新編高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第2節(jié) 第1課時　弱電解質(zhì)的電離平衡 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡 課標(biāo)要求1應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系。1弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是吸熱過程，存在電離平衡，其電離平衡常數(shù)只與電解質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)和溫度(外因)有關(guān)。2弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡遵循勒夏特列原理，其平衡受外界條件如溫度、濃度等影響。3根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。1概念在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。電離平衡常數(shù)簡稱電離常數(shù)。2影響因素電離常數(shù)服從化學(xué)

2、平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只與溫度有關(guān)，由于電離過程是吸熱過程，升溫，K值增大。3應(yīng)用電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度越大，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對越強(qiáng)。4表達(dá)式(1)弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如CH3COOHHCH3COO，Ka。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，如H2CO3電離：H2CO3HCOHKa1HCOCOHKa2且Ka1Ka2。(2)弱堿在水中的電離常數(shù)通常用Kb表示，例如NH3H2ONHOH，Kb。特別提醒(1)計算多元弱酸溶液的H或比較弱酸酸性相對強(qiáng)

3、弱時，通常只考慮第一步電離。(2)利用電離常數(shù)可近似計算出弱酸、弱堿溶液中H或OH(忽略水的電離)。H或OH1下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3解析：選AK的大小直接反映了該電解質(zhì)的電離能力，A選項正確。B、C選項考查影響K的因素，K的大小只與溫度有關(guān)，因為弱電解質(zhì)電離都吸熱，溫度升高K增大，除溫度外，K與其他因素?zé)o關(guān)，B、C選項錯。對于多元弱電解質(zhì)，K1K2K3，D選項錯。2在25 時，0.1 molL1

4、的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6104、1.8104、6.21010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCN DH2CO3解析：選C由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO2HCOOHH2CO3HCN，故H最小的是HCN。1內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如相同條件下CH3COOH電離程度大于H2CO3。2外因(1)溫度：升高溫度，電離平衡向右移動，平衡常數(shù)增大；降低溫度，電離平衡向左移動，平衡常數(shù)減小。(2)濃度：改變平衡體系中某一離子的濃度，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡常數(shù)不變。

5、濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動。(3)相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向左移動。(4)反應(yīng)離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時，電離平衡向右移動。(5)實例(以CH3COOHCH3COOHH0為例)影響因素平衡移動方向n(H)HCH3COOKapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強(qiáng)其他通入HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)物質(zhì)NaOH固體右減小減小增大不變增大增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱10.1 molL1CH

6、3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離程度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中OH減小解析：選ACH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH。當(dāng)加入水時，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的濃度都減小，OH變大。因為溶液變稀，所以CH3COOH電離程度變大。當(dāng)加入CH3COONa晶體時，發(fā)生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中CH3COO變大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，CH3COOH電離程度變小，H減小。2可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是()加

7、入HCl加入NaClO加入NaOH加入ZnABC D解析：選C向HClOHClO平衡體系中加HCl，H增大，使pH減?。患覰aClO，ClO增大，使平衡右移；加NaOH，消耗H，使平衡正移，pH增大；加Zn，Zn與H反應(yīng)生成H2，平衡右移，pH增大。1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較HpH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的H一元強(qiáng)酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較Hc(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的H一元強(qiáng)酸相同小小小相同相同一元弱

8、酸大大大 3.以醋酸和鹽酸為例比較其性質(zhì)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：abab水的電離程度aCH3COOClCH3COO中和等體積的兩種酸溶液所消耗的NaOH溶液的量 a消耗b消耗a消耗bab(開始后ba)等體積溶液與過量活潑金屬如Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量abab1室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的H都變小B使溫度都升高20 ，兩溶液的H都不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的H都變大D加足量的鋅粉反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：選ACH3C

9、OOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡，當(dāng)加入醋酸鈉晶體后，上述電離平衡向左移動，CH3COOH溶液中H變??；向鹽酸中加入醋酸鈉晶體后，會發(fā)生反應(yīng)CH3COOHCH3COOH，使鹽酸中H變??；溫度升高，使CH3COOHCH3COOH的電離平衡向右移動，H變大；加水稀釋時，兩溶液的H都變小；H相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量并不相等，所以，與足量的鋅粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多。2pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加0.1 molL1NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，

