精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點16 元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用練習(xí)

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1、精品文檔?高考化學(xué) 考點16　元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用 1．(2015·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W A.原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 2.(2015·福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>

2、Y>X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 3．(2015·浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律

3、，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 4．(2015·廣東理綜，23)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 1．(2014·江蘇化學(xué)，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍， Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋ 與Y2－具有

4、相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 2.(2013·山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反

5、應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 3．(2013·浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 4.(2013·福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的

6、熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 5．(2013·廣東理綜，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q 6．(2013·海南化學(xué)，13)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： (1)X、Y和Z的元素符號分別為 ____

7、____、________和________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________； 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

8、 1．(2014·山東臨沂模擬，8)X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 2．(2014·河南洛陽統(tǒng)考，6)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>

9、Z－ D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) 3.(2014·山東濟(jì)南期末，7)右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是(　　) A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D．Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者 4．(2014·江蘇鹽城調(diào)研，8)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示。 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) W 最高價氧化物對應(yīng)的水

10、化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 X 焰色反應(yīng)呈黃色 Y 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 Z 最高正價與最低負(fù)價之和為0 下列說法正確的是(　　) A．W的簡單氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)中只含有離子鍵 B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能與其他三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng) C．比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少 D．Z的氧化物不能與任何酸反應(yīng) 5．(2015·江西南昌調(diào)研，13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)： 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

11、 ⑧ 原子半徑(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 －2 ＋2 ＋1 ＋5－3 ＋7－1 ＋1 ＋5－3 ＋3 對上述元素有關(guān)說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤ D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 6．(2014·甘肅診斷，12)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：d>c>a>b，其中a、b處在同一周期a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)

12、子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中不正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩元素位于元素周期表的ⅣA族 B．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1∶1 C．單質(zhì)c可以和d的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) D．工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c 7．(2015·濟(jì)南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2－和R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是(　　) A．M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù) B．M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價鍵 C．M2－與R＋的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同 D．M一定存

13、在同素異形體 8．(2015·遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性 C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種 9．(2015·濟(jì)南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)，下列說法中，正確的是(　　) A．原子半徑比較：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的還原性比較

14、：W>R C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性 10．(2014·貴陽期末，8)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且屬于不同主族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y既可與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，又可與燒堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．X位于元素周期表第三周期ⅢA族 B．Y元素在地殼中含量位居第三 C．將YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體 D．原子半徑：Y

15、依次增大、位于三個周期的短周期非金屬主族元素，它們之間形成的化合物或離子能促進(jìn)水的電離的是(　　) A．W2Z B．W2ZY4 C．WXY D．WZY 12．(2015·濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　) A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3 B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng) C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化 13．(2015·鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為－2、＋6

16、，E2＋的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說法正確的是(　　) A B C D A.C可分別與A、E元素形成離子化合物 B．D可形成三種價態(tài)的酸 C．原子半徑：E＞D＞B＞A＞C D．最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞D＞A 14．(2015·江西五校聯(lián)考) 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B．Z元素的原子半徑一定比Y元素的大 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿 15．(2015·西安聯(lián)考)短周期元素X

17、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(　　) A．X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 B．Y和Z組成的化合物是離子化合物 C．Z的離子半徑比Y的離子半徑小 D．X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù) 16．(2014·湖南株洲檢測)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說

18、法正確的是(　　) A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－ B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 17．(2014·沈陽一次質(zhì)檢，6)現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是(　　) ①若A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 ②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 ③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是

19、非金屬元素 ④若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài) ⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為A>B＞C>D>E A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤ 18．(2014·合肥質(zhì)檢，9)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。已知：①原子半徑：A

20、 C．因為E單質(zhì)的相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比溴單質(zhì)的低 D．E、D形成的簡單化合物的水溶液呈堿性 19．(2014·武漢調(diào)研，14)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　) A．元素X位于第ⅥA族 B．甲不能溶解于乙中 C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．乙的沸點低于丙的沸點 20．(2015·烏魯木齊一次診斷，15)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，

21、其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_________________________________。 (2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________。 (3)元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合化學(xué)方程式簡述其原因是_______________________________ _________________________________________________________________

22、_______。 (4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_________________________________ ________________________________________________________________________。 21．(2015·湖北黃岡調(diào)研，27)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子

23、數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 試回答下列問題： (1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。 (2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________。 (3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)；請用化學(xué)事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱：____________________________________________

24、____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(舉一例)。 (4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式_________________________________________________

