高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 1含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 1含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 1含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物（1）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異性B.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)C.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕D.工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬2、下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí),改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是( ) A.Na與氧氣B.澄清石灰水與二氧化碳C.Al與稀鹽酸D.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液3、有一定量的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí),消

2、耗40 的鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量是( )A.0.04B.0.03C.0.02D.0.014、向含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A.a曲線: B.b曲線: C.c曲線:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.d曲線: 5、將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中

3、小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是（ ）A. B. C. D. 6、工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O33H2O)為原料生產(chǎn)鋁, 主要包括下列過(guò)程:. 將粉碎、 篩選、 濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中,過(guò)濾;. 通入過(guò)量二氧化碳使所得濾液中析出氫氧化鋁固體,過(guò)濾;. 使中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;. 電解熔融氧化鋁生成鋁。 下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程說(shuō)明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)B.過(guò)程說(shuō)明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱C.過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.過(guò)程也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖像不相符的是（ ）A. B. C. D.

4、8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是( )Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.B.C.D.9、將一定量的NaHCO3與Na2O2和混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列說(shuō)法一定正確的是( )A.混合物中NaHCO3與Na2O2物質(zhì)的量一定相等B.容器中肯定有0.5mol O2C.反應(yīng)容器中的固體只有Na2CO3D.反應(yīng)后容器中一定沒(méi)有H2O10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾

5、種組成的混合物,向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,若將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,下列判斷正確的是( )A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物一定不含有Na2O2和NaClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO311、將5g鈉鋁合金投入200mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）:1.鈉鋁合金中兩金屬的物質(zhì)的量；2.所得溶液的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))12、鋁土礦【

6、主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:1.沉淀A、B的成分分別是_、_;步驟中的試劑a是_;(以上均填化學(xué)式)2.試寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式_、_;3.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:_。13、鎂合金是重要的民用和航空材料,鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn),氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等。1.氧化鎂的電子式為_(kāi)。2.寫(xiě)出鎂與在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式_。3.從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有_。4. 某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量,其流程如下: 已知:鹵塊主要成分為,

7、含有、等雜質(zhì)?？蛇x用的試劑: ,稀硫酸、溶液、溶液、。加入溶液的目的是_。步驟中需將轉(zhuǎn)化為,所選的試劑為_(kāi)。加入到含有的酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:,如曲線a;,曲線b,c分別表示物質(zhì)的量的變化,離子方程式相同;,如曲線d;AI(OH)3+3H+Al3+3H2O,題圖中沒(méi)有反映出來(lái); 5答案及解析：答案：C解析：考察高中化學(xué)鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。思路點(diǎn)撥:本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)

8、的較難的計(jì)算型選擇題,題目融合了化學(xué)中的“初態(tài)終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計(jì)算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意, 的Na和Al經(jīng)過(guò)和一定量的水反應(yīng),置換出了 ,由電子得失守恒知:Na和Al完全反應(yīng)變成和失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的得到的電子數(shù),則有 ;且Al要完全溶解 ,必須使生成的n(NaOH)n(Al),假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na),則有,得;溶液經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和的混合固體,因此,由“初態(tài)(Na和Al)終態(tài)(NaCl和)”知是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量,則有; 可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量,由Cl元素守恒知。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：

9、答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1. 0.1mol，0.1mol2.0.5molL-1解析： 12答案及解析：答案：1.SiO2; Fe(OH)3; NaOH溶液2.CO2 +OH- =HCO-,CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO- 33.取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說(shuō)明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+解析： 13答案及解析：答案：1. 2. 3.石灰乳、鹽酸; 4.沉淀、解析：1.氧化鎂為離子化合物3.先用堿沉淀,再用鹽酸溶液,然后電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂4.可使硫酸根離子沉淀后除去選擇綠色無(wú)污染的雙氧水作氧化劑將氧化為