10、VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選C由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH2變化為pH3)，故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸；pH均為2的x、y，前者的濃度為0.01 molL1，而后者大于0.01 molL1，故中和至中性時，后者消耗堿液的體積大，所以C正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A因為電離過程是吸熱過程，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是用各微粒的平衡濃度表示的，所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)C對于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強(qiáng)，可以通過電離平衡常

11、數(shù)的大小判斷弱酸的相對強(qiáng)弱D弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法解析：選D溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，A錯誤。對同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度的大小無關(guān)，B錯誤。在相同溫度下，才可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強(qiáng)弱，C錯誤。電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法，D正確。2在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()ANaClBCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析：選B加入Na2CO3、NaOH能與H反應(yīng)，使平衡正向移動；加入CH3COONa，c(CH3COO

12、)增大，平衡逆向移動。3在含少量酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A變藍(lán)色 B變深C變淺 D不變解析：選C加入NH4Cl晶體，NH增大，抑制了NH3H2O的電離，堿性變?nèi)酰伾儨\。4下列敘述不正確的是()ApH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的pH大于后者BpH相等、體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1 molL1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等C等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生H2的量相等D等濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1 molL1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

13、解析：選BpH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋過程中電離程度變大，稀釋后醋酸的酸性強(qiáng)，pH小，A正確；pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，濃度比鹽酸大，在和鹽酸體積相同時，消耗NaOH溶液體積大，B不正確；等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，由于醋酸是弱酸，開始時H小，開始時醋酸產(chǎn)生H2的速率小，但是由于二者濃度相等，所以最終產(chǎn)生H2的量相等，C正確；濃度相等、體積相等，則物質(zhì)的量就相等，二者消耗的同濃度的NaOH溶液體積相等，D正確。5已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，達(dá)到

14、平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)中的(填代號)_。ASO2BNa2CO3CHCl DNaOH(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水法收集Cl2的理由是_。解析：A、D都能直接和HClO反應(yīng)使其濃度降低，C項中HCl濃度增大，使平衡逆向移動，HClO濃度降低；B項中Na2CO3只與HCl反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，使平衡向右移動，HClO濃度增大。飽和食鹽水中的Cl較大，使上述平衡向左移動，降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度。答案：(1)B(2)氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在飽和食鹽水中Cl較大，平衡向左移動，使Cl2的溶解度降低1在下列的各種敘述中，正確的是

15、()A任何酸都有電離平衡常數(shù)B任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1Ka2Ka3DKW并不是水的電離平衡常數(shù)解析：選D只有弱酸存在電離平衡，有電離平衡常數(shù)；電離平衡常數(shù)受溫度的影響，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，Ka1Ka2Ka3；KWHOHKaH2O。2碳酸中存在電離平衡，下列有關(guān)H2CO3的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式中正確的是()AK BKCK1 DK2解析：選CH2CO3分兩步電離：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)，因此對應(yīng)兩個電離常數(shù)K1、K23用蒸餾水逐漸稀釋0.1 molL1的氨水，若維持溫度不變，則在稀

16、釋過程中逐漸增大的是()ANH的物質(zhì)的量濃度BNH3H2O的物質(zhì)的量濃度COH的物質(zhì)的量濃度DNH和OH的物質(zhì)的量解析：選D稀釋氨水時，NH3H2O的電離平衡正向移動，所以NH和OH的物質(zhì)的量均增大，但是溶液的體積變化更大，NH、NH3H2O、OH的物質(zhì)的量濃度均減小。4將濃度為0.1 molL1的HF溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是()AHBKa(HF)C. D.解析：選DA項，在0.1 molL1HF溶液中存在電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動，但最終H減小；B項，電離常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀釋過程中不變；C項，根據(jù)電荷守恒，HFOH，則1，隨著稀釋，H減小，OH增大，