25、_______________________。 22．(2014·河南開封質(zhì)檢，20)化合物A(X2YZ4)由三種元素組成。已知： ①Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍； ②A的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，A中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323； ③A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì)，該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液呈紅色。 回答下列問題： (1)X在周期表中的位置是________________。 (2)A中Y元素呈現(xiàn)的價態(tài)為________。 (3)X與Z形成一種化合物B，其陰陽離子個數(shù)比為1∶2，1 mol B中含54 mol電子，則B的電子式為______

26、__________。 (4)A是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。YCl3與XClZ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取A，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________； 與MnO2—Zn電池類似，A—Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________________ ________________________________________________________________________。

27、 題型集訓(xùn)16　元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．C　[由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x－1、x＋9，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X

28、子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑越??；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：Si＞P＞N＞O，錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

29、性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。] 3．D　[由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為P＞S＞O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞PH3，錯誤；B項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；C項，SiO2為原子晶體，熔

30、化時克服的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；D項，根據(jù)“對角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導(dǎo)體材料，As2O3中砷元素顯＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。] 4．AD　[根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”，可知己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，正確；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，

31、則有穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。] [兩年經(jīng)典高考真題] 1.D　[由題意可知，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硅元素。A項，原子半徑大小順序為：Mg>Si>C>O，錯誤；B項，MgO中有含離子鍵，SiO2含有共價鍵，錯誤；C項，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，錯誤；D項，氧的非金屬強(qiáng)于硫，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，所以氧的非金屬性強(qiáng)于硅，則H2O比SiH4更穩(wěn)定，正確。] 2．A　[由題意知W為N元素，根據(jù)

32、元素在周期表中位置可推得：X為O，Y為S，Z為Cl。A項非金屬性：O>Cl>S，所以H2S的穩(wěn)定性最弱，正確；B項應(yīng)描述為Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，B錯；S的非金屬性小于O，故X對應(yīng)單核陰離子O2－的還原性小于Y2－(S2－)，C錯；Cl2在化學(xué)變化中可以表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性，如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，D錯。] 3．A　[由X的原子結(jié)構(gòu)特點知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2、多硫化物等。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電。] 4．B　[由四種元素為短周期元素可

33、知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。] 5．BD　[根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯誤。B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確。C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯誤。D項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正確。] 6．解析　(1)密度最小的氣體是氫氣，故X為H；根據(jù)題意，Y的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，當(dāng)

34、周期數(shù)分別是1、2、3時，最外層電子數(shù)分別是3、6、9，其中符合核外電子排布規(guī)律的是2個電子層、最外層有6個電子的情況，故Y是O；Z與H位于同主族，原子序數(shù)又大于O，故Z是Na。(2)NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。(3)酸性條件下高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，可將H2O2氧化為O2，同時自身被還原為Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒即可完成離子方程式的配平。書寫H2O2與CN－反應(yīng)的離子方程式時，根據(jù)得失電子守恒可知其物質(zhì)的量之比為1∶1，再根據(jù)電荷守恒可知OH－只能是反應(yīng)物，至此離子方程式配平完成。 答案　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na

35、2O2　(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 【兩年模擬試題精練】 1．A　[Xn＋、Yn－電子層相同，且離子半徑Zn－＞Yn－可確定X、Y、Z三者的相對位置為 …… Y X …… Z (Z) 。] 2．C　[由于X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序數(shù)之和為37知，X＋、Z－為10電子微粒，故X、Z分別是Na、F，則Y的原子序數(shù)為17，是氯元素。ⅦA族中F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定，A正確；Na在第三周期中金屬性最強(qiáng)，B正確；Na＋

36、半徑小于F－半徑，C錯誤；第三周期中，氯的非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。] 3．A　[根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素，W為磷元素，Y為硫元素，R為氬元素，Z為溴元素。A項，五種元素的單質(zhì)中只有氮氣和氬氣為氣態(tài)，正確；B項，Z的陰離子電子層數(shù)與R不同，錯誤；C項，X的氫化物比W穩(wěn)定，錯誤；D項，Y對應(yīng)的硫酸酸性比W對應(yīng)的磷酸酸性強(qiáng)，錯誤。] 4．B　[由題中信息判斷：W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。NH4NO3中存在離子鍵、共價鍵等，A項錯誤；單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的難易程度與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而失去電子數(shù)的多少與金屬性強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，C項錯誤；SiO2

37、可以與氫氟酸反應(yīng)，D項錯誤。] 5．C　[①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3價、最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素

38、的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。] 6．B　[由題意知a為碳元素，b為氧元素，c為硅元素，d為鈉元素。碳和硅均為ⅣA族元素，A項正確；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為1∶2，B項錯誤；硅可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C項正確；工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制單質(zhì)硅，D項正確。] 7．D　[短周期主族元素的簡單離子M2－和R＋的核外電子數(shù)之和為20，則M位于ⅥA族，R位于ⅠA族，M為氧元素，R為鈉元素或M為硫元素，R為鋰元素。] 8．D　[根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素

