否完全被酸性KMnO4溶液吸收;實驗結束時若裝置C中紫色沒有完全褪去,說明SO2完全被吸收,故該同學的看法合理。 (5)酸性KMnO4溶液能將I-氧化為I2,反應的離子方程式為2+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O。 (6)反應前裝置C中KMnO4的物質的量為0.1mol·L-1×0.03L=0.003mol,滴定剩余的KMnO4時消耗0.1mol·L-1 KI溶液的體積為[(6.03-1.02)+(5.99-1.

27、00)]mL+2=5.00mL(第一次滴定結果誤差較大,故舍去),根據(jù)2~10I-和消耗KI溶液的體積可得出吸收SO2后溶液中剩余n(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.005L×=0.001mol,則反應中消耗KMnO4的物質的量為0.003mol-0.001mol=0.002mol,根據(jù)5SO2~2KMnO4和消耗0.002mol KMnO4可求出SO2的物質的量為0.005mol,即該鐵硫簇中S為0.005mol,實驗二中最終得到的0.32g固體為Fe2O3,根據(jù)2Fe~Fe2O3可求出n(Fe)=0.004mol,即該鐵硫獲中n(Fe):n(S)=4:5,則該鐵硫簇的化學式為Fe4

28、S5。 (7)滴定剩余的KMnO4時KI溶液滴到錐形瓶外一滴,導致測得的剩余KMnO4的物質的量偏大,則與SO2反應消耗KMnO4的物質的量偏小,得出的y偏小,即引起x/y偏大,A正確;配制0.1mol·L-1 KI溶液時,定容時俯視刻度線,導致溶液濃度偏大,則測得的剩余的KMnO4的物質的量偏小,與SO2反應消耗的KMnO4的物質的量偏大,y偏大,則引起x/y偏小,B錯誤;滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無氣泡,即滴定時消耗KI溶液的體積偏大,測得的剩余KMnO4的物質的量偏大,同理導致x/y偏大,C正確;實驗二中對濾渣灼燒不充分,導致殘渣質量增加,即樣品中n(Fe)偏大,x偏大,導致x/y偏

29、大,D正確。 11答案及解析： 答案：(1)亞氯酸鈉; (2)①;提高 ②減小 ③大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高 (3)①減小;② (4)①形成沉淀，反應平衡向產物方向移動，轉化率提高 ② 解析：(1)的化學名稱為亞氯酸鈉; (2)①脫硫過程就是煙氣中的NO被溶液吸收的過程，由表中數(shù)據(jù)可知NO與在溶液中反應后主要生成和，離子方程式為;增加壓強，NO的轉化率提高。②隨著吸收反應的進行，減小，pH逐漸減小。③由表中數(shù)據(jù)可知，反應一段時間后溶液中的濃度大于的濃度，說明脫硫反應速率大于脫硝反應速率。 (3)①由圖象可知，升高溫度，氣體的平衡分壓增大，說明平

30、衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。 (4)①采用替代NaClO脫硫，反應生成沉淀，平衡向產物方向移動，轉化率提高。 ②(I) (II) (III),運用蓋斯定律，由(I)+(II)-(III)可得反應:,故。 12答案及解析： 答案：(1) (2) (3) (4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液.若生成白色沉淀，則說明有被氧化為 (5) 解析： (1)氣體Y是一種純凈物，標準狀況下密度為 1.518?g?L 1，則 Y 的摩爾質量為 1. 518 g ? L -122.4 L?g ?mol-1=

31、34 g ?mol-1根據(jù)元素守恒，推出Y為，電子式為. (2)由以上分析可知，氣體Y為，以及生成氣體Y 的條件，推出固體X中含有即固體X中含有，溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色 沉淀為，則固體X中含有，受熱分解生成和，反應的化學方程式為 。 (3)固體X試樣和混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，即有S單質生成，反應的離子方程式為。 (4) 長期暴露在空氣中，會被氧化成, 檢驗是否變質的實驗操作是：取少量亞硫酸 鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有被氧化為，亞硫酸鈉變質； (5)將氣體Y通入，發(fā)生氧

32、化還原反應，裝置圖中放出氫氣的一端為陰極，b為電源負極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說明亞鐵離子在陽極失電子生成了鐵離子，電極反應為 13答案及解析： 答案：（1)(球形）干燥管 (2)固體由白色變?yōu)樗{色 (3)防止揮發(fā)（其他合理答案也給分） (4) (5) (6) ；b 解析：（1)儀器a的名稱是球形干燥管，也可稱為干 燥管；在a中，棒香能復燃，說明反應中產生了助燃 性的氣體氧氣，故答案應為（球形）干燥管、; (2)A中固體由藍色變?yōu)楹谏f明膽礬發(fā)生了分 解，產生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水變?yōu)樗{

33、色，故答案應為固體由白色變?yōu)樗{色； (3)由題目所給信息可知. 的熔點為16. 8℃，沸 點為46. 8 ℃，所以C中冰水的作用是為了使凝結，防止其揮發(fā)，影響對的檢驗，故答案應為 防止揮發(fā)； (4)D中品紅溶液褪色，證明氣體中存，故多E中為NaOH與反應生成，后被氧氣氧化為，該反應總的離子方程式為； (5)在反應中當生成1 mol時轉移2mol電子，則應有0. 5 mol 02生成.根據(jù)題目中生成和的物質的量之比為1 : 1，則膽礬熱分解的化學方程式為 (6)①設膽礬樣品中的質量為x克，所以所 取待測液中含有的銅離子的物質的量可表示為由滴定反應原理，可建立如下關系： 1 1 列算式，x = 0. 08V g;則樣品中的質量分數(shù)為 ②a.由于待測液中溶質的量由滴定管控制，故未潤洗錐形瓶，對滴定實驗結果不產生影響；滴定終點時仰視讀數(shù)，則使讀得標準液的消耗體積偏大，由可知滴定結果偏高滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡，則使讀得標準 液的消耗體積比實際消耗的偏小，由可知滴定結果偏低；所以導致含量的測定結 果偏高的是b。