17、故不斷減??；D項，稀釋過程中，F(xiàn)逐漸減小，故始終保持增大。5某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()適當(dāng)升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3 加入少量鹽酸A BC D解析：選C升溫平衡向右移動，NH、OH都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大NH，平衡向左移動，OH減?。煌ㄈ隢H3平衡向右移動，NH、OH都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應(yīng)使OH下降，平衡向右移動，使NH增大。6在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸

18、溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析：選DA項加熱促進(jìn)電離，H濃度增大。B項，H濃度不變。C項，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大。D項，加入NaOH，OH與H反應(yīng)，平衡向右移動，H濃度減小。7用水稀釋0.1 molL1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()AOH/NH3H2OBNH3H2O/OHCH和OH的乘積Dn(OH)解析：選B加水促進(jìn)NH3H2O的電離，使n(NH3H2O)減小，n(OH)增大，因此NH3H2O/OHn(NH3H2O)/n(OH)減小。8某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示

19、。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：選B應(yīng)為醋酸稀釋時的pH變化曲線；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；KW的大小只取決于溫度；相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸()濃度大于鹽酸()濃度。9一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請回答：(冰醋酸為純醋酸)(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_；(2)a、b、c三點(diǎn)H由大到小的順序是_；(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_點(diǎn)；(4)若使c點(diǎn)溶液中的C

20、H3COO提高，在如下措施中可選擇_(填標(biāo)號)。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加固體KOHD加水E加固體CH3COONaF加Zn粉(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的是_。AH BH個數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.解析：冰醋酸為共價化合物，在純液態(tài)時不電離，因此“O”點(diǎn)不導(dǎo)電；隨著水的加入，醋酸開始電離，Ob段醋酸溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，隨著水量的增加，離子濃度降低，導(dǎo)電能力減弱；降低H使平衡向右移動，或加入CH3COO均可使CH3COO濃度增大。(5)在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是H個數(shù)和。答案：(1)冰醋酸不電離，無自由移動的離子(2)bac(3)c

21、(4)ACEF(5)BD10下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.21013回答下列問題：(1)當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、

22、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實_(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度能促進(jìn)電離，故升高溫度，K值增大。(2)K值越大，說明電離出的離子濃度越大，該酸易電離，酸性越強(qiáng)。(3)因為K值越大，酸性越強(qiáng)，在這幾種酸中，H3PO4的K值最

23、大，HPO的K值最小，故酸性最強(qiáng)的是H3PO4，酸性最弱的是HPO。(4)由表中的數(shù)據(jù)可以看出，常數(shù)之間是105倍的關(guān)系，即K1K2K311051010，酸的每級電離都能產(chǎn)生H，故上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。(5)醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH與CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2來證明。答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3CO

24、OH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸1下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是()A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B達(dá)到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等解析：選CA項，達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等；B項，達(dá)到電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡；D項，達(dá)到電離平衡時，電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等。2根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測

25、定)酸HXHYHZ0.10.20.37.21041.81041.8105可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：選A電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，在同一溫度下，電離平衡常數(shù)越大，表示弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序為HXHYHZ。3室溫下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，H亦增大D醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小解析：選B醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，A錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但H減小，C錯誤；

26、電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無關(guān)，D錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變。4下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()A相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4D在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析：選AA項，pH相同，說明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生的H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離。B項，若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)。C項，若為強(qiáng)酸，常溫下pH1

27、的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pH”“A開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)弱酸不能完全電離，故0.1 molL1的HA中H必小于0.1 molL1，其pH1。因HA為弱酸，溶液中的H低于相同濃度的一元強(qiáng)酸的H，故產(chǎn)生氫氣的速率稍慢，但最終由于電離出的氫離子的量相同，故生成氫氣的體積一樣大，即氣球的體積一樣大。(2)乙方案中，取0.1 molL1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強(qiáng)酸的pH變化大，這是因為稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡的移動。(3)H濃度相同時，CH3COOH溶液的濃度大，在反應(yīng)過程中不斷電離補(bǔ)充H，故CH3COOH的反應(yīng)速率大，所用時間少。因放出H2相等，所以耗鋅量相等。若鋅足量應(yīng)是CH3COOH放H2多。所以鹽酸中有鋅剩余。答案：(1)B(2)AD(3)