39、原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B項，NH3的水溶液呈堿性；C項，PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，C、H原子形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有CH≡CH、等多種。] 9．B　[由表中化合價可知，X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為＋1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為＋3價，為Al元素。W的化合價為＋6、－2價，故W為S元素，R的化合價為＋7、－1價，故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑：Na＞Al＞O，A錯；元

40、素非金屬性S＜Cl，則還原性H2S＞HCl，B正確；SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯；AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，D錯。] 10．B　[由題意知X是Be，為金屬元素，X與W的最外層電子數(shù)之和為9，所以W的最外層電子數(shù)是7，綜合分析W是Cl，Y既可以與HClO4反應(yīng)，也可以與燒堿反應(yīng)，所以Y是Al，則Z的最外層電子數(shù)是6，所以Z是S。A項，X是Be，位于第二周期ⅡA族，錯誤；B項，地殼中含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，正確；C項，AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱AlCl3溶液促進(jìn)Al3＋水解得到Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，得到Al

41、(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3，而不是AlCl3，錯誤；D項，Al、S、Cl是同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，所以原子半徑：Al>S>Cl，錯誤。] 11．C　[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大、位于三個周期的短周期非金屬主族元素，可以確定W為H，Z位于第三周期。W2Z只可能是H2S，H2S能抑制水的電離；W2ZY4只可能是H2SO4，H2SO4能抑制水的電離；WXY只可能是HCO，HCO能促進(jìn)水的電離；WZY只可能是HSO，HSO能抑制水的電離。本題選C。] 12．C　[根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。]

42、13．B　[由D的主要化合價知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。] 14．B　[若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯。] 15．B　[根據(jù)題意及選項初步判斷X、Y、Z均為主族元素且X在第2周期，則Y原子最外層電子數(shù)為2。當(dāng)X的最外層電子數(shù)為1、2、3或4時，根據(jù)“原子的最外層電子數(shù)之和為14”可知，Z原子的最外層電子數(shù)≥8，不符合核外電子排布的規(guī)律。而當(dāng)X的最外層電子數(shù)為6或7時，根據(jù)“X原子的核外

43、電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等”可知Z原子最外層電子數(shù)為8或9，同樣不符合核外電子排布的規(guī)律。因此X的最外層電子數(shù)只能是5，即X是N，則Y是Mg，Z是Cl。] 16．C　[元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以E是Cl元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。] 17．A　[因為A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1且從小到大排列的短周期元素，所以五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個周期。若A為Na，則E為P，磷酸不是強(qiáng)酸，

44、①錯誤；若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl五種元素在同一周期，②正確；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D可能為C、N、O、Si、P、S，D一定為非金屬元素，③正確；若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，④正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯誤，⑤錯誤。] 18．D　[根據(jù)題給信息可確定A、B、C、D、E和F分別為H、N、O、Na、S和Fe。HNO3是強(qiáng)酸，但HNO2是弱酸，A項錯誤；鐵與氧氣在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同，產(chǎn)物可能為Fe3O4、Fe2O3等，B項錯

45、誤；S單質(zhì)的相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)的相對分子質(zhì)量，但S單質(zhì)在常溫下為固體，溴單質(zhì)在常溫下為液體，則S單質(zhì)的熔點較高，C項錯誤；S、Na形成的簡單化合物為Na2S，S2－水解使溶液呈堿性，故D項正確。] 19．D　[由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。] 20．解析　(1)根據(jù)T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可以推斷T為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上利用電解熔融的Al2O3制備單質(zhì)鋁。(2)W為S，與S同主族的

46、O的氫化物H2O2含有18個電子，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性鍵和非極性鍵。(3)Q為C，W為S，非金屬性：C

47、數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小”可知離子半徑：S2－>O2－>Al3＋。(4)由圖看出：在t2時，ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒將化學(xué)方程式配平即可。 答案　(1)1H、2H、3H或H、D、T (2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)S2－＞O2－＞Al3＋　與H2化合時，O2比S容易；H2O比H2S要穩(wěn)定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任寫一例，其他合理答案也可) (4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O 22．解析　由信息①知，A的化學(xué)式為X2YZ4，Z位于第ⅥA族，X位于第ⅠA族，Z為－2價，X為＋1價。由信息②知，Z的相對原子質(zhì)量為＝16，則Z是氧元素。由信息③知，Y是鐵元素。X的相對原子質(zhì)量為＝39，則X是鉀元素，A的化學(xué)式為K2FeO4。 答案　(1)第四周期ⅠA族　(2)＋6 (3)K＋[∶O,∶O,∶]2－K＋ (4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－ FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3↓＋5OH－