精修版魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質的方法和程序 第2課時

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1、 精品資料 第2課時　研究物質性質的基本程序 (對應學生用書P7) 1．了解研究物質性質的一般程序。 2．掌握氯氣的物理性質和化學性質。 3．探究氯水的成分及其性質。 4．了解漂白粉的成分和制備原理。 一、研究物質性質的基本程序 二、探究氯氣的性質 1．認識氯氣的物理性質。 顏色 氣味 密度 水溶性 毒性 氯水顏色 黃綠色 刺激性 氣味 比空氣 大 能溶 有毒 淺黃綠色 　　1.如何正確聞氣體的氣味？ 答案：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。 2．預測氯

2、氣的化學性質。 氯氣和氧氣相似，都屬于活潑的非金屬單質，具有強氧化性。 3．實驗與觀察。 與氯氣反 應的物質 化學方程式 實驗現(xiàn)象 金屬單質 Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3 鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙 Cu Cu＋Cl2CuCl2 銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙 非金屬單質 H2 H2＋Cl22HCl 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色的火焰，瓶口有白霧 (續(xù)上表) 水 Cl2＋H2O=== HCl＋HClO 氯氣與水反應，形成淺黃綠色色的溶液 堿 NaOH Cl2＋2NaOH=== NaCl＋

3、NaClO＋H2O 氯氣溶解于NaOH溶液中，形成無色的溶液 Ca(OH)2 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 氯氣溶解于Ca(OH)2溶液中，形成無色的溶液 　　2.在描述化學現(xiàn)象時， “煙”和“霧”有何區(qū)別？ 答案：在描述化學現(xiàn)象時，“煙”和“霧”描述的對象不同，“煙”是指固體小顆粒，“霧”是指小液滴。 3．日常生活中，發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應如何自救？ (1)Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向高處轉移。 (2)由于Cl2易和堿反應，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。 4．解釋和結論。 氯氣是一種活

4、潑的非金屬單質，既能與鐵、銅和鈉等金屬反應，也能與氫氣、紅磷、硫等非金屬反應，還能與水或堿發(fā)生反應。 5．次氯酸的性質。 ①弱酸性：比碳酸酸性弱。 ②不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 ③強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。 三、物質結構的研究方法 方法 假說 模型 概念 以已有事實材料和科學理論為依據，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明 以科學理論為依據，建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬 說明 假說提出后須得到實踐的證實，才能成為客觀事實 模型可分為物體模型、 思維模型 1．下列說法不正確的是(D)

5、 A．通過觀察物質的色、味、態(tài)可了解其物理性質，通過實驗可了解物質的化學性質 B．進行實驗時，往往首先要對物質性質進行預測，其次是設計并實施實驗來驗證所做的預測 C．研究物質的性質，既需要有一個合理而科學的程序，又需要具體而科學的研究方法 D．進行實驗驗證時，對出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象不必處理分析，只分析與預測一致的現(xiàn)象 解析：在進行實驗驗證時，發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，要提出新問題，并作進一步研究，故D說法不正確。 　　　　　 　　　　　 　　 　　　　 2．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的(B) ①黃綠色?、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、芤滓夯、萑?/p>

6、于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 3．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(D) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：Cu與Cl2反應生成CuCl2，但與鹽酸不反應；Fe與Cl2反應生成FeCl3而與鹽酸反應生成FeCl2；Al不論與Cl2還是鹽酸反應都能生成AlCl3。 1．下列關于研究物質性質的基本程序：①觀察物質的外觀性質；②實驗并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結論；④預測物質的性質。排序正確的是(C) A．②①③④　B．①②③④　C．①④②③　D

7、．④①②③ 2．用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質的水溶液，不會出現(xiàn)明顯的藥品變質問題的是(C) A．Na2CO3 B．AgNO3 C．CuSO4 D．NaOH 解析：Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，則配制Na2CO3、AgNO3、NaOH時均會與HCl反應而變質，只有CuSO4不會反應變質。 3．下列有關氯氣的敘述中正確的是(B) A．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一物質 C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫 D．用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌 4．(雙選)下列關于漂白粉的敘述正確的是(BC)

