高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版：專題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練四 Word版含解析

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1、滾動(dòng)練(四)1(2019昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試)利用銅和石墨作電極，在鹽酸介質(zhì)中，銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池，總反應(yīng)方程式為2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH。下列判斷正確的是()A電子從石墨電極流向銅電極B溶液中Cl向石墨電極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極減重64 gD正極反應(yīng)式為HN32e3H=N2NH答案D解析該裝置為原電池，銅為負(fù)極，石墨為正極，電子從銅電極流向石墨電極，故A錯(cuò)誤；溶液中Cl向銅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；負(fù)極為銅電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuCle=CuCl(s)，負(fù)極生成了CuCl(s)，質(zhì)量增重了，故C錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式為2Cu2ClH

2、N33H=2CuCl(s)N2NH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2Cl2e=2CuCl(s)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式為HN32e3H=N2NH，故D正確。2(2019吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是()A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒

3、熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右答案B解析b點(diǎn)是向體積為10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正確；用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：cba，B錯(cuò)誤；氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是1 mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，

4、即H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，C正確；除去CuSO4溶液中的Fe3，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3，D正確。3(2019河北武邑高三調(diào)研)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時(shí)，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.2105，則下列說法正確的是()A在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小B在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 mol

5、L1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常溫下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要調(diào)節(jié)pH8答案D解析溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B錯(cuò)誤；在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液后，c(SO)0.05 molL1，c(Ag)0.01 molL1，Qcc2(Ag)c(SO)5106Ksp(Ag2SO4)，所以不會(huì)生成Ag2SO4沉淀，C錯(cuò)誤；要除去

6、0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，c2(OH)1012 molL1，c(OH)106 molL1，則c(H)108 molL1，所以至少要調(diào)節(jié)pH8，D正確。4(2019綿陽(yáng)高三第一次診斷)最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A放電時(shí)，電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S2e=2S2C充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3IS=I2S2D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)答案C解析由液流電池工作原理圖示可以看出，放

7、電時(shí)左池是S2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為2S22e=S，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3IS=I2S2，C正確；充電時(shí)為電解池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極，也就是原電池的負(fù)極，K經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。5(2019哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是()A常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的Sc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)答案C解析H2C2O4是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離，即H2C2O4HC2OH、HC2OC2OH，則Ka1、Ka2，則lg Ka1lg lg lg c(HC2O)、lg Ka2lg lg lg c(C2O)，由Ka1Ka2，可知lg Ka1lg Ka2，即lg lg c(HC2O)Kh，即HC2O的電離能力大于水解能力，則在NaHC2O4溶液中：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。