精修版魯科版化學(xué)必修1 第二章 元素與物質(zhì)世界 章末過關(guān)檢測卷

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1、 精品資料 章末過關(guān)檢測卷(二) 第二章 元素與物質(zhì)世界 (時(shí)間:90分鐘 滿分100分)                                    一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分) 1.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(B) ①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,則碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)

2、電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ 解析:①中碳酸鈉是由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO)構(gòu)成,屬于鹽,但不屬于堿;③溶液、膠體和懸濁液的分類依據(jù)為分散質(zhì)微粒直徑的大小,而不是是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 2.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl===NaCl + N2↑ + 2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(A) A.NaNO2是氧化劑 B.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C.NH4Cl中的氮元素被還原 D.N2既是氧化劑,又是還原劑 解析:此反應(yīng)為歸中反應(yīng):+3價(jià)N與-3價(jià)N

3、歸中為0價(jià)N,故B項(xiàng)中生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。C項(xiàng)中NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高被氧化。D項(xiàng)中N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。注意:氧化劑和還原劑僅指反應(yīng)物。 3.下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是(C) A.NaCl晶體 B.鹽酸溶液 C.熔融KCl D.CO2的水溶液 解析:A項(xiàng)不導(dǎo)電,B、D項(xiàng)不屬于電解質(zhì)。 4.下列說法正確的是(A) A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一種混合物 解析:膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,溶液沒

4、有,A正確;CaO+H2O===Ca(OH)2發(fā)生了化學(xué)變化,B項(xiàng)不正確;O3是單質(zhì),不是化合物,C項(xiàng)不正確;CuSO4·5H2O是純凈物,不是混合物,D項(xiàng)不正確。 5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(D) 組合分類     A B C D 堿 純堿 燒堿 苛性鈉 苛性鉀 酸 鹽酸 硫酸 醋酸 油酸 鹽 燒堿 食鹽 螢石 蘇打 堿性氧化物 氧化鋁 氧化鎂 過氧化鈉 氧化鈉 酸性氧化物 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 解析:A項(xiàng)中純堿屬于鹽,燒堿不屬于鹽,氧化鋁屬于兩性氧化物;B項(xiàng)中CO屬于不成鹽氧化物;C項(xiàng)中Na2O2不

5、屬于堿性氧化物;D項(xiàng)組合正確。 6.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(A) A.I-→I2 B.Fe3+→Fe2+ C. FeO→Fe D.HCl→AgCl 解析:A中I元素化合價(jià)升高,必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);B、C中Fe的化合價(jià)降低,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);D中無元素化合價(jià)變化。 7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B) A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B.用小蘇打治療胃酸過多: HCO+H+===H2O+CO2↑ C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2: MnO2+2H++2Cl-Cl

6、2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板: Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 解析:向沸水中滴加FeCl3溶液制膠體時(shí)不能生成Fe(OH)3沉淀;選項(xiàng)C、D電荷均不守恒。 8.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(C) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾 D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析:赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯誤;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B錯誤;Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色可溶性物質(zhì)

7、而不是沉淀,D錯誤。 9.如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng),符合該圖的是(A) A.Ba(OH)2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液 B.NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸 C.CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液 D.氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸 解析:由圖示可知隨加入試劑量的增加溶液導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng),即溶液中自由移動離子的濃度先減小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,發(fā)生如下離子反應(yīng)2H++2OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+2H2O,生成難溶物BaSO4和難電離的物質(zhì)H2O,使溶液中Ba2

8、+和OH-離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱。當(dāng)Ba(OH)2反應(yīng)完全后繼續(xù)滴加H2SO4溶液,H2SO4電離出的H+和SO使溶液中自由移動離子的濃度增大而導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 10.24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(B) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 解析:氧化劑與還原劑恰好發(fā)生反應(yīng),根據(jù)得失電子總數(shù)相等的知識解答。設(shè)產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x, 則Na2SO3失去電子的物質(zhì)的量為:0.02

9、4 L×0.05 mol·L-1×2;K2Cr2O 2 , 得電子的物質(zhì)的量為:0.02 L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2 。所以:0.02 L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2= 0.024 L × 0.05 mol·L-1×2;解得x=3 。 11.用于發(fā)射“嫦娥”一號的是“長征”三號甲運(yùn)載火箭?;鸺諘r(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4===2CO2↑+3N2↑+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(D) A.該反應(yīng)的氧化劑是C2H8N2 B.該反應(yīng)中C元素被氧化,N元素被還原 C.N2既是氧化劑又是還原劑 D.該反應(yīng)每生成1 mol

10、 CO2轉(zhuǎn)移8 mol電子 解析:C2H8N2中,C元素的化合價(jià)為-1價(jià),N元素化合價(jià)-3價(jià),反應(yīng)后C、N化合價(jià)均升高。而N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降到0價(jià),反應(yīng)中2 mol N2O4共得到16e-。C2H8N2是還原劑,N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化,N2O4中的N元素被還原,所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成1 mol CO2共轉(zhuǎn)移8 mol電子。 12.對4種無色溶液中存在的離子進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。其中無明顯錯誤的是(C) A.Ag+、Na+、Cl-、NO B.Cu 2+、SO、Al3+、NO C.K+、Cl-、OH-、CO D.H+、SO、

11、Fe2+、MnO 解析:溶液是無色的,有顏色的離子不存在,排除B、D;A中Ag+與Cl-生成AgCl沉淀不共存,無明顯錯誤的是C。 13.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述正確的是(B) A. 向某無色溶液中加入鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有CO B. 向某無色溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl- C. 向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明原溶液含有Fe2+ D. 向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,說明原溶液中一定有SO 解析:A項(xiàng),溶液中可能含HCO; C項(xiàng),可能原溶液