8、 A．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置會變質 C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的 D．在使用漂白粉時應同時加入濃鹽酸 解析：漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中會發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，所以久置會變質，故A錯誤，B正確。漂白粉的制法為將Cl2通入石灰乳中，故C正確。漂白粉中加入濃鹽酸，效果反而不好，故D錯誤。 5．下列說法正確的是(B) A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體 B．銅絲在氯氣中燃燒時生成棕黃色煙 C．鐵絲在氯氣燃燒時生成棕紅色霧 D．鐵分別

9、與氯氣、鹽酸反應時得到相同的氯化物 解析：氯氣是一種具有刺激性氣味的黃綠色氣體，故A項錯；Cl2與鐵反應時生成棕紅色煙，故C項錯；鐵與氯氣反應得到高價鐵的化合物(FeCl3)，鐵與鹽酸反應得到低價鐵的化合物(FeCl2)，故D項錯。 6．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采取的方法是(D) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的紅色布條 解析：Cl－和單質Cl2是兩種不同的物質，因而具有不同的性質，如Cl2會和水反應生成具有漂白性的次氯酸，Cl－無此性質，Cl－無漂白性。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，因而A、B中干燥環(huán)境下，Cl

10、2都不能轉變?yōu)镠ClO而無漂白性；C中氣體通入AgNO3溶液中都產生白色沉淀。 7．在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應的現(xiàn)象及原因。 (1)在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為有氣泡產生。 原因是Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (2)將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為產生白色沉淀。 原因是AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 (3)將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為布條退色。原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (4)氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為先變紅后退色。 原因是氯水中有H＋，顯酸性，使石蕊試液變紅，其中的HClO使其退色。 解析：Cl2＋H2O===HCl＋HCl

11、O，氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，H＋、Cl－等離子，因此與不同物質反應時起作用的成分可能不同。 8．有X、Y、Z三種元素： ①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體； ②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； ③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； ④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； ⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 (1)試寫出其元素符號：XH，YO，ZCl。 (2)寫出下列化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O。 (3)寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式

12、 答案：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 解析：X＋Z―→XZ產生蒼白色火焰，XZ水溶液使藍色石蕊試紙變紅，可以猜測X為H，Z為Cl。又因為X2Y常溫下為液體，故猜測Y為O，代入題中再進行驗證是正確的。 9．如下圖所示，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸退色，則D瓶中裝的不可能是(D) A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液 解析：紅色布條是否退色取決于布條上是否產生HClO。A處通Cl2，打開B閥后，氣體不經D而直接進入C中，紅色布條逐漸退色，說明C處產生了HClO，當關閉B

13、閥通Cl2時，氣體首先進入D中，此時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥，選項中能吸收Cl2的只有NaOH溶液和Na2CO3溶液，而濃H2SO4能干燥Cl2。 10．某學習小組設計了以下四個實驗來探究氯水的成分，請根據下表回答問題。 實驗 序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 ① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白 色沉淀 ② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 氯水中 含有Cl2 ③ 藍色石蕊試紙 先變紅后退色 ④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中 含有H＋ (1)指出

14、實驗①得出的結論氯水中含有Cl－。 (2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”： ②溶液退色； ④有氣泡生成。 (3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程和現(xiàn)象：取一片藍色石蕊試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上，試紙先變紅后退色。 (4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論，這兩個結論可能是： a．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液退色； b．氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色。 請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的。 解析：①產生AgCl沉淀，證明Cl－存在；③氯水呈酸性和漂白性，石蕊試紙先變紅，后退色；④鹽酸與Na2CO3溶液反應放出CO2。實驗②中紅色退去，可能性有兩種：一是氯水中含有強氧化性的HClO，它的漂白作用能使紅色退去；二是氯水中含有H＋，能中和OH－，使酚酞退色，可向退色后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，看溶液是否重新變成紅色。