精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練六

《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練六》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練六（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔高考化學(xué)滾動練六1(2015東北三省三校一模，7)下列敘述中正確的是()ALi是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高2(2015上海長寧區(qū)一模，14)以下關(guān)于右圖說法正確的是()A如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒3(2015山東濰坊質(zhì)檢，7)下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的

2、環(huán)境相匹配的是()選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO22H2O4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e= O22H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu2e=Cu2粗銅精煉的陽極反應(yīng)DH22e=2H用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)4.(2015貴州遵義第二次聯(lián)考，10)下列說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量C常溫下，反應(yīng)C

3、(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的HCSi13.(2014浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，9)已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為()(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1K1a(2)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列說法正確的是()Am53c2a/bBm26.52cabCm170.52cabDm26.5c2a/b14(2014陜西咸陽一模，14)利用如圖裝置可完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是()A若X為鋅

4、棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動C若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小15(2015烏魯木齊一次診斷，11)如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解(電解液足量)下列說法正確的是()A向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)B電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅C當(dāng)b極有64 g Cu析出時，c電極產(chǎn)生2 g氣體

5、D甲中a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O22H2O16(2015貴陽期末，20)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用電化學(xué)原理對某一氧化還原反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置，并進(jìn)行一系列探究活動。請回答下列問題：(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_；(2)已知該原電池裝置在反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12.1 g，此時導(dǎo)線中通過_mol電子；(3)在其他條件不變的情況下，若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液，石墨電極的反應(yīng)式為_，其原因是(NH4)2SO4溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_；(4)若以上述原電池作電源，用石墨作電極電解某金屬氯

6、化物(XCl2)溶液，則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的_(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，該電極的反應(yīng)式為_；一段時間后，電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另一極增重1.28 g，則X的相對原子質(zhì)量為_。17(2014浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，22).某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。實驗：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。實驗：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。(1)實驗，甲池通氫氣的Pt電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)實驗，乙池通氧氣的P

7、t電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(3)兩次實驗中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為_。.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。(1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的_。aBaSO4 bCH3COOHcNaNO3 dCH3OH(2

8、)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式分別是_；_。18(2015烏魯木齊一次診斷，19)金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。(1)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S=6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_，當(dāng)生成19.2 g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì)，其原

9、理如圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_。物質(zhì)NaSAl2O3熔點/97.81152 050沸點/892444.62 980a.100 以下 b100 300 c300 350 d350 2 050 放電時，電極A為_極，S發(fā)生_反應(yīng)。放電時，內(nèi)電路中Na的移動方向為_(填寫“從A到B”或“從B到A”)。充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2NaSx(3x0，錯誤；D項，同溫同壓下，H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，正確。5D按圖連接后，鐵與電源的正極相連，作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e片表面不會“鍍”上一層銅，A不正確；按圖連接好導(dǎo)線后，由于Zn片與Cu片相接觸，電子

10、直接傳遞到銅片，因此靈敏電流表指針不會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)，B不正確；按圖連接后構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極，鐵是正極，溶液中不會產(chǎn)生鐵離子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，C不正確；按圖連接后構(gòu)成電解池，Sn與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，因此在Sn片上有無色氣泡聚集，D正確。6BA、C兩項中用惰性電極電解時，陽極上Cl失電子生成Cl2，不是無色氣體；D項中Fe3有顏色。7Da和b不連接時，F(xiàn)e與溶液中的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，因Fe的相對原子質(zhì)量比Cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，A項正確；a和b用導(dǎo)線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為C

11、u22e=Cu，B項正確；a和b連接時，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，a和b不連接時，F(xiàn)e與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，C項正確；a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失電子，而不是OH失電子，D項錯誤。8DA項，Na2O由Na和O2構(gòu)成，Na2O2由Na和O構(gòu)成，兩者所含陽陰離子數(shù)目比均為21；B項，兩反應(yīng)中NaNa，所以等量的Na反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相同；C項，常溫下Na與O2生成Na2O，而溫度升高時，Na與O2生成Na2O2；D項，要求的熱化學(xué)方程式可由得到，所以H414 kJmol1(511 kJmol1)158.5 kJmol1。9D水的汽化和碘化氫的分解均吸收熱

12、量；若反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于862 kJ，則為吸熱反應(yīng)；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)。10B是Li，是Na，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強，A錯誤；H2O2是強氧化劑，加入后可以增大氧化還原反應(yīng)的電勢，B正確；使用催化劑改變活化能E1、E2的大小，但H不會發(fā)生改變，C錯誤；X、Y、Z、W分別是N、P、S、Br，Br的氫化物HBr酸性最強，D錯誤。11D發(fā)生電解反應(yīng)，陽極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，陰極反應(yīng)為2Cu24e=2Cu；中發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為：2H2e=H2。兩個電池中的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量都是

13、0.1 mol，當(dāng)通過0.2 mol電子時兩種物質(zhì)正好完全反應(yīng)，生成0.05 mol O2，生成0.1 mol H2，由此可知只有D正確。12B由圖可知，沒有形成閉合回路，應(yīng)使用鹽橋，故A錯誤；二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B正確；食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；要比較Cl和C的非金屬性強弱，應(yīng)用最高價氧化物的水化物酸性強弱，且鹽酸易揮發(fā)，也不能證明碳酸比硅酸強，故D錯誤；故選B。13D根據(jù)蓋斯定律，由(1)(2)得2NO2(g)2SO2(g)=2SO3(g)2NO(g)H53.0 kJmol1，所以NO2(g