12、含F(xiàn)e3+;D項(xiàng),溶液中可能含Ag+。 14.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(A) A.氧化劑是H3AsO3,SnCl是氧化產(chǎn)物 B.還原性:Cl->As C.每生成1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol D.M為OH- 解析:根據(jù)反應(yīng)方程式可知,SnCl2為還原劑,SnCl為氧化產(chǎn)物,H3AsO3為氧化劑,As為還原產(chǎn)物,故A項(xiàng)正確;每生成1 mol As轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol,故C項(xiàng)不正確;Cl-不是還原劑,無法比較Cl

13、-與As的還原性,故B項(xiàng)錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,M應(yīng)為電中性,根據(jù)元素守恒可知,M為H2O,故D項(xiàng)錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題,共58分) 15.(6分)下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式) A__________;B__________;C__________;D__________。 (2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì),該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng)(填“

14、是”或“否”)。若是氧化還原反應(yīng),__________是氧化劑(若“否”此空不填)。 解析:(1)A選項(xiàng)中除CO2外,其他均為金屬氧化物;B項(xiàng)中除Cu外,其他均為非金屬單質(zhì),除H2外其余都是固體;C選項(xiàng)中除O2外,其他均為金屬單質(zhì);D選項(xiàng)中除H2O外,其他均為酸。 (2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中O2是氧化劑。 答案:(1)CO2 Cu或H2 O2 H2O (2)是 O2 16.(15分)下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì),圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)

15、準(zhǔn)代號。 (1)相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是__________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號,下同),都是氧化物的是__________。 (2)圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是__________,所屬的基本反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。 (3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為__________________

16、__。 (5)在上述五種物質(zhì)中,有一種物質(zhì)(假設(shè)為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變紅,甲的化學(xué)式是________________________________________________________________________, 據(jù)此回答: ①已知甲能發(fā)生如下變化: 甲乙甲 試寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________; 氣體丙的化學(xué)式是________________,試寫出反應(yīng)乙→甲的離子方程式:____________________

17、______。 ②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)在以上五種物質(zhì)中Fe2O3、FeCl3、KOH三種物質(zhì)是電解質(zhì),CO2、Fe2O3是氧化物。 (2)圖中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是FeCl3和KOH,所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。 (3)以上五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),只有Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。 (4)將FeCl3的飽和溶液加入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色,得到的是Fe(OH)3

18、膠體,所以該分散系應(yīng)該是膠體。 (5)甲的水溶液遇到KSCN溶液變紅,說明甲是FeCl3,則FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2,所以乙是FeCl2,乙又和丙氣體反應(yīng)生成FeCl3,則丙是Cl2。 答案:(1)C、D B (2)D 復(fù)分解 (3)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (4)膠體 (5)FeCl3?、?FeCl3+Fe===3FeCl2 Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 17.(13分)填空: (1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式:__________________

19、______________________________________________________。 常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是_________

20、_______________________________________________________________。 (3)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 ①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平,反應(yīng)的離子方程式為_____

21、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:在書寫離子方程式時(shí),碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示,濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。 答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O (

22、2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe+2H+===Fe2++H2↑ (3)①HCO+H+===CO2↑+H2O ②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 18.(12分)(1)實(shí)驗(yàn)證明某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O,試分析: ①在上述5種物質(zhì)中,__________是反應(yīng)物,__________是生成物; ②在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是__________,__________是還原產(chǎn)物; ③發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是________________________________________________

23、________________________。 (2)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列問題。 ①氧化劑__________,還原劑__________。 ②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比__________。 ③當(dāng)生成28 g N2時(shí),被氧化的物質(zhì)__________g。 解析:對題目所給物質(zhì)進(jìn)行化合價(jià)分析:S、H2S、HNO3、NO、H2O,可知化合價(jià)變化的元素只有S和N,因?yàn)镠NO3是常見的強(qiáng)氧化劑,故反應(yīng)發(fā)生時(shí)HNO3應(yīng)作氧化劑,則還原反應(yīng)過程應(yīng)為HNO3―→NO,氧化反應(yīng)過程應(yīng)為元素化合價(jià)升高的過程即H2S―→S,故該反應(yīng)中HNO3作氧化劑,H2S

24、作還原劑,NO為還原產(chǎn)物,S為氧化產(chǎn)物,H2O的化合價(jià)不變,據(jù)質(zhì)量守恒(H守恒),應(yīng)作生成物。 (2)還原劑、氧化劑及生成N2的關(guān)系式為: 2NH3 ~ 3Cl2 ~ N2 2×17 g      28 g x       28 g 得x=34 g 答案:(1)①HNO3、H2S NO、S、H2O?、贖NO3 NO ③H2S―→S (2)①Cl2 NH3 ②3∶2?、?4 19.(12分)如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol·L-1硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:

25、 (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是__________,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E__________(填“打開”或“關(guān)閉”),其目的是__________。在C中收集到的氣體主要為__________。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:________________________________________________________________________。 (4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,看到的現(xiàn)象為__________________

26、______________________________________________________; 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 解析:Fe(OH)2屬于難溶堿,制取時(shí)可根據(jù):鹽+堿→新鹽+新堿的規(guī)律,用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B中有NaOH溶液,還需要亞鐵鹽溶液,實(shí)驗(yàn)要求必須使用鐵屑和6 mol·L-1的H2SO4,很顯然是用于制取FeSO4,然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化,所以FeSO4和NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)在無空氣的情況下進(jìn)行,可以用生成的H2將裝置內(nèi)的空氣排凈。 答案:(1)鐵屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (2)打開 排除B中的空氣 H2 (3)關(guān)閉活塞E,A中壓強(qiáng)增大,將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng) (4)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

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