高考化學二輪復習考點專項突破練習： 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2） 1、金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為 a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm（ －3 列出計算式即可）。 2、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。 (1)基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。 (2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：_______。 (3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示

2、為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。 (4)中N原子軌道的雜化類型是_______。與互為等電子體的—種分子為_______(填化學式)。 (5)液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是________________________________。 3、鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途?；衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。 (1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。 (2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。 (3) 化合物Ⅲ分子中sp3

3、方式雜化的原子數(shù)目是____________。 (4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。 ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。 A. 共價鍵　B. 氫鍵　C. 離子鍵　D. 配位鍵　E. 分子間作用力 ②上述白色沉淀的化學式為____________________________。 (5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式： _________________

4、_________。 4、鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。 1.鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。 2.基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________ 3.鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。 4.鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.

5、8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。 5.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。 6.奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學式為__

6、_________。若品體密度為d g·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。 5、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布,中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。 1.下列說法中正確的是(?? ) A.碳的電子式是,可知碳原子最外層有4個單電子 B.12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA C.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵 D.石墨烯中含有多中心的大π鍵 2.COCl2分子的空間

7、構(gòu)型是_______。其中,電負性最大的元素的基態(tài)原子中,有____種不同能量的電子。 3.獨立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角106.7°。下圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_______________________________。 4.化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值,其熔點只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是________。大π鍵可用符號表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為

8、_________。 5.碳化鈣的電子式:,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為_______g·cm?3;晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_____nm。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：12； 解析：金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=3×8÷2=12,銅的原子半徑為anm,每個面對角線上的3個Cu原子緊密相鄰,則晶胞棱長=, 晶胞體積=, 晶胞中Cu原子個數(shù)=8×1/8+6×1/

9、2=4,Cu的密度= 2答案及解析： 答案：(1)[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9) (2)Cu3N (3)或 (4)sp2雜化;SO3 (5)NH3分子間存在氫鍵，氣化時克服氫鍵，需要消耗大量能量 解析： 3答案及解析： 答案：(1) [Ar]3d104s1 (2) 14mol (3) 2 (4) ①ACD ② Cu(NH4)SO3 (5) 2CuH＋3Cl2=2CuCl2＋2HCl 解析： 4答案及解析： 答案：1.3； 2.1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） 3.O>N>C>H；7:1；sp2 、sp3； 4.聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵； 5.NH3、Br-；NH3、 6.FeC（Fe4C4）； 解析： 5答案及解析： 答案：1.D; 2.平面三角形;4; 3.氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對電子與Zn2+成鍵,原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H-N-H鍵角變大;4.離子晶體; ;5. ; (或0.707a) 解析：