14、)SO2(g)=SO3(g)NO(g)H26.5 kJmol1，故m26.5，KK1/K2，即c2a/b，D項正確。14DA項，K置于M處，為原電池裝置，鋅為負(fù)極，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，正確；B項，K置于N處，鐵作陰極，受到保護，陽離子向陰極移動，正確；C項，K置于M處，形成原電池，銅作正極，硫酸銅溶液作電解液，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，外電路電子從負(fù)極移向正極，正確；D項，K置于N處，形成電鍍池，鐵作陰極，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，陽極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，溶液中Cu2的濃度不變，錯誤。15D由圖可知a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極。乙池的總反應(yīng)為2NaCl

15、2H2O2NaOHH2Cl2，脫離溶液的是H2和Cl2，恢復(fù)組成通HCl，A項錯誤；c為陽極，溶液中的Cl放電生成Cl2，d為陰極，水中的H放電：2H2O2e=H22OH，乙池中滴入酚酞，d極附近變紅，B項錯誤；當(dāng)b極有64 g Cu析出，由Cu22e=Cu，可知轉(zhuǎn)移2 mol e，c極發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，生成1 mol Cl2，質(zhì)量為71 g，C項錯誤；a極為陽極，溶液中的OH放電，正確。16解析(1)如圖構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn2e=Zn2，石墨為正極，溶液的Fe2得電子被還原：Fe22e=Fe，總反應(yīng)為：ZnFe2=FeZn2。(2)設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移x mol電子，則負(fù)極

16、質(zhì)量減少：65 g，正極質(zhì)量增加56g，有655612.1 g，得x0.2 mol。(3)因為NH水解使溶液呈酸性：NHH2ONH3H2OH，溶液中的H在正極得電子。(4)和正極(石墨)的相連的極為陽極，溶液的陰離子(Cl)放電：2Cl2e=Cl2。收集到448 mL氯氣，n(Cl2)0.02 mol，由XCl2XCl2，得生成X 0.02 mol，則X的摩爾質(zhì)量為64 gmol1。答案(1)ZnFe2=Zn2Fe(2)0.2(3)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH(4)陽2Cl2e=Cl26417解析.(1)實驗中，通氫氣的一極為負(fù)極，在堿性條件下，電極反應(yīng)方程式為H22OH2e=2

17、H2O。(2)實驗中，通氧氣的一極為正極，在酸性條件下，電極反應(yīng)方程式為O24H4e=2H2O。(3)兩次實驗中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。.(1)要增強溶液的導(dǎo)電能力，但不能使電極反應(yīng)發(fā)生改變，故加入溶于水的強電解質(zhì)，如題中的NaNO3即選c。(2)電解過程中，鐵為陽極，鐵先失去電子發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2，同時，還會發(fā)生：2H2O4e=4HO2。答案.(1)負(fù)H22e2OH=2H2O(2)正O24e4H=2H2O(3)HOH=H2O.(1)c(2)Fe2e=Fe22H2O4e=O24H18解析(1)題給反應(yīng)中，銅元素的化合價降低，硫元素的化合價升高，氧化劑為C

18、u2O、Cu2S，還原劑為Cu2S，根據(jù)硫元素化合價變化，可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e。當(dāng)生成0.3 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。銅發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，負(fù)極反應(yīng)為：Cu4eCu2(OH)2CO3，根據(jù)電荷守恒補4OH，根據(jù)碳原子守恒補CO2，根據(jù)原子守恒生成H2O。(2)溫度要求能熔化Na、S而不能使其為蒸氣，因此溫度高于115 ，而低于444.6 。熔融鈉作負(fù)極，熔融硫作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極電極反應(yīng)式為：2Na2e=2Na，正極電極反應(yīng)式為xS2e=S，Na在負(fù)極生成，移向正極，即如圖所示，由A到B。放電時，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時

19、發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，接電源的負(fù)極，陽極發(fā)生放電時正極的逆反應(yīng)，即：S2e=xS。答案(1)Cu2O和Cu2S0.3 2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(2)c負(fù)還原從A到B負(fù)S2e=xS19解析(2)混合動力車上坡或加速時需要動力，此過程原電池放電，即乙電極為正極，發(fā)生反應(yīng)NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2O2e=H22OH。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護法或

20、外加電源的陰極保護法防止其被腐蝕。答案(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2O2e=H22OH144(4)吸氧負(fù)20解析(1)由圖像可知在陽極OH反應(yīng)得到O2，即4OH4e=2H2OO2。在陰極H放電生成H2而使溶液堿性變強，HCO存在如下電離平衡：HCOHCO，OH使得平衡正向移動，CO再生。(2)將熱化學(xué)方程一乘以3與熱化學(xué)方程式二相減可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)熱H3H1H23(242 kJmol1)(676 kJmol1

21、)50 kJmol1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而氣態(tài)產(chǎn)物變成液態(tài)產(chǎn)物需要放熱，故反應(yīng)物總能量與液態(tài)生成物總能量差值更大，所以選a。(3)燃料電池中通燃料的一極作為原電池的負(fù)極，通O2一極作為原電池的正極，外電路電子由負(fù)極流向正極，即電子從A極到B極。因電解質(zhì)溶液呈酸性，該電池的總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O，總反應(yīng)中并未消耗酸，所以工作前后pH不變。A極發(fā)生CH3OH失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=6HCO2。答案(1)4OH4e=2H2OO2答案1：HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生答案2：陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mola(3)從A到B不變CH3OHH2O6e=6HCO2