精修版高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí) 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4

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1、 精品資料 第3章　物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時(shí)　水的電離　電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) [目標(biāo)要求]　1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 一、水的電離和KW 1．水的電離 (1)電離特點(diǎn)：微弱，________過程。 (2)電離方程式：__________________________________________________________。

2、2．水的離子積常數(shù) (1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 ________________________________________________________________________。 (2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為 ________________________________________________________________________。 (3)KW及影響因素 ①25℃時(shí)：KW＝__________________。 ②水的電離是________的可逆過程，故溫度升高，KW________。 ③水的離子積常數(shù)只受________的影響，與[H

3、＋]、[OH－]的變化無關(guān)。 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在稀的水溶液中________的電解質(zhì) 在水溶液中________的電解質(zhì) 化合物類型 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、水 電離程度 完全 不完全(部分) 電離過程 不可逆 可逆 電離方程式 HCl：____________ NaCl：____________ CH3COOH：__________ 2.溶劑化作用 ________________與________相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際以“__________

4、__”或“____________”的形態(tài)存在。 知識(shí)點(diǎn)一　水的電離 1．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]為(　　) A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．無法確定 2．在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　) A．由水電離出的[H＋]相等 B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水電離出的[OH－]都是0.01 mol·

5、L－1 D．兩者都促進(jìn)了水的電離 知識(shí)點(diǎn)二　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 3．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子 B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C．對(duì)同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 4．下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－ B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)三　電離方程式的書寫 5．下

6、列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A．NH3·H2O NH＋OH－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．H2SO4===2H＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 6．下列不屬于電離方程式的是(　　) A．2H2O H3O＋＋OH－ B．H2O H＋＋OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．下列電離方程式中，不正確的是(　　) A．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－ B．NH

7、3·H2O NH＋OH－ C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．AgCl===Ag＋＋Cl－ 2．水的電離過程為H2O H＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)分別為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，則下列敘述正確的是(　　) A．[H＋]隨著溫度的升高而降低 B．在35℃時(shí)，[H＋]>[OH－] C．水的電離程度α(25℃)>α(35℃) D．水的電離是吸熱的 3．下列敘述中，不正確的是(　　) A．在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì) B

8、．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在此范疇 C．在水中導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D．水是極弱的電解質(zhì) 4．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　　) A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化 B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個(gè)物理量 C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 練方法技巧 5．常溫下，下列四種溶液：①1 mol·L－1的鹽酸?、?.1 mol·L－1的鹽酸?、?.01 mol·L－1的NaO

9、H溶液?、?.001 mol·L－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的[H＋]之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 6．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液 題號(hào) 1 2 3 4 5

10、 6 答案 練綜合拓展 7．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。 請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白： (1)屬于電解質(zhì)的有 ________________________________________________________________________。 (2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ________________________________________________________________________。 (3)屬于弱電解質(zhì)的有 ________

11、________________________________________________________________。 8．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉 基礎(chǔ)落實(shí) 一、1.(1)可逆　(2)H2O H＋＋OH－ 2．(1)K＝　(2)KW＝[H＋][OH－] (3)①1.0×10－14 mol2·L－2 ②吸熱　增大?、蹨囟? 二、1.完全電離　部分電離　HCl===H＋＋Cl－　NaCl===Na＋＋Cl－　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 2．溶

12、質(zhì)分子或離子　溶劑　水合離子　水合分子 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．A　[根據(jù)水的電離方程式H2O H＋＋OH－可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案為A。] 2．A　[若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25℃)，則在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的[H＋]＝＝ mol·L－1。 在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的[H＋]＝[OH－]水電離＝ mol·L－1。] 3．B　[判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。B導(dǎo)電能力強(qiáng)，只能說明

13、溶液中離子濃度大，并不能說明溶質(zhì)是完全電離的；D是正確的，因?yàn)橛行?qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。] 4．D　[NaCl溶于水(或熔化)即電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，在電流的作用下Na＋和Cl－定向移動(dòng)，所以NaCl溶液能導(dǎo)電，可見電解質(zhì)的電離不需要在電流作用下完成，故A不正確；溶于水能電離出氫離子的化合物除酸外，還有酸式鹽，故B不正確；CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分電離，而不是CO2本身電離，因此碳酸是弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故C不正確；BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態(tài)下能完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，因此D正確。

14、] 5．D　[NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為NH3·H2O NH＋OH－。酸式鹽電離出的酸式酸根中“HSO”可寫成“H＋＋SO”的形式，因?yàn)椤癏SO”屬于酸式強(qiáng)酸根，但HCO、HS－、HSO、HPO等屬于酸式弱酸根，不能再分開寫了，D正確的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO。] 6．D　[電解質(zhì)溶于水后形成的離子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以水合離子的形態(tài)存在的，所以選項(xiàng)A、C分別是水和醋酸的電離方程式；B選項(xiàng)為水的電離方程式的簡(jiǎn)寫。] 課時(shí)作業(yè) 1．A　[(1)Ba(OH)2和AgCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫時(shí)要用符號(hào)“===”，

15、表示強(qiáng)電解質(zhì)在溶于水時(shí)完全電離。 (2)NH3·H2O和CH3COOH都是弱電解質(zhì)，書寫時(shí)要用符號(hào)“ ”，表示弱電解質(zhì)溶于水時(shí)部分電離。] 2．D 3．C　[這是考查有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念的題目。談電解質(zhì)可以從水溶液里或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電的化合物想起。] 4．C　[水的離子積常數(shù)KW＝K·[H2O]，一定溫度下K和[H2O]都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝[H＋][OH－]，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中[H＋]變大，[OH－]則變小，反之亦然。] 5．A　[(1)在鹽酸中，溶液中的OH－全部

16、是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[OH－]： ①中[H＋]水電離＝[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，②中[H＋]水電離＝[OH－]＝1×10－13 mol·L－1。 (2)在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[H＋]： ③中[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。 因此，四種溶液中水電離出的[H＋]之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶ 1 000。] 6．B　[溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)

17、離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入0.05 mol NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5 mol·L－1 100 mL的鹽酸，與0.05 mol NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl 0.05 mol，不影響導(dǎo)電性。] 7．(1)②③⑥⑧⑨⑩　(2)②③⑥⑧⑩　(3)⑨ 8．(1)HClO H＋＋ClO－ (2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO (3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ (4)NaHCO3===Na＋＋HCO 解析　次氯酸是弱酸，其在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡：HClO H＋＋ClO－；硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，并且由于硫酸是二元強(qiáng)酸，所以：KHSO4===K＋＋H＋＋SO；氫氧化鐵是弱堿，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其在溶液中完全電離：NaHCO3===Na＋＋